北京雙榆樹中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

北京雙榆樹中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A.98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB.當(dāng)2L水吸收44.8L氨氣(標(biāo)況)時(shí)所得氨水的濃度不是1mol?L-1，只有當(dāng)44.8L(標(biāo)況)氨氣溶于水制得2L氨水時(shí)，其濃度才是1mol?L-1C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D.50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl－濃度相等參考答案：BA由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式得：；解得：，但是濃度不同，密度一定不同，說明此說法錯(cuò)誤。A錯(cuò)誤。B中說法正確，計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)，應(yīng)該用溶液總體積，顯然2L水吸收44.8L氨氣(標(biāo)況)時(shí)所得氨水的體積不可能是2L，B正確。C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，說明K2SO4和NaCl的物質(zhì)的量相等，所以K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定為2:1，C錯(cuò)誤。D中50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度為3mol/L，50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度為6mol/L（注意這里濃度計(jì)算實(shí)際與溶液體積無關(guān)），所以D錯(cuò)誤。

2.烷烴：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是（

）A.②>③>①>④

B.③>①>②>④

C.②>③>④>①

D.②>①>③>④參考答案：A略3.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（

）

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合價(jià)+2+3+2+6、—2—2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B．M與T形成的化合物具有兩性C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：B略4.下列離子方程式書寫正確的是

A．Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

H++OH－＝H2O參考答案：A略5.在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別A.酚酞試液

B.氯化鋇溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.硝酸銀溶液參考答案：D試題分析：因純凈水銷售中不含氯離子，而自來水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水，故選D。6.

2008年9月17日下午，云南南磷集團(tuán)尋甸磷電有限公司發(fā)生氯氣泄漏事故，發(fā)生氯氣泄漏時(shí)下列防護(hù)措施合理的是

①及時(shí)向逆風(fēng)方向和地勢(shì)較高處轉(zhuǎn)移疏散人群；②及時(shí)戴上用濃燒堿溶液濕潤(rùn)過的口罩；③用高壓水槍向泄露口附近噴灑稀堿液并設(shè)法控制氯氣泄漏；

④及時(shí)戴上用稀純堿溶液濕潤(rùn)過的口罩；

⑤及時(shí)用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商場(chǎng)轉(zhuǎn)移。A.②③④⑤B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①③④⑥參考答案：C7.下列敘述正確的是(

)A、1mol任何氣體的體積一定是22.4LB、同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略8.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（

）A.物質(zhì)的量之比為3:2

B.質(zhì)量之比為3:2C.摩爾質(zhì)量之比為2:3

D.反應(yīng)速率之比為2:3參考答案：A9.某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià))，既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成硫單質(zhì)2.4g.FeCl20.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是A.100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5mol/LB.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LC.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85D.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1參考答案：C試題分析：A.根據(jù)題給信息知，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成FeCl20．425mol，根據(jù)氯原子守恒知，HCl的物質(zhì)的量為0.85mol，100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)鐵原子守恒知，磁黃鐵礦中鐵的物質(zhì)的量為0.425mol，硫單質(zhì)是由反應(yīng)2Fe3＋+S2—=2Fe2＋+S生成的，生成硫單質(zhì)2.4g，物質(zhì)的量為0.075mol，則磁黃鐵礦中+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量為0.15mol，+2價(jià)鐵的物質(zhì)的量為0.275mol，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則知，原磁黃鐵礦中—2價(jià)硫的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)硫原子守恒知，生成H2S的物質(zhì)的量為0.425mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85，C項(xiàng)正確；D.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為17：6，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)過程中原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)氫原子守恒計(jì)算硫化氫體積，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比，計(jì)算量較大，難度較大。①根據(jù)氯原子守恒計(jì)算鹽酸的濃度；②根據(jù)氫原子守恒計(jì)算硫化氫的體積；③根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算n(Fe3＋)，根據(jù)鐵原子守恒計(jì)算n（Fe2+），根據(jù)氫原子守恒及硫單質(zhì)計(jì)算硫原子的物質(zhì)的量，從而得出x值；④根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比。10.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：A、33%

B、65%

C、50%

D、40%參考答案：B略11.某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是A．該物質(zhì)一定是硫酸鈉

B．該物質(zhì)一定是鈉的化合物C．該物質(zhì)一定是金屬鈉

D．該物質(zhì)一定含鈉元素參考答案：D略12.X和Y屬于短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的

前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說法正確的是

A．X可能是第二周期非金屬元素

B．X可能是第三周期金屬元素

C．Y可能與X同主族

D．Y一定是金屬元素，參考答案：C13.若某氖原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是（

）A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量12a/bB．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(a)molC．1mol由該氖原子組成的單質(zhì)中原子個(gè)數(shù)為NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）

D．Wg該氖原子含的質(zhì)子數(shù)是10W/a參考答案：B略14.下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作AFe(A1)粉NaOH溶液.在過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后過濾BNa2O2(Na2O)固體O2在純氧氣中加熱CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過量的CO2

參考答案：DA項(xiàng)，Al具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e不與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，Na2O能與O2反應(yīng)生成Na2O2，故B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，故C正確；D項(xiàng)，CO2不與NaHCO3反應(yīng)，與Na2CO3溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。15.有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四種離子大量存在，經(jīng)測(cè)定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L，c(Cl-)=1.8mol/L。試計(jì)算溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A.1.8mol/L

B.0.8mol/L

C.1.0mol/L

D.0.4mol/L參考答案：B忽略溶液中的氫離子和氫氧根離子，根據(jù)溶液顯電中性可知2c(Ba2+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(Na+)=1.0mol/L+1.8mol/L－1.0mol/L×2＝0.8mol/L，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我校某化學(xué)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濃H2SO4和木炭反應(yīng)的所有產(chǎn)物:(1)寫出濃H2SO4和木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)請(qǐng)你從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)使用）組成一套裝置幫助該小組實(shí)現(xiàn)他們的目的.現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，無水硫酸銅，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿,也可以補(bǔ)充)，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用(1)無水硫酸銅

(2)

A

(3)酸性KMnO4溶液

(4)

檢驗(yàn)SO2是否已除盡(5)

A

參考答案：（12分）（1）2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑（2）（每步2分，錯(cuò)一處扣一分，無負(fù)分）選用的儀器（填字母）加入的試劑作用(1)B(2)A(3)A(4)A(5)A無水硫酸銅品紅酸性KMnO4溶液品紅澄清石灰水檢驗(yàn)水的生成檢驗(yàn)SO2的生成除去SO2檢驗(yàn)SO2是否已除盡檢驗(yàn)CO2的生成

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。（1）A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是90，則A的分子式是______________________。（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱是__________________。（3）A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________。（4）0.1molA與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是__________L。（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術(shù)縫合線，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。

參考答案：（1）C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24（5）

略18.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。（1）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：用CO(g)還原NO2(g)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO，還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，放出的熱量為_______kJ（用含有a的代數(shù)式表示）。（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H1＝－574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H2若1molCH4還原NO2至N2和液態(tài)水，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=______。參考答案：(1)2

a/4

(2)﹣1160kJ/mol解析：(1)發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2=N2+4CO2，CO物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)C元素化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移電子為1mol×2=2mol；由圖可知4molCO反應(yīng)時(shí)放出熱量為akJ，則0.1molCO反應(yīng)放出的熱量為akJ×=0.25akJ；

(3)已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2

若1molCH4還原NO2至N2整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，(①+②)×可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1，則(-574KJ?mol-1+△H2)×=-867kJ?mol-1，解得△H2=-1160kJ/mol.點(diǎn)睛：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意：①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。19.已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。(少量)(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(2)寫出D→A的化學(xué)方程式：___________________________________。(3)寫出B→C的離子方程式：_______________________________