江蘇省揚(yáng)州市高郵送橋中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市高郵送橋中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液。正確的鑒別順序是()A．①②③④

B．③④②①

C．④①②③

D．③①②④參考答案：D略2.下列四種酸跟鋅片反應(yīng)，起始時(shí)生成H2反應(yīng)速率最快的是（

）A.10℃20mL3mol/L的鹽酸B.10℃40mL2mol/L的醋酸C.20℃20mL2mol/L的硫酸D.20℃20mL4mol/L的硝酸參考答案：C分析：升高溫度、增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率，據(jù)此解答。詳解：鹽酸是一元強(qiáng)酸、醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸是氧化性酸與金屬反應(yīng)不能得到氫氣。又因?yàn)闇囟華=B＜C=D，且C中氫離子濃度最大，則C中反應(yīng)速率最快。答案選C。3.下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品；B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品；C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率；D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益。參考答案：C略4.據(jù)新華社報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素它和

比較，下列敘述中不正確的是（

）

A．具有非常接近的相對(duì)原子質(zhì)量

B．原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C．比少3個(gè)中子

D．它們互為同位素

參考答案：D略5.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1molCO2中含有原子數(shù)

B．1L1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na＋數(shù)為

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5

D．在反應(yīng)中，1molFe和足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為2參考答案：D6.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入l00mL

0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下為560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（

）

A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol參考答案：B略7.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑方法ACl2（HCl）NaOH溶液洗氣BFe（Al）NaOH溶液過濾CCO2(CO)O2點(diǎn)燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液過濾參考答案：B8.第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，在海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。其蘊(yùn)藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)。有關(guān)可燃冰的下列預(yù)測(cè)中錯(cuò)誤的是A．高壓、低溫有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵

D．構(gòu)成可燃冰的原子間存在著極性共價(jià)鍵參考答案：C9.短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、W位于同族。Y和Z的價(jià)電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A.簡(jiǎn)單離子的半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W）B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：T>YC.工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質(zhì)RD.X的氫氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：D【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置，結(jié)合短周期、原子序數(shù)增大、形成鹽的化學(xué)式等，推斷元素，進(jìn)而分析圖象、回答問題?！驹斀狻孔钔鈱优c次外層電子數(shù)相等的元素有Be、Ar，題中X只能為鈹（Be）；與X同主族的W為鎂（Mg）。據(jù)鹽化學(xué)式Z2TY3和ZRY2可知，Y為氧（O），結(jié)合與鹽酸反應(yīng)的圖象，得R為鋁（Al）；因原子序數(shù)增大，鹽中陽離子Z元素只能是鈉（Na）；又據(jù)Y、Z與R、T的價(jià)電子關(guān)系，知T為硅（Si）。A項(xiàng)：O2－、Na+、Mg2+核外電子排布相同，核電荷大的，則離子半徑小。故離子半徑：r（Y）>r（Z）>r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：據(jù)元素在周期表中的位置，知非金屬性Si<O，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：T<Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉單質(zhì)鋁，氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能被電解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：據(jù)對(duì)角線法則，氫氧化鈹和氫氧化鋁相似，是兩性氫氧化物，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選D。10.下列說法中正確的一組是

A．正丁烷和異丁烷是同系物

B．

和

是同一種物質(zhì)C．H2和D2互為同位素

D．

和

互為同分異構(gòu)體；參考答案：B略11.下列排列順序中，正確的是：

A穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl

B

酸性：Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3

C堿性：LiOH>Be(OH)2>Mg(OH)2

D

氧化性：H+>Cu2+>Ag+參考答案：AD略12.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；丁由兩種10電子粒子形成，則下列說法正確的是（

）A．元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D)>r(C)>r(B)C．往1.0L0.1mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡D．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×l024個(gè)電子參考答案：A13.如果你家里的花生油中混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾

B蒸餾

C．分液

D．萃取、參考答案：C略14.下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是

（

）A.夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收B.過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙C.食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D.化工廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物參考答案：BA項(xiàng)，云屬于膠體，夏日的傍晚看到的萬丈霞光穿云而過是云形成的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；B項(xiàng)，含泥沙的氯化鈉溶液為懸濁液，用過濾法分離，與膠體性質(zhì)無關(guān)；C項(xiàng)，豆?jié){中主要成分為蛋白質(zhì)溶液，蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，加入鹽鹵膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)；D項(xiàng)，廢氣中的固體懸浮物屬于膠體，利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物是利用了膠體的電泳性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；答案選B。15.三聚氰胺(結(jié)構(gòu)式如圖所示)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是（

）A．三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵D．三聚氰胺的分子式為C3H6N6參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol·L－1的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：A.用量筒量取一定量的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.檢查100mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏。E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm~3cm。F.蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液。G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切。據(jù)此填寫:(1)上述各項(xiàng)中，第一步操作是

（填序號(hào)）。(2)進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是

(填序號(hào))。A.10mL

B.50mL

C.100mL

D.1000mL(3)如果量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，則配制的硫酸的濃度將

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)操作時(shí)必須

后，才能進(jìn)行C步操作。(5)配制上述溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是

。A.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶B.定容時(shí)，眼睛俯視溶液將凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切C.容量瓶中原殘留少量蒸餾水D.定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，在不同條件下，硝酸有不同的還原產(chǎn)物，甚至在同一反應(yīng)中可同時(shí)得到多種還原產(chǎn)物?，F(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質(zhì)，可以利用其中五種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，也可以用六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)。（1）假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，利用其中五種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：__________________________________________________________________________；（2）上述所寫的反應(yīng)中，被還原的元素是______________，氧化產(chǎn)物是_________________。（3）如果用六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物必有__________種，若假定該反應(yīng)中NH4NO3與N2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，那么該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________________。參考答案：（1）（3分）4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+N2O+5H2O或4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（2）（2分）+5價(jià)的N

Zn(NO3)2

（3）（3分）2

8∶3略18.（5分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液

B．升華 C．降溫結(jié)晶 D．分液

E．蒸餾 F．沉淀 G．過濾 H．蒸發(fā)（1）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。將粗鹽溶解后，可采用

的方法除去這些雜質(zhì)并得到精鹽固體。（2）利用

_______

的方法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）利用

的方法分離水和汽油的混合物。（4）利用

的方法分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。參考答案：（每空1分）（1）

G

，

F

（2）

C

，

（3）

D

，

（4）

E

略19.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）。A.分液

B.過濾

C.萃取

D.蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶

F.加熱分解

G.分餾

H.干餾(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3___________；(2)從碘水中提取碘____________；(3)用自來水制取蒸餾水___________；(4)分離植物油和水

__________；(5)除去NaCl中所含的少量KNO3_________。(6)除去KCl中少量的KClO3_________。參考答案：(1)B

(2)C

(3)D

(4)A

(5)E

(6)F解析：(1)CaCO3難溶于水，Ca(OH)2和CaCO3屬于固液混合物，應(yīng)用過濾的方法分離，故答案為B；

(2)碘易溶于有機(jī)溶劑，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分離，故答案為C；

(3)自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機(jī)鹽類物質(zhì)，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為D；

(4)植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為A；

(5)KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，除去NaCl中所含的少量KNO3可用結(jié)晶的方法除雜，故答案為E；(6)KC103受熱分解生成KCl，則除去KC1中少量的KC103，可用加熱分解的方法，即答案為F。點(diǎn)睛：物質(zhì)的分離和提純常用方法如下表：

分離和提純方法適用范圍舉例