黑龍江省哈爾濱市黑龍江農(nóng)墾外國(guó)語中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

黑龍江省哈爾濱市黑龍江農(nóng)墾外國(guó)語中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.90℃時(shí)水的離子積KW=3.8×10－13，該溫度時(shí)純水的pH是A．小于7

B．等于7

C．大于7

D．無法確定參考答案：A略2.對(duì)于淀粉和纖維素的下列敘述正確的是(

)A、互為同分異構(gòu)體

B、化學(xué)性質(zhì)相同

C、碳?xì)溲踉氐馁|(zhì)量比相同

D、屬于同系物參考答案：C略3.醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是

①醋酸與水能以任意比互溶

②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子

④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1鹽酸pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

⑥0.1mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦

B．③④⑤⑥

C．③④⑥⑦

D．①②參考答案：C略4.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）

Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C解：A、根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，故A正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C、原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；D、負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外電路中每通過O.2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確．故選C．5.將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動(dòng)的溫水中，經(jīng)過足夠的時(shí)間后，取出袋內(nèi)的液體，分別與①碘水

②新制Cu（OH）2加熱

③濃硝酸(微熱)作用，其現(xiàn)象依次是(

)A.顯藍(lán)色；無紅色沉淀；顯黃色B.不顯藍(lán)色；無紅色沉淀；顯黃色C.顯藍(lán)色；有紅色沉淀；不顯黃色D.不顯藍(lán)色；有紅色沉淀；不顯黃色參考答案：B6.如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說法正確的是()A．Fe是陰極，C是陽極

B．負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3＋C．鹽橋中陰離子移向FeCl3溶液

D．導(dǎo)線中的電流由石墨電極流向Fe電極參考答案：D7.X原子的M電子層有2個(gè)電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個(gè)電子；則X與Y結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y參考答案：A略8.在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O參考答案：A9.下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C．有NO3－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－參考答案：D10.下列說法不正確的是（

）A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+O2+4e－=4OH－

B．在空氣中，金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護(hù)膜，因此鋁不容易被腐蝕

C．鑄鐵輸油管道應(yīng)埋在干燥致密不透氣的土壤中

D．白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化參考答案：A略11.下列物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛的是

A．CH3OH

B．

C．CH3CH2CH2Cl

D．

參考答案：D略12.某有機(jī)物鏈狀分子中含n個(gè),m個(gè),a個(gè),其余為羥基。則該有機(jī)物分子中羥基的個(gè)數(shù)為

A、2n+3m-a

B、n+m+a

C、m+2-a

D、m+2n+2-a參考答案：C略13.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰B．不可用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物C．明礬可用于凈水D．為防止鐵制品生銹，可以在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅參考答案：D略14.下列說法不正確的是（

）

A．根據(jù)ΔH可以判斷此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏碾y易C．根據(jù)熵變還不可以判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

D．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度參考答案：B略15.甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.27%

B.54%

C.28%

D.無法計(jì)算參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是_________。堿石灰的作用是____________________________________。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。氨催化氧化的化學(xué)方程式是_______________________________。試管內(nèi)氧化變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是______________，其理由是___________________________。

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_____________________________。參考答案：⑴NH4HCO3

或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O以便收集到純凈的NH3

(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2

(3)①先通入O2后通入NH3;NH3需要在純O2中燃燒,先通入O2可排進(jìn)空氣使NH3在純凈的O2氛圍中燃燒.②4NH3+3O2=2N2+6H2O

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)①弱堿在水中存在電離平衡；②弱堿的陽離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱堿。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。（1）應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象；（2）應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。

參考答案：（1）取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺（2）取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色略18.金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________。（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知：WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)

ΔH=+66.0kJ·mol–1WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)

ΔH=－137.9kJ·mol–1則WO2(s)WO2(g)的ΔH=______________________。（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有________（填序號(hào)）。a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)

d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢參考答案：（1）K=c3(H2O)/c3(H2)（2）60%

吸熱 （3）+203.9kJ/mol

（4）a、b19.據(jù)報(bào)導(dǎo)，目前我國(guó)結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢(shì).抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PAS—Na（對(duì)氨基水楊酸鈉）也是其中一種.它與雷米封可同時(shí)服用，可以產(chǎn)生協(xié)同作用.已知：①（苯胺、弱堿性、易氧化）②下面是PAS—Na的一種合成路線（部分反應(yīng)的條件未注明）：按要求回答問題：⑴.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平A→B：__________________________________________________________________；B→C7H6BrNO2：______________________________________________________