2022年浙江省湖州市南潯潯溪中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年浙江省湖州市南潯潯溪中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是()A．焓變單位中kJ·mol－1，是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”參考答案：C解析：焓變單位中的kJ·mol－1，是指每摩爾具體的反應(yīng)，不一定指參加反應(yīng)的物質(zhì)，A錯(cuò)；在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱；C對(duì)；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時(shí)吸收能量，成鍵時(shí)放熱，所以D錯(cuò)。2.如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說(shuō)法一定正確的是（）A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡC．a(chǎn)為2D．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于VL參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：Ⅰ是恒壓密閉容器，2X（？）+Y（？）?aZ（g），開始

2

2

0轉(zhuǎn)化

x

0.5x

0.5ax平衡

2﹣x

2﹣0.5x

0.5ax此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，=，解得x=0.16，=，解得a=1，Ⅱ是恒容密閉容器，2X（？）+Y（？）?Z（g），結(jié)合狀態(tài)及平衡移動(dòng)來(lái)分析解答．解答：解：Ⅰ是恒壓密閉容器，2X（？）+Y（？）?aZ（g），開始

2

2

0轉(zhuǎn)化

x

0.5x

0.5ax平衡 2﹣x

2﹣0.5x

0.5ax此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，=，解得x=0.16，=，解得a=1；Ⅱ是恒容密閉容器，發(fā)生2X（？）+Y（？）?Z（g），A．若X、Y均為氣態(tài)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，Ⅱ中壓強(qiáng)減小，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由M=可知，Ⅱ中氣體平均摩爾質(zhì)量小，故A正確；B．若X、Y不均為氣態(tài)，若X為氣體，反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，Ⅱ中壓強(qiáng)減小，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，n增大，m減小，Ⅱ中氣體平均摩爾質(zhì)量小，若Y為氣體，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量為Ⅰ=Ⅱ，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上計(jì)算a=1，故C錯(cuò)誤；D．Ⅰ是恒壓密閉容器，若X、Y均為氣態(tài)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，起始時(shí)容器體積為VL，則平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于VL；若Y為氣體，該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)后容器的體積為VL，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確物質(zhì)的狀態(tài)及壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響即可解答，注意兩種狀態(tài)可固定一種狀態(tài)來(lái)分析另一種狀態(tài)，題目難度較大．3.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹D.銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗參考答案：D4.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是

溫度（T）的影響壓強(qiáng)（p）的影響

A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H＜0

B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H＞0

C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g)；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)

2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；△H＜0參考答案：A略5.下列四個(gè)試管中，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是(

)試管溫度過(guò)氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%——B水浴加熱3%——C水浴加熱6%MnO2D常溫6%——參考答案：C略6.下列溶液，按由小到大順序排列的是①溶液

②溶液③溶液

④溶液A.①②④③

B.②①④③

C.③④①②

D.④③②①參考答案：B略7.下列圖像表達(dá)正確的是參考答案：A8.一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為2/3mol。在相同條件下，若將1molCO2、1molH2、1molH2O(g)同時(shí)通入同一個(gè)密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是（

）

A．22.2%

B．27.5%

C．33.3%

D．36.8%參考答案：D 9.下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．常溫時(shí)，0.1mol·L-1乙酸溶液的pH約為3C．10mL1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)D．在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱參考答案：C略10.250C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH—）=1×10—13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（

）A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—

B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—

D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+參考答案：C略11.下列除雜質(zhì)（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是A．CO2(CO)：O2

B．MgO(Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：過(guò)量的CO2

D．CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液參考答案：A略12.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：C略13.下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是A.

B.

C.

D.參考答案：C略14.溫度一定時(shí)，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣），達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高

D．m+n＞p參考答案：A解：A．將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的，如平衡不移動(dòng)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有m+n＜p，故D錯(cuò)誤．故選A．15.粗油脂中含有一定量游離的脂肪酸，工業(yè)上一般采用“堿煉”的方法除去，下列試劑都是常見(jiàn)的脫酸劑，從減少副反應(yīng)的角度考慮，最適應(yīng)的脫酸劑是（

）A．Na2CO3

B．NaOH

C．KOH

D．Ca(OH)2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)下圖所示提供的儀器裝置，完成提純并測(cè)定Na2CO3樣品純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)）的實(shí)驗(yàn)，試回答有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥（1）完成該實(shí)驗(yàn)尚缺的儀器是

（填名稱）（2）產(chǎn)生氣體從裝置④的

進(jìn)入，從裝置⑤的

進(jìn)入。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積。（3）應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置作哪些調(diào)整？

；（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時(shí)，產(chǎn)生CO2為a，實(shí)驗(yàn)二在加入鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，生成CO2為b，則樣品中Na2CO3純度的實(shí)測(cè)值為

；與理論值比較，實(shí)測(cè)結(jié)果

（填寫“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使實(shí)驗(yàn)值更接近理論值，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)怎樣改進(jìn)？

參考答案：（1）酒精燈（2）ｄ，ｂ（3）將①裝置換成②裝置（4）偏??；將⑤中錐形瓶里的水改為飽和ＮａＨＣＯ3溶液三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.25℃時(shí)，PH=10.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH-）=____________mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來(lái)的（H+）=______________mol/L。參考答案：略18.尿嘧啶（U）是核酸中的一種堿基。它由C、H、O、N四種元素組成，其球棍模型如右圖所示。由此推斷，尿嘧啶可能發(fā)生的反應(yīng)有

（填編號(hào)）。①水解

②加聚

③酯化

④消去

⑤銀鏡

⑥還原參考答案：（3分）①②⑥

略19.（10分）．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。⑴右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為

。⑵Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有

（填序號(hào)）。A．配位鍵

B．金屬鍵

C．極性共價(jià)鍵

D．非極性共價(jià)鍵

E．離子鍵②［Cu