2022-2023學年河北省邯鄲市張輝屯鄉(xiāng)中學高三化學摸底試卷含解析

2022-2023學年河北省邯鄲市張輝屯鄉(xiāng)中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.t℃時，將100g某物質A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復至t℃，析出2.5g晶體；再蒸發(fā)掉10g水，恢復至t℃，析出7.5g晶體。下列說法中正確的是A．t℃時原溶液是不飽和溶液

B．若A是CuSO4，則7.5g晶體中含水2.7gC．t℃時A的溶解度為75g

D．原溶液中A的質量分數為40％參考答案：AB略2.同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是()A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數之比為35∶37C．若兩種氣體質量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37∶35

D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為9∶10參考答案：B略3.工業(yè)生產中物質的循環(huán)利用有多種模式。例如下圖所示：

下列說法正確的是（）A．圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環(huán)B．圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)C．圖II可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)D．圖III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)參考答案：答案：A4.阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的數目為0.01NAB.9NA個氫氧根離子和10NA個羥基所含電子數相等C.標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含極性共價鍵數目為4NAD.標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體中，氧原子總數是2.5NA參考答案：B【詳解】A.乙酸是弱酸，存在電離平衡，則l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的數目小于0.01NA，A錯誤；B.9NA個氫氧根離子所含電子的物質的量是9mol×10＝90mol，10NA個羥基所含電子的物質的量是10mol×9＝90mol，電子數相等，B正確；C.標準狀況下二氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L二氯甲烷中含極性共價鍵數目，C錯誤；D.標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體的物質的量是1mol，其氧原子總數介于2NA與3NA之間，D錯誤。答案選B。5.往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為

A．1.1mol·L－1

B．1.5mol·L－1

C．1.2mol·L－1

D．1.0mol·L－1參考答案：

6.能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是（）A.觀察顏色

B.增加甜味C.加熱灼燒

D.分別聞味參考答案：C略7.下列實驗和結論不正確的是A．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒B．用丁達爾實驗可以將Al(OH)3膠體和NaCl溶液區(qū)分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色,則氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應，說明AI(OH)3是兩性氫氧化物參考答案：A8.工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯：，下列說法正確的是A．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯B．苯乙烯能使溴水褪色，原因是兩者發(fā)生了氧化反應C．該反應的反應類型為消去反應D．乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數最多均為7參考答案：C試題分析：A、乙苯和苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，A錯誤；B、苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，從而能使溴的CCl4溶液褪色，B錯誤；C、由乙苯生產苯乙烯，單鍵變成雙鍵，則該反應為消去反應，C正確；D．苯環(huán)是平面正六邊形，所以乙苯中共平面的碳原子有7個，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過碳碳單鍵的旋轉，共平面的碳原子有8個，D錯誤；答案選C。【名師點睛】有機物在相互反應轉化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據物質分子結構特點進行判斷和應用。掌握一定的有機化學基本知識并能靈活進行知識的遷移是本題解答的關鍵，難點是平面結構判斷。9.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．鹽酸滴入氨水中：H++OH一＝H2O

B．Na2s、S的水解反應：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH—

C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCO3－+Ca2++2OH一=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+＝Cu2＋＋2Ag參考答案：D10.如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應：2SO3(g)

2SO2（g）+O2(g)。下列有關說法正確的是A．若活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P乙=P甲B．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO3的濃度：c(SO3)乙>2c(SO3)甲C．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分數：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)D．若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO3的物質的量分數相等參考答案：B略11.以下是兩種鈉的離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，

NaH+H2O→NaOH+H2有關它們的敘述①離子半徑Na＋>N3－>H＋；②與水反應都是氧化還原反應；③與水反應后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略12.下列措施不合理的是A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥處B．醫(yī)用灑精的濃度越大，其殺菌效果越好C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B解析：久置不用的刀具涂抹凡士林可減少與空氣、水的接觸，A正確；酒精濃度越高，使蛋白質凝固的作用越強。當高濃度的酒精與細菌接觸時，就能使菌體表面迅速凝固，形成一層包膜，阻止了酒精繼續(xù)向菌體內部滲透，細菌內部的細胞沒能徹底殺死。待到適當時機，包膜內的細胞可能將包膜沖破重新復活，因此，使用濃酒精達不到消毒殺菌的目的。如果使用70%～75%的酒精，既能使組成細菌的蛋白質凝固，又不能形成包膜，能使酒精繼續(xù)向內部滲透，而使其徹底消毒殺菌，B錯誤；C正確；用FeS做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，反應是FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋,D正確。13.下列離子方程式書寫正確的是:

（

）A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2OB．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O

C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D鋁粉與NaOH的溶液反應：2Al+2OH－AlO2－

+H2↑參考答案：B略14.檢驗某未知溶液中是否還有SO42─的下列操作中，最合理的是（

）A、加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C、先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液D、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液參考答案：C略15.右圖是某有機物分子的比例模型，有關該物質的推斷不正確的是A．分子中可能含有羥基B．分子中可能含有羧基C．該物質的分子式可能為C3H6O3D．分子中可能含有氨基參考答案：D知識點:有機物的結構答案解析:D

解析：根據比例模型分子中有3種原子，結構簡式應該是HOCH2CH2COOH故D不正確。故答案選D思路點撥:本題考查了有機物的結構，關鍵是了解在有機物中原子的成鍵個數。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T13+，

以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定T13+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

（1）T1Cl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為

。（2）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4。的原因是

。使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外．還需要下圖中的

（填字母代號）。 （3）滴定終點的現象是

。 （4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣w

g，消耗c

mol?L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液V

mL，則T1O2質量分數表達式為______。 （5）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ①若在配制NH4Fe（SO4）2標準溶液過程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使測定結果___

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果____。參考答案：(1)TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl

(2分)；(2)抑制NH4Fe（SO4）2水解(1分)；a

c(2分)；(3)溶液變?yōu)榧t色(1分)；(4)(2分)；(5)偏高(1分)

偏低(1分)（1）根據反應物和生成物結合質量守恒定律即可書寫化學方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl；（2）鐵離子易水解，配制溶液時先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe（SO4）2水解，配制一定物質的量濃度的溶液，使用的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、容量瓶和膠頭滴管等，故還需圖中的a

c；

（3）因為是用KSCN作指示劑，終點時NH4Fe（SO4）2不再反應，生成血紅色的Fe（SCN）3，所以滴定終點的現象是溶液變?yōu)榧t色；

（4）根據電子守恒：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其質量分數為．（5）①若在配制NH4Fe（SO4）2標準溶液過程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使得標準溶液的濃度偏小，滴定時消耗標液的體積偏大，導致測定結果偏高；

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，測得的標液體積偏小，測定結果偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——物質結構與性質】下表是元素周期表的一部分。表中所列的編號分別代表一種化學元素。試回答下列問題：（1）請寫出⑨代表的元素基態(tài)原子電子排布式

。（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”代表

（填元素符號）；其中電負性最大的是

（填元素符號）。（3）由⑤原子跟②原子以1:1相互交替結合而形成的晶體，其晶型與②對應的一種晶體相同。兩者相比熔點更高的是

（填中文名稱），原因是：

。

（4）現有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3+的配位數均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。試推斷紫色晶體的化學式為

。參考答案：略18.氮、鉻及其相關化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。(2)Cr與K位于同一周期且最外層電子數相同，兩種元素原子第一電離能的大小關系為___；Crcl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多，這是因為___。(3)Cr的一種配合物結構如圖所示：①陰離子C1O4－的空間構型為___形。②配離子中，中心離子的配位數為___，N與中心原子形成的化學鍵稱為___鍵。③配體H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______，分子中三種元素電負性從大到小的順序為___(4)氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結構如圖所示，其密度為5.9g·cm－3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.參考答案：(1)1s22s22p3

ⅥB

(2)K<Cr

CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體

(3)①正四面體

②6

配位

③sp3

N>C>H

(4)【分析】（1）N元素是7號元素，根據核外電子排布規(guī)律，得出基態(tài)N原子的核外電子排布，Cr是24號元素，在周期表第四周期ⅥB族；

（2）K最外層電子一個，易失去，Cr元素的價電子為3d54s1，半充滿，較穩(wěn)定，故第一電離能K＜Cr；CrCl3的熔點（83℃），典型的分子晶體性質，CrF3的熔點（1100℃），典型的離子晶體性質；

（3）①算出陰離子C1O4-的價層電子對數，得出其空間構型；

②由圖可知，與中心Cr形成的配位數為6；N元素提供孤電子對，Cr提供空軌道，所以N與中心原子形成的化學鍵稱為配位鍵；

③由H2NCH2CH2NH2可知，C周圍形成了4個單鍵，即價層電子對數為4，碳原子的雜化方式為sp3；根據電負性在周期表中的變化規(guī)律，C、N、H的電負性關系；

（4）由晶胞圖，根據均攤法，晶胞中Cr與N的原子數目再根據晶胞的密度=晶胞的質量與晶胞的體積之比作答?！驹斀狻浚?）N元素是7號元素，故基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，Cr是24號元素，在周期表第四周期ⅥB族；

故答案為1s22s22p3，ⅥB；

（2）K最外層電子一個，易失去，Cr元素的價電子為3d54s1，半充滿，較穩(wěn)定，故第一電離能K＜Cr；CrCl3的熔點（83℃），典型的分子晶體性質，CrF3的熔點（1100℃），典型的離子晶體性質；

故答案為K＜Cr；CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體；

（3）①陰離子C1O4-的價層電子對數=4+=4，沒有孤電子對，所以其空間構型為正四面體；

故答案為正四面體；

②由圖可知，與中心Cr形成的配位數為6；N元素提供孤電子對，Cr提供空軌道，所以N與中心原子形成的化學鍵稱為配位鍵；

故答案為6；配位鍵；

③由H2

NCH2

CH2

NH2可知，C周圍形成了4個單鍵，即價層電子對數為4，碳原子的雜化方式為sp3；根據電負性在