天津曲江路中學高三化學上學期期末試卷含解析

天津曲江路中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成：①NH4Cl與NaOH；②NH4Cl與HCl；③NH4Cl與NaCl；④NH4Cl與NaHCO3，下列各項正確的是

A．pH大小順序：①>④>③>②

B．c(NH3·H2O)大小順序：②>④>③>①

C．混合液④中存在：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)

D．混合液③中水的電離被促進，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L參考答案：A略2.在下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是A．淀粉溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．溴的四氯化碳溶液

D．霧參考答案：B3.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是

（

）參考答案：B略4.有機物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為下列說法錯誤的是A． X可用新制的氫氧化銅檢驗

B．

Y有同分異構(gòu)體

C． M含有兩種碳氧共價鍵

D．Y可發(fā)生加成反應參考答案：D5.W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；真題集萃．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題．解答：解：X、Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯誤；B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為Na＞S＞F2，故B錯誤；C．Na+、F﹣具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為F﹣＞Na+，故C錯誤；D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確．故選D．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類．6.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是A、AgCl為電池的正極B、正極反應為Ag++e-=AgC、該電池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上應急照明供電,直接將化學能轉(zhuǎn)化為光能參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】根據(jù)電池反應式知，Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價，則Mg作負極，AgCl作正極，負極反應式為Mg﹣2e﹣═Mg2+，正極反應式為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．根據(jù)元素化合價變化知，Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價，則Mg作負極，AgCl為正極，故A正確；B．AgCl是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣，故B錯誤；C．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，所以MgCl2溶液也可以激活電池，故C錯誤；D．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應急照明供電，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，會根據(jù)電池反應式確定正負極，難點是電極反應式的書寫，同時還考查學生獲取信息利用信息能力，易錯選項是C．

7.下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論正確的是

(填序號)。

A．鍍鋅層破損后即對鍍鋅鐵(白鐵)制品失去保護作用

B．制備Fe(OH)3膠體時，應向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C．用托盤天平稱取5.85gNaCl，稱量時砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤

D．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛

E．用新制Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗尿液中是否含有葡萄糖參考答案：B

D

E8.可逆反應mA(g)+nB(g)xC(g)在不同溫度及壓強(P1和P2)條件下反應物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是

（

）

A．正反應吸熱，m+n＞x

B．正反應吸熱，m+n＞x

C．正反應放熱，m+n＜x

D．正反應放熱，m+n＞x參考答案：D根據(jù)圖像隨著溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向移動，正反應為放熱反應；從第一個圖像看出在P1下先達平衡，得P1＞P2，還可得到壓強大時A的轉(zhuǎn)化率大，說明加壓平衡正向移動，m+n＞x，9.下列說法正確的是

（

）

A．二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力

B．甲烷．氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子

C．同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

D．氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點參考答案：D略10.2010年8月8日我國甘肅舟曲發(fā)生特大泥石流災害，衛(wèi)生防疫人員要緊急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是（

）A．容量瓶未干燥

B．溶解攪拌時有液體濺出C．定容時俯視容量瓶刻度線

D．搖勻后見液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：C略11.下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，且都有同分異構(gòu)體

B．汽油、煤油、植物油均為含碳氫氧三種元素的化合物

C．纖維素和淀粉都能發(fā)生水解，但水解的最終產(chǎn)物不同

D．丁烷與戊烷分子內(nèi)碳原子數(shù)相差一個，但同分異構(gòu)體數(shù)卻相差兩個參考答案：A略12.下列化學反應的離子方程式正確的是

A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應：H++HCO3—＝CO2↑+H2O

C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—＝Fe2++I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑參考答案：D略13.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說法正確的是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成。

參考答案：A解析：由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤。

14.正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關(guān)表述正確的是 （

）A．次氯酸的電子式：

B．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．碳酸氫根離子的電離方程式：HCO3-+H2O

H3O++CO32-－參考答案：D略15.下列各組離子能大量共存的是

A.漂白粉的水溶液中:

B.加入KSCN顯紅色的溶液:C.能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液:

D.pH=10的溶液中:參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.．（15分）過碳酸鈉是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，化學式可表示為aNa2CO3·bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的性質(zhì)。某化學興趣小組進行如下實驗：實驗I

制備過碳酸鈉用右圖裝置和藥品制備過碳酸鈉，反應為：aNa2CO3+bH2O2=aNa2CO3·bH2O2

△H<0（1）圖中玻璃導管a的作用是

（2）該反應要控制在較低的溫度下進行，其原因是

（用化學方程式表示）（3）用該裝置制備過碳酸鈉有不足之處，下列改進措施可

行的是

（填序號)。

①緩慢滴加H2O2溶液

②添加冷卻裝置

③用酒精燈加熱實驗Ⅱ

探究過碳酸鈉的性質(zhì)

（4）為探究Na2CO3對H2O2穩(wěn)定性的影響設計實驗，請完善如下實驗方案：

①取等體積、等濃度的H2O2溶液于兩支試管中；

②_______________________________________；③在兩支試管中分別加人等量MnO2粉末；④_______________________________________。實驗Ⅲ

測定過碳酸鈉中H2O2的質(zhì)量分數(shù)KMnO4滴定過碳酸鈉的原理：（5）分析上述反應可得a=

，b=

。（6）準確稱取實驗制得的過碳酸鈉0.2000g于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol·L－1H2SO4，用2.000x10-2mol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則所制得的過碳酸鈉中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（1）平衡壓強（2分）（2）2H2O2

2H2O+O2↑（2分）（3）①②（2分）（4）②往其中一只試管中加入少量碳酸鈉（2分）

④觀察兩只試管中氣泡產(chǎn)生的快慢（2分）（5）a=2，b=3（2分）（6）25.5%（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學-選修5：有機化學基礎]馬來酸酐（順﹣丁烯二酸酐）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知：①②③（R1、R2、R3代表烴基）回答下列問題：（1）C的名稱是

，反應②的反應類型是

。（2）B的順式結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）反應①的化學方程式為

。（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中與C具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

（不考慮立體異構(gòu)）。（5）已知：氨基（﹣NH2）與羥基類似，也能發(fā)生反應①．在由F制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L．L分子式為C16H13NO3，含三個六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）已知：酸酐在水溶液中極易水解。寫出由馬來酸酐合成酒石酸的合成路線：。參考答案：（1）丁二酸二甲酯

加成反應（2）

（3）（4）CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3COOCH2CH2OOCCH3（5）（6）

或或

【分析】與甲醇發(fā)生信息中的反應生成B為，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C為，C與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成PES為；與苯在氯化鋁作用下發(fā)生加成反應生成D，D與甲醇發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生信息②中的反應生成F，F(xiàn)為，最后F發(fā)生信息③中反應生成K；（6）由馬來酸酐合成酒石酸，馬來酸酐可以先加成或水解反應，然后水解或加成反應，最后水解得到目標產(chǎn)物。【解答】解：（1）C為，C的名稱是丁二酸二甲酯，反應②的反應類型是加成反應，故答案為：丁二酸二甲酯；加成反應；（2）B為，B的順式結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；（3）反應①的化學方程式為，故答案為：；（4）C為，C有多種同分異構(gòu)體，其中與C具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3COOCH2CH2OOCCH3，故答案為：CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3COOCH2CH2OOCCH3；（5）氨基（﹣NH2）與羥基類似，也能發(fā)生反應①，在由F制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L，L分子式為C16H13NO3，含三個六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；

（6）由馬來酸酐合成酒石酸，馬來酸酐可以先加成或水解反應，然后水解或加成反應，最后水解得到目標產(chǎn)物，其合成路線為或，故答案為：

或?！军c評】本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握官能團的變化、碳鏈變化、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度中等。18.(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關(guān)熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ·mol－1CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s)

△H2=-89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)

△H3則△H3=

kJ·mol－1。（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是

。（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系