2022年吉林省四平市茂林鎮(zhèn)中學高二化學知識點試題含解析

2022年吉林省四平市茂林鎮(zhèn)中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol/L）c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強P1P2P3反應物轉化率α1α2α3

下列說法正確的是（）A．2c1＞c3

B．a(chǎn)+b=92.4 C．2P1＜P3 D．α1+α3=1

參考答案：B2.下面有關丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的有

（

）A.丙烷、丙烯、丙炔的結構簡式分別為

B.相同物質的量的三種物質完全燃燒，生成的氣體在標準狀態(tài)下，體積比3:2:

C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質的熔沸點逐漸升高，相對密度不斷增大

D.丙烷的碳原子空間結構是鋸齒型的，不是簡單的線性排列參考答案：D略3.阿波羅號宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2＋O2＝2H2O，電解質溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，則下列敘述中正確的是

A．此電池能發(fā)生藍色火焰

B．H2為正極，O2為負極C．工作時，電解質溶液的PH不斷減小D．電極反應為負極：2H2＋4OH――4e－＝4H2O；正極：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－參考答案：D4.某溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)-Q在密閉容器中達到平衡.下列說法不正確的是A.加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大B.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深D.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深參考答案：B5.根據(jù)反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有關物質氧化性強弱順序正確的是（）A．Cl2＞MnO2＞I2

B．MnO2＞Cl2＞I2C．I2＞MnO2＞Cl2

D．I2＞Cl2＞MnO2參考答案：B考點：氧化性、還原性強弱的比較．分析：氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)方程式判斷比較．解答：解：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中MnO2為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：MnO2＞Cl2；Cl2+2KI=2KCl+I2反應中Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞I2；所以氧化性：MnO2＞Cl2＞I2；故B正確；故選B．點評：本題考查了氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意把握氧化還原反應的基本概念，難度不大．6.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．N、O、F電負性依次增大C．P、S、Cl元素最高正價依次升高

D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D略7.以下4種有機物的分子式都是C4H10O：

能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是（

）A.①②

B.只有②

C.②③

D.③④參考答案：C略8.常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是A.稀硫酸

B.稀硝酸

C.濃硫酸

D.濃鹽酸參考答案：C9.下列關于臭氧性質的敘述中不正確的是

A．臭氧比氧氣的氧化性更強，常溫下能將Ag、Hg等較不活潑的金屬氧化

B．臭氧可以殺死許多細菌，是一種良好的消毒劑

C．臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機色素，是一種很好的脫色劑D．臭氧和氧氣一定條件下可以相互轉化參考答案：C10.3月11日，日本發(fā)生的9.0級大地震并發(fā)海嘯引起福島核電站危機。3月28日，日本政府宣布從受到破壞的福島第一核電站區(qū)域內(nèi)土壤中檢測出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()，“表明了事故的重大性和嚴重性”。3月30日，在我國沿海和內(nèi)地的部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素碘－131()，其對公眾可能產(chǎn)生的附加輻射劑量小于巖石、土壤、建筑物、食物、太陽等自然輻射源的天然本底輻射劑量的十萬分之一，對環(huán)境和公眾健康不會產(chǎn)生影響，無需采取任何防護措施。下列關于钚元素和碘元素的說法正確的是：A．钚-238、钚-239和钚-240是同素異形體的關系B．钚元素和碘元素在元素周期表中都屬于主族元素C．碘－131原子的核外電子數(shù)是53，中子數(shù)是88D．基態(tài)碘原子的最外層電子排布式是5s25p5參考答案：D略11.可以用來制取半導體材料（如大規(guī)模集成電路）的是 A．二氧化硅 B．粗硅 C．高純硅 D．硅酸鹽參考答案：C 12.氯化銅的稀溶液是淡藍色的，加入濃鹽酸后，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反應造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+為淡藍色，CuCl42-為黃綠色。下列方法①加蒸餾水，②加AgNO3固體，③加入NaCl固體，④加入過量NaOH溶液中，能使溶液變成淡藍色的是：A.只有①

B.只有②

C.①和②

D.③和④參考答案：C略13.pH=a某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質可能是（

）A、NaOH

B、H2SO4

C、AgNO3

D、Na2SO4參考答案：A略14.下列有關晶體的敘述中不正確的是（）A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．1molSiO2晶體中含2molSi－O鍵C．干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金剛石晶體中的最小環(huán)由6個碳原子構成參考答案：B略15.

在一定條件下，在密閉容器中進行的反應aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5min后達到平衡，X減少nmol·L－1,Y減少

mol·L－1,Z增加

mol·L－1。在其他條件不變時，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比a∶b∶c∶d應為A.1∶3∶1∶2

B.3∶1∶2∶2

C.3∶1∶2∶1

D.1∶3∶2∶2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：(1)試確定78℃時固體物質M的化學式：

。(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式

。(3)某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質，并測定已分解的P的質量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。

①試劑X的名稱是

。②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→

。③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的P的質量

(填計算式)

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）某學習小組甲利用中和反應原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）測定某氨水的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點。請回答：（1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水，則該步操作中需要的儀器有_________________（填儀器名稱）。（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果_______（填“是”“否”“不能確定”）。（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________，用少量蒸餾水洗滌后，再_________________，然后加入鹽酸調整液面至凹液面的最低點處于滴定管的_________________。②向錐形瓶中滴加0.10mol·L－1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖。寫出氨水與鹽酸反應的離子方程式___________________________；該氨水樣品的物質的量濃度為_____________。（4）另一學習小組乙認為上述測量結果仍存在一定誤差，因為生成的NH4Cl是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH4+濃度下降，這樣，恰好完全反應時NH4+濃度不是最大值，溶液導電性就不是最大值。你認為乙學習小組的結論是否正確？________，理由是___________________。參考答案：（共13分）（1）堿式滴定管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管（5分）（2）否（1分）（3）①檢查滴定管是否漏水（1分），用所要盛放的鹽酸潤洗2～3次（1分），“0”刻度或“0”刻度以下（1分）；②NH3.H2O+H+=NH4++H2O(1分)；1.00mol/L（1分）（4）不正確（1分），因為NH4+水解后，溶液中離子濃度保持不變（1分）。略18.（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從

增加到

。（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為

。（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，Ca(OH)2的離子積為

。（4））25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是

參考答案：（8分）（1）10-14

10-12各1分（2）2:9

2分（3）0.004

2分(4)1:10:10:10

2分略19.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應．A（g）2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol容器內(nèi)氣體總壓強（P）與起始壓強P0的比值隨反應時間（t）變化數(shù)據(jù)見下表（提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）．時間t/min01248162025P/P01.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列問題：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=

．（2）0～2min內(nèi)的平均反應速率v（B）=

．（3）下列能提高A的轉化率的是．A．升高溫度

B．向體系中通入A氣體C．減少D的物質的量

D．向體系中通入稀有氣體He（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍n（D）mol．（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時B的濃度為

位有效數(shù)字）．參考答案：（1）；（2）0.04mol/（L．min）；（3）A；（4）＞0.03；（5）0.0583mol/L．考點：化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：（1）化學平衡常數(shù)K為平衡時的生成物濃度方次的乘積與反應物濃度方次的乘積之比，固體或純液體不在公式中；（2）化學反應速率v=；（3）使得化學平衡正向進行的因素（但是不能加入物質本身）均可以提高反應物的轉化率；（4）若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則Qc＞K，根據(jù)極限轉化思想來實現(xiàn)等效平衡；（5）據(jù)體積之比等于其物質的量之比，求算出反應后氣體的物質的量，可求出反應后氣體體積和物質的量．解答：（1）反應A（g）2B（g）+C（g）+D（s）的化學平衡常數(shù)K=，故答案為：；（2）在1.0L密閉容器中放入0.10