2023學(xué)年完整公開(kāi)課版結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

課題2

鍵參數(shù)等電子原理第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)什么是共價(jià)鍵？共價(jià)鍵的參數(shù)有哪些？課前熱身Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？動(dòng)腦筋一、鍵參數(shù)--鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角1、鍵能鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。單位：kＪ／mol

例如:形成1molH-H鍵釋放的最低能量為436.0kJ,形成1molNN鍵釋放的最低能量為946kJ,這些能量就是相應(yīng)化學(xué)鍵的鍵能,通常取正值.

某些共價(jià)鍵的鍵能鍵能越大,即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多,意味著這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定,越不容易被打斷.2、鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。單位：１pm（１pm＝10-12m）

某些共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系？4、共價(jià)半徑：相同原子的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的一半稱為共價(jià)半徑3、鍵角在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。注:(1)多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。(2)鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù),分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。思考與交流P321、形成2mo1HCl釋放能量：2×431.8kJ-(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ形成2mo1HBr釋放能量：2×366kJ-(436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJHCl釋放能量比HBr釋放能量多,因而生成的HCl更穩(wěn)定,即HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì).鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，鍵越易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越活潑。3、通過(guò)上述例子，你認(rèn)為鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？2、N2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)?鍵能大小是：F-H>O-H>N-HCO分子和N2分子的某些性質(zhì)等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子(即等電子體)具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的科學(xué)視野：用質(zhì)譜儀測(cè)定分子結(jié)構(gòu)

現(xiàn)代化學(xué)常利用質(zhì)譜儀測(cè)定分子的結(jié)構(gòu)。它的基本原理是在質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子。由于生成的分子離子、碎片離子具有不同的相對(duì)質(zhì)量，它們?cè)诟邏弘妶?chǎng)加速后，通過(guò)狹縫進(jìn)入磁場(chǎng)分析器得到分離，在記錄儀上呈現(xiàn)一系列峰，化學(xué)家對(duì)這些峰進(jìn)行系統(tǒng)分析，便可得知樣品分子的結(jié)構(gòu)。例如，圖2—7的縱坐標(biāo)是相對(duì)豐度(與粒子的濃度成正比)，橫坐標(biāo)是粒子的質(zhì)量與電荷之比(m／e)，簡(jiǎn)稱質(zhì)荷比?；瘜W(xué)家通過(guò)分析得知，m／e＝92的峰是甲苯分子的正離子(C6H5CH3＋)，m／e＝9