2022年湖南省郴州市新坊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖南省郴州市新坊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D2.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計正確且能達(dá)到目的的是

測定乙醇結(jié)構(gòu)式

滴定法測定硫酸

合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

碘的CCl4溶液中分離I2

的物質(zhì)的量的濃度

并回收CCl4

A

B

C

D參考答案：A略3.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C略4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.1L0.1mol·L－1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H＋離子數(shù)為0.3NAC.40g34%的過氧化氫催化分解,生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中1molNO與0.5molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為NA參考答案：C【詳解】A.D2O的M=20g/mol，n=0.9mol，質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯誤；B.磷酸屬于弱酸，弱電解質(zhì)部分電離，B錯誤；C．氧元素由-1升高到0價，升高1價，O2雙原子分子，產(chǎn)生0.1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA，C正確；D．部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)小于NA，D錯誤。故選C。5.向100mL0.25mol/LAlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)后，溶液中只含NaCl和NaAlO2，則加入金屬鈉的質(zhì)量是A、3.45g

B、2.3g

C、1.15g

D、0.575g參考答案：B6.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)均按由高到低的排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是（

）

A.鋁、鈉、干冰

B.金剛石、碳化硅、晶體硅C.碘化氫、溴化氫、氯化氫

D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳參考答案：A略7.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是

()A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3B．氫氧化鐵可以由相應(yīng)的物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．鐵元素位于周期表中第4周期第VIIIB族參考答案：B略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（）A．1mol甲苯含有6NA個C﹣H鍵B．18gH2O含有10NA個質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．甲苯中含有8個碳?xì)滏I，1mol甲苯中含有8mol碳?xì)滏I；B．水分子中含有10個質(zhì)子，1mol水中含有10mol質(zhì)子；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氨水的物質(zhì)的量；D．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無法計算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量．解答：解：A．1mol甲苯中含有8mol碳?xì)滏I，含有8NA個C﹣H鍵，故A錯誤；B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol質(zhì)子，含有10NA個質(zhì)子，故B正確；C．標(biāo)況下，氨水不是氣體，題中條件無法計算氨氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，無法計算反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．9.通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是

(

)

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)有一種氧化物

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化參考答案：B略10.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－離子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1參考答案：B略11.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAB．1molNH3中含有N﹣H鍵的數(shù)目為3NAC．7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目減少；B、氨氣分子中含有3個氮?dú)滏I，1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I；C、過氧化鈉中的陽離子為鈉離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量．解答：解：A、1L0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol，鐵離子部分水解，溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1nA，故A錯誤；B、1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I，含有N﹣H鍵的數(shù)目為3nA，故B正確；C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子，含有的陽離子數(shù)目為0.2nA，故C錯誤；D、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，也要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．12.在ｐＨ＝1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是Ａ．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+

Ｂ．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-Ｃ．HClO、Ba2+、Na+、Cl-

Ｄ．K+、Cl-、Al3+、S2O32-參考答案：A略13.常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是

A．溶液的pH：②＞③＞①B．水電離出的c(OH-)：③＞①＞②C．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+c(CH3COO—)D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)＝0.1mol/L參考答案：D略14.網(wǎng)易探索2010年5月20日報道，來自法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生的總反應(yīng)為C6H1206+602=6C02+6H20(酸性環(huán)境)，下列對該電池說法不正確的是

A.該生物燃料電池可以在高溫下工作

B.電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H1206+6H20一24e一=6C02+24H+

C.今后研究的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而在將來達(dá)到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能D．消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole一，H+會向正極移動參考答案：A略15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述錯誤的是A.取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中一定含有NH4+B.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管口插入飽和碳酸鈉溶液底部，以利于分離乙酸乙酯C.為證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否含有雙鍵，可向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀D.除去CO2中混有的H2S，可將混合氣體通過足量酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B【詳解】A、銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解成氨氣和水，氨氣能使石蕊試紙變藍(lán)，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中一定含有NH4+，故A不符合題意；B、乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管口懸于飽和碳酸鈉溶液上面，為防倒吸，故B符合題意；C、物質(zhì)中的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，證明苯中含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，若溶液不褪色，證明苯中不含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；D、CO2不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而H2S可被酸性高錳酸鉀氧化，因此可用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.兩個學(xué)習(xí)小組用如圖裝置探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。（1）甲組：①按接口順序a—b—c—d—e—f—g—h連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有_____________；裝置C的作用是___________；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是___________，證明分解產(chǎn)物有___________。②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為______________________。（2）乙組：①將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。②從A～F中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)。最簡單的裝置接口連接順序是___________；實(shí)驗(yàn)后用F中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是___________（可另選試劑）。參考答案：（1）①CO2充分除去CO2溶液褪色或變淺CO

②HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O（2）①2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

②a—d—e—j取F中的固體，滴加稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則發(fā)生了反應(yīng)；若不變渾濁，則未發(fā)生反應(yīng)。本題為實(shí)驗(yàn)探究題，探究草酸熱分解的部分產(chǎn)物。（1）根據(jù)題目描述，結(jié)合所學(xué)化學(xué)原理解答。B中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物中有CO2生成；E中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物之一能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，應(yīng)為CO，此時酸性高錳酸鉀溶液褪色（或變淺），裝置C的作用已很明確：充分除去CO2。乙二酸分解的方程式也容易寫出:HOOCCOOHCO2↑+CO↑+H2O。（2）a與j直接相接，則生成的CO2與過氧化鈉反應(yīng)，放出氧氣。為證明CO能否與過氧化鈉反應(yīng)，可使乙二酸分解產(chǎn)生氣體先通過C（濃氫氧化鈉溶液）以除去CO2，再通入F（過氧化鈉）。取F反應(yīng)后的固體，加稀硫酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明CO能與過氧化鈉反應(yīng)；否則不能反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1Z非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍(lán)紫色火焰M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體?；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料(1)Q元素基態(tài)原子的電子排布式是____________。(2)比較Y元素與氧元素的第一電離能____>____;X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其分子中的鍵和鍵數(shù)目之比為_____。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備M單質(zhì)的離子方程式_____。(4)M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比(寫化學(xué)式)穩(wěn)定性強(qiáng)的是_____________，其原因是_____________________；沸點(diǎn)高的是_____________，其原因是_____________________。參考答案：（1）(1)[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2(2)

N

>

O

；

11(3)

MnO2+2Cl-+4H+△Cl2↑+Mn2++2H2O

(4)

HF>HCl

因?yàn)樵胤墙饘傩訤>Cl,所以HF穩(wěn)定；

HF>HCl

因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵，所以HF沸點(diǎn)高。知識點(diǎn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律解析：根據(jù)題意X、Y、Z、M、Q分別是C、N、S、Cl、Fe。⑴鐵原子核外有26個電子，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2⑵核外電子排布處于半充滿、全充滿、全空是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子的2p能級是半充滿狀態(tài)，是穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能N>O。X和Z形成的化合物XZ2為CS2，結(jié)構(gòu)為S=C=S,鍵和鍵數(shù)目之比為1：1.⑶實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。⑷非金屬性：F>Cl，則氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl，由于HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高。思路點(diǎn)撥:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、電子排布如周期序數(shù)等于族序數(shù)二倍的元素。（Li）；最高正價數(shù)等于最低負(fù)價絕對值三倍的元素。（S）；最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素。（Li、P）；次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)二倍的元素。（Li、Si）等、元素或化合物的性質(zhì)如同位素之一沒有中子；構(gòu)成最輕的氣體；其單質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。（H）；其單質(zhì)在空氣中含量最多；其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性。（N）等推斷，根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行解答。18.某塑化劑（DEHP）的結(jié)構(gòu)簡式為：其合成路線如下：（1）DEHP的分子式

；（2）反應(yīng)I的類型

，反應(yīng)IV的產(chǎn)物中含氧官能團(tuán)的名稱 。（3）M，N的結(jié)構(gòu)簡式分別為M

、N

。（4）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式

；（5）一定條件下，1mol

和足量的H2反應(yīng)，最多可消耗H2

mol。（6）分子式為C8H6Cl4的一種同分異構(gòu)體可以通過類似：的反應(yīng)得到，請寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：(1)C14H18O4（2分）(2)

取代反應(yīng)（1分）

羧基（1分）(3)

（2分）

CH3CH2CH2OH（2分）（4）

+4Cu(OH)2

+2Cu2O↓+4H2O（3分）(教材版本不一樣表達(dá)方式不一樣，只要合理就可以給分)（5）5（2分）

（6）

（3分）

19.SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，發(fā)生劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．（1）則SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．（2）將FeCl3溶液直接蒸干得不到無水FeCl3，而得到

（填化學(xué)式）．若用SOCl2與FeCl3?6H