遼寧省本溪市第五中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

遼寧省本溪市第五中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．3mol/L

B．2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.2mol/L參考答案：A略2.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是A．不能由此確定該元素的原子量

B．這種元素的原子量為m+nC．若碳原子質(zhì)量為ωg，此原子的質(zhì)量為(m+n)ωD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量參考答案：A3.下列離子方程式的書寫，正確的是（）A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+Ag+═AgCl↓+H+C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．燒堿過量，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；C．二氧化碳少量反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．【解答】解：A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式：2OH﹣+CO2═H2O+CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)，離子方程式：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故B錯(cuò)誤；C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，離子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故C正確；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C．4.下列金屬用熱還原法冶煉的是（

）A.鈉

B.銀

C.鐵

D.汞參考答案：C分析：金屬的冶煉根據(jù)金屬性強(qiáng)弱不同一般有電解法、熱還原法、熱分解法等。詳解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，A錯(cuò)誤；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B錯(cuò)誤；C、Fe是金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；D、汞為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，D錯(cuò)誤；答案選C。5.已知1~18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是A．四種元素位于同一周期

B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZC．離子的氧化性aW3＋>bX＋

D．a(chǎn)＋3＝c－2參考答案：C略6.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

參考答案：C略7.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：A略8.已知A為短周期元素，且元素B的一價(jià)陰離子B—比A2+的電子數(shù)多8，則下列說法正確的是

A．A和B原子的最外層電子數(shù)之和為10

B．B和A原子的最外層電子數(shù)之差是7

C．A和B的原子序數(shù)之和可以是13

D．A和B原子的核外電子總數(shù)之和一定為29參考答案：C略9.下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）（雙選）A．膠體一定是混合物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系參考答案：AD考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．.分析：A．根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如果是由分子構(gòu)成時(shí)由多種分子構(gòu)成的是混合物；B．膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；C．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀；D．膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系．解答：A．因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A正確；B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；D．膠體較穩(wěn)定，靜止不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D正確．故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實(shí)驗(yàn)步驟，注意反應(yīng)的條件應(yīng)用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．10.57號(hào)鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素，La的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是

A．La2O3+HCl

B．La+Cl2

C．La（OH）3+HCl

D．La（NO3）3+HCl參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—個(gè)數(shù)為0.1NAB.1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC.2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)為0.3NAD.12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NA參考答案：D略12.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是(

)

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)C中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液

參考答案：B【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理(氣體的制備)、實(shí)驗(yàn)裝置、儀器的使用。注意掌握常見氣體的制取原理、收集方法及尾氣吸收方法，該考點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，注意二氧化錳制備氯氣需要加熱。13.油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料，油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和碳碳雙鍵有關(guān)的是

A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂C．植物油通過氫化（加氫）可以變?yōu)橹綝．脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)參考答案：C略14.操作中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A

B

C

D參考答案：A略15.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（

）A．鈉的熔點(diǎn)較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強(qiáng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.H2O2是一種綠色試劑,在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學(xué)小組為探究H2O2的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn):(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)。

用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（s）濃度時(shí)間/s反應(yīng)條件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120

研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、____、____因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2、0.1mol·L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置,完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。________

圖1

圖2(3)對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題:①可通過觀察________,比較得出結(jié)論。②有同學(xué)提出將0.1mol·L-1FeCl3溶液改為0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒,甲同學(xué)又做了兩種猜想。猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+。猜想2:真正催化分解H2O2的是____。完成表格驗(yàn)證猜想:所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論________________Cl-對(duì)H2O2分解無催化作用

參考答案：(1)溫度

催化劑

(2)

(3)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢

消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

(4)Cl-

H2O2,鹽酸

向盛有H2O2溶液的試管中加入少量鹽酸,然后把帶火星的木條伸入試管中,木條不復(fù)燃分析：（1）過氧化氫在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證時(shí)，控制變量以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；（2）利用排水量氣法收集一定體積的氧氣，用盛滿水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用導(dǎo)管與圖1連接；（3）①根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析；②根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陰離子相同，更為合理；（4）由于雙氧水溶液中有水，排除水作催化劑，根據(jù)猜想1可知猜想2應(yīng)是真正催化分解H2O2的是Cl－；為驗(yàn)證猜想2可向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃，得出結(jié)論．（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時(shí)，在無催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關(guān)。（2）利用排水量氣法收集一定體積的氧氣，用盛滿水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用導(dǎo)管與圖1連接，裝置圖為：；（3）①該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，而且反應(yīng)放熱，所以可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來判斷；②H2O2催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陰離子相同，這樣可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，更為合理。（4）由于雙氧水溶液中有水，則可排除水作催化劑，根據(jù)猜想1可知猜想2應(yīng)是真正催化分解H2O2的是Cl－；為驗(yàn)證猜想2可向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃，得出結(jié)論：Cl－對(duì)H2O2分解無催化作用；所需試劑：雙氧水，鹽酸，操作及現(xiàn)象：向盛有H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中，木條不復(fù)燃。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.漂白粉可以和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測(cè)定氯氣的體積并驗(yàn)證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）該裝置的正確連接順序是：a接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)。（2）U型管可以用內(nèi)盛裝__________的洗氣瓶代替（3）在制取氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是__________________（4）按照實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行之后，干燥有色布條是否褪色(

)(填是或否)。（5）該興趣小組在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體，你認(rèn)為他們失敗的原因可能是-------____________________________________________________參考答案：18.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是___________，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是________________

（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是(填字母)

。①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤濃氨水⑥氯水A．②④⑥ B．③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

（3）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入___________

；除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入___________，反應(yīng)的離子方程式為________________

參考答案：(1)KSCN溶液

；溶液變?yōu)檠t色（2）A

(3)2Fe3+＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

(4)鐵粉；Cl2或氯水或H2O2或O3等；Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－或H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O

（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少