安徽省池州市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）

安徽省池州市20192020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清晰。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上的答題無(wú)效。4.保持答題卡卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。5.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Zn65一、選擇題(共18小題，每小題3分，滿(mǎn)分54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.銥與黃金的密度相近，一些不法商販在黃金飾品中添加銥，以達(dá)到牟利的目的，關(guān)于Ir的說(shuō)法不正確的是A.該原子的中子數(shù)為105B.該原子核外電子數(shù)是77C.銥元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定為182D.Ir和Ir互為同位素【答案】C【解析】【詳解】A．該原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=18277=105，故A正確；B．該原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=77，故B正確；C．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，銥元素有幾種不同的核素，其相對(duì)原子質(zhì)量不一定為182，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，Ir和Ir質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，都是Ir元素的不同原子，二者互為同位素，故D正確；答案選C。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)不正確的是A.次氯酸的電子式：[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939550208/STEM/7239244dbb1f49f9baeb0e8c7281870c.png]B.CCl4分子的比例模型：[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939550208/STEM/90b8b285db034c659d7372b36b70b09e.png]C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939550208/STEM/7f7fa6a0dcd541d194d90742854ba062.png]D.過(guò)氧化鈉的形成過(guò)程：[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939550208/STEM/074aa51d6ea746ffb6005d323779050e.png]【答案】B【解析】【詳解】A．O元素最外層有2個(gè)單電子，可以分別與H、Cl的最外層的單電子形成共價(jià)鍵，電子式為[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939550208/STEM/7239244dbb1f49f9baeb0e8c7281870c.png]，A正確；B．Cl原子半徑比C原子半徑大，故選項(xiàng)中的模型示意圖錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．硫離子原子核外有18個(gè)電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939550208/STEM/7f7fa6a0dcd541d194d90742854ba062.png]，C正確；D．過(guò)氧化鈉的形成過(guò)程中，Na失去電子分別轉(zhuǎn)移給兩個(gè)O原子，兩個(gè)氧原子結(jié)合形成過(guò)氧根，故過(guò)氧化鈉的形成過(guò)程為[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939550208/STEM/074aa51d6ea746ffb6005d323779050e.png]，D正確；故選B。3.下列有關(guān)化學(xué)電源敘述正確的是A.普通鋅錳干電池中碳棒為正極B.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C.鉛是重金屬元素，應(yīng)禁止鉛蓄電池的生產(chǎn)和使用D.甲醇燃料電池工作時(shí)，甲醇在正極上發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．普通鋅錳干電池中鋅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒為正極，二氧化錳在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．燃料電池化學(xué)能不能完全轉(zhuǎn)化為電能，故能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，B錯(cuò)誤；C．鉛雖然為重金屬元素，但鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定、使用方便、價(jià)格低廉，可以廣泛的在生產(chǎn)、生活中使用，C錯(cuò)誤；D．甲醇燃料電池工作時(shí)，甲醇在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.環(huán)己烷與苯可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C.植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)D.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，可以用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，A正確；B．環(huán)己烷與苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別環(huán)己烷與苯，B錯(cuò)誤；C．組成植物油的高級(jí)脂肪酸為不飽和酸，含有碳碳雙鍵，氫化過(guò)程為植物油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．C4H9Cl是C4H10中1個(gè)H原子被Cl原子代替，C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；CH3CH2CH2CH3中有兩種類(lèi)型的H原子，其一氯代物有2種；（CH3）2CHCH3中有2種類(lèi)型的H原子，其一氯代物也有2種；C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種，D正確；答案選B。5.下列有關(guān)原電池的說(shuō)法正確的是A.原電池在能量轉(zhuǎn)化時(shí)遵守能量守恒B.所有的氧化還原反應(yīng)一定都能設(shè)計(jì)成原電池C.銅、鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅溶解，電路中有0.2mol電子通過(guò)D.干電池、鎳鎘電池、燃料電池在工作時(shí)負(fù)極材料都被氧化【答案】A【解析】【詳解】A．原電池工作時(shí)將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，還可能轉(zhuǎn)化為其他形式的能，但能量總和不變，故原電池在能量轉(zhuǎn)化時(shí)遵守能量守恒，A正確；B．原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，從理論上來(lái)講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)為原電池，非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池，B錯(cuò)誤；C．13g鋅溶解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2NA=0.4NA，C錯(cuò)誤；D．干電池、鎳鉻電池在工作時(shí)，負(fù)極失去電子，負(fù)極材料被氧化，但在氫氧燃料電池中負(fù)極上氫氣被氧化，負(fù)極材料（石墨）不發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列有關(guān)有機(jī)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A.可用分液漏斗分離硝基苯和苯B.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯C.將“地溝油”進(jìn)行分餾可得到車(chē)用汽油或柴油D.淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，但最終水解產(chǎn)物相同【答案】D【解析】【詳解】A．硝基苯與苯互溶，故不能用分液的方法分離硝基苯和甲苯，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯時(shí)應(yīng)用苯和液溴在鐵粉的催化作用下生成溴苯，不能用溴水，B錯(cuò)誤；C．地溝油屬于油脂，汽油和柴油屬于礦物油，將“地溝油”進(jìn)行分餾不可能得到車(chē)用汽油或柴油，C錯(cuò)誤；D．淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，但n值不同，所以?xún)烧卟皇峭之悩?gòu)體，但最終的水解產(chǎn)物均為葡糖糖，D正確；答案選D。7.下列化合物中，只含有離子鍵的是A.C2H6 B.CaCl2 C.K2O2 D.H2O2【答案】B【解析】【詳解】A．C2H6為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)中只含有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．CaCl2為離子化合物，結(jié)構(gòu)中只含有離子鍵，B符合題意；C．K2O2為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中鉀離子和過(guò)氧根之間以離子鍵方式結(jié)合，但在過(guò)氧根中兩個(gè)氧原子之間以共價(jià)鍵的方式結(jié)合，故K2O2中即含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，C不符合題意；D．H2O2為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)中只含有共價(jià)鍵，D不符合題意；故選B。8.鋅銅雙液原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述不正確的是[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939591169/STEM/fc19923b459a42edae4245a2233c1b77.png]A.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.Zn2+由甲池向乙池移動(dòng)C.電子從銅電極通過(guò)外導(dǎo)線(xiàn)流向鋅電極D.銅電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的成分可知，該電池的總反應(yīng)為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，所以Zn電極為負(fù)極，銅電極為正極。【詳解】A．鋅電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A敘述正確；B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，根據(jù)分析可知甲為負(fù)極，乙為正極，所以Zn2+由甲池向乙池移動(dòng)，故B敘述正確；C．原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，即從鋅電極流向銅電極，故C敘述錯(cuò)誤；D．銅電極為正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu，故D敘述正確；綜上所述答案為C。9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.18g18O2中含有中子數(shù)為10NAB.26gC2H2與C6H6混合氣體中含有原子總數(shù)為4NAC.500mL0.1mol?L1NH4NO3溶液中含有N原子總數(shù)為0.1NAD.一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．18g18O2物質(zhì)的量為0.5mol，一個(gè)氧原子含有10個(gè)中子，因此0.5mol18O2中含有10NA個(gè)中子，A正確；B．C2H2和C6H6的最簡(jiǎn)式相同，均是CH，則常溫常壓下，28gC2H2和C6H6混合氣體中含CH的物質(zhì)的量是2mol，含有原子總數(shù)為4NA，B正確；C．依據(jù)原子守恒，500mL0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有氮原子0.1mol，總數(shù)為0.1NA，C正確；D．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，一定條件下，將1molN2與3molH2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目小于2NA，D錯(cuò)誤；答案選D。10.一定溫度下，在某一恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(s)+3Y(g)?3Z(g)。有關(guān)該反應(yīng)的下列情況，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.X的質(zhì)量不再變化B.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.容器內(nèi)混合氣的密度不變【答案】B【解析】【詳解】A．X的質(zhì)最不再變化，說(shuō)明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中體系的壓強(qiáng)始終不變，因此，壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，故在反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量不變，但是氣體的質(zhì)量變大，故在反應(yīng)過(guò)程中混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大。若混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．在反應(yīng)過(guò)程中氣體的總體積不變，但是氣體的質(zhì)量變大，因此，在反應(yīng)過(guò)程中混合氣的密度變大。若容器內(nèi)混合氣的密度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；答案選B。11.乙烯和HCl在一定條件下反應(yīng)可制備氯乙烷，下列有機(jī)反應(yīng)與該有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型相同的是A.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+CuC.CH3CH=CH2+H2OCH3CH(OH)CH3D.CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl【答案】C【解析】【分析】乙烯和HCl在一定條件下反應(yīng)可制備氯乙烷，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答?！驹斀狻緼．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O為氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu為氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．CH3CH=CH2+H2OCH3CH(OH)CH3為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，C符合題意；D．CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl屬于取代反應(yīng)，D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題D為易錯(cuò)選項(xiàng)，主要反應(yīng)物CH3CH=CH2中雖然有碳碳雙鍵，但觀(guān)察生成的產(chǎn)物中碳碳雙鍵并沒(méi)有和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而是直接發(fā)生的取代反應(yīng)，解答時(shí)要仔細(xì)審題。12.已知苯佐卡因的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939623936/STEM/f5f7a4e6f00f4801bee92235a4728c48.png]。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是A.該有機(jī)物屬于芳香烴B.苯佐卡因的分子式為C9H10O2NC.該有機(jī)物分子中含有3種官能團(tuán)D.該有機(jī)物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．烴為只含有C、H兩種元素的有機(jī)物，但苯佐卡因中還含有N、O等雜原子，故不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)苯佐卡因的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，苯佐卡因的分子式為C9H11O2N，B錯(cuò)誤；C．苯佐卡因中含有酯基、氨基兩種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．因苯佐卡因中含有酯基，可以和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；故選D。13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作和不正確的是[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939632128/STEM/37e14f678e334c57905196b55aa24f4f.png]A.裝置甲可用來(lái)分離溴苯和苯B.裝置乙可來(lái)用實(shí)驗(yàn)室制硝基苯C.裝置丙可用來(lái)除去CO氣體中混有的少量CO2D.裝置丁可用來(lái)分離甲苯和水【答案】A【解析】【詳解】A．苯和溴苯互溶，但沸點(diǎn)差異較大，可用蒸餾的方法分離，蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯(cuò)誤；B．水浴加熱的條件下，苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，可生成硝基苯，B正確；C．NaOH溶液可吸收CO中的CO2，CO不溶于水且不與NaOH發(fā)生反應(yīng)，可以除去CO2，C正確；D．甲苯與水不互溶，可用分液的方法進(jìn)行分離，D正確；答案選A。14.短周期元素R、X、Y、Z在周期表中相對(duì)位置如圖所示。已知：X原子最外層電子數(shù)比其內(nèi)層電子數(shù)多3。下列說(shuō)法不正確的是[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939640320/STEM/40b10a5be2a049179f81b63658be3e78.png]A.在同周期中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小B.四種元素最高價(jià)含氧酸酸性最弱的是RC.RZ2分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.R的氣態(tài)氫化物可能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題干信息，X原子的最外層電子數(shù)比其內(nèi)層電子數(shù)多3，則X為N元素，再根據(jù)短周期元素R、X、Y、Z在周期表中相對(duì)位置分析可知，R為C元素，Y為Al元素，Z為S元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．同周期元素中，Na+、Mg2+、Al3+電子層數(shù)均為2層，Si、P、S、Cl對(duì)應(yīng)的離子的電子層數(shù)均為3層，又核電荷數(shù)Al＞Mg＞Na，所以Al3+半徑最小，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Al最弱，所以最高價(jià)含氧酸酸性最弱的是Al，即Y，B錯(cuò)誤；C．RZ2分子為CS2，其與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，其分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．C的氣態(tài)氫化物如CH2=CH2，可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選B。15.NOCl常用于有機(jī)合成，共合成原理為2NO(g)+Cl2(g)?2NOCl(g)其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939648512/STEM/ed3059f353574190b30d925801be6d5a.png]A.1molNOCl(g)所具有能量比1molNO(g)所具有能量低38kJB.其他條件不變，增大NO濃度，則氯氣轉(zhuǎn)化率增大，放出的熱量不變C.加入高效催化劑后，若E1減小至54kJ?moll，則E2減小至130kJ?mollD.斷裂NO、Cl2中化學(xué)鍵吸收的總能量比斷裂NOCl化學(xué)鍵吸收的總能量小76kJ【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低(180104)=76kJ，則1molNOCl(g)所具有能量比1molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低38kJ，A錯(cuò)誤；B．其他條件不變，增大NO濃度，則氯氣轉(zhuǎn)化率增大，放出的熱量增大，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)熱ΔH=104180=76kJ/mol，加入高效催化劑后，由于催化劑不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以若E1減小至54kJ?moll，則E2減小至130kJ?moll，C正確；D．?dāng)嗔袾O、Cl2中化學(xué)鍵吸收總能量比斷裂NOCl化學(xué)鍵吸收的總能量大76kJ，D錯(cuò)誤；答案選C。16.下列說(shuō)法中正確的是A.H2O(g)=H2O(1)是放熱反應(yīng)B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C.已知P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)為放熱反應(yīng)，則紅磷比白磷穩(wěn)定D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸熱或放熱越多，則溫度變化對(duì)速率的影響越明顯【答案】C【解析】【詳解】A．H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放熱，但沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，但屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．已知P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)為放熱反應(yīng)，則白磷的能量高于紅磷的能量，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故C正確；D．溫度變化對(duì)速率的影響主要是通過(guò)提高活化分子百分含量來(lái)實(shí)現(xiàn)的，與反應(yīng)放熱、吸熱多少無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，由這四種元素組成的一種化合物M具有如圖性質(zhì),下列推斷正確的是[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/5/27/2471607785611264/2471852364890112/STEM/8c58a0b83db54471a6e286c495b65934.png]A.原子半徑：Z>Y>X>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y>XC.W、Y、Z組成的化合物只含共價(jià)鍵D.W分別與X、Y、Z組成的二元化合物都易溶于水【答案】B【解析】【分析】由流程圖可以看出，紅色溶液為Fe(SCN)3，加入NaOH溶液，生成的氣體為NH3，則M中含有NH4+；生成的沉淀為Fe(OH)3；所得溶液為NaSCN，由此得出M應(yīng)為NH4SCN。由信息“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)”，可推出W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素。【詳解】A．C、N為同周期元素，C在N的左邊，原子半徑：C>N，A不正確；B．非金屬性C<N，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：HNO3>H2CO3，B正確；C．W、Y、Z組成的化合物可能為(NH4)2S，既含共價(jià)鍵又含離子鍵，C不正確；D．H與C組成的二元化合物，不管是哪種烴，都難溶于水，D不正確；故選B。18.一定溫度下，在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，該反應(yīng)中的X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939664896/STEM/7a843378d6d64c8b843fca91fd7a7cd8.png]A.該反應(yīng)可表示為：X(g)+2Y(g)?2Z(g)B.0~5min時(shí)，用Z表示該反應(yīng)時(shí)平均速率為0.12mol?L1?min1C.達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了改變【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖像，物質(zhì)X和Y的物質(zhì)的量減小，物質(zhì)Z的物質(zhì)的量增大，可以得出X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；5min內(nèi)，物質(zhì)X由0.5mol減小到0.2mol，變化了0.3mol，物質(zhì)Y由1.0mol減小到0.4mol，變化了0.6mol，物質(zhì)Z由0增大到0.6mol，則X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化比為0.3:0.6:0.6=1:2:2，根據(jù)各物質(zhì)的量的變化量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，則X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:2:2，據(jù)此分析。【詳解】A．根據(jù)分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為X(g)+2Y(g)?2Z(g)，A描述正確；B．0~5min時(shí)，Z的物質(zhì)的量增加0.6mol，則這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v===0.06mol·L1·min1，B描述錯(cuò)誤；C．達(dá)平衡時(shí)，物質(zhì)X轉(zhuǎn)化了0.3mol，轉(zhuǎn)化率為=60%，C描述正確；D．7min時(shí)，各物質(zhì)的含量發(fā)生變化，X、Y物質(zhì)的物質(zhì)的量變大，Z的物質(zhì)的量變小，平衡逆向移動(dòng)，D描述正確；故選B。二、非選擇題(共5題，滿(mǎn)分46分)19.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。其中A與D、C與E分別是同主族元素；B與C同周期；B原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的2倍；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素?；衔锛住⒁?、丙、丁、戊、己的組成如表所示：化合物甲乙丙丁戊己化學(xué)式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF回答下列問(wèn)題：(1)以上六種化合物中屬于離子化合物有____種，化合物丙的電子式為_(kāi)___，化合物丁晶體內(nèi)存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是____。(2)甲與戊分子的熱穩(wěn)定性大小順序?yàn)開(kāi)___(用化學(xué)式表示)。(3)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2粉末，使乙完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)___?！敬鸢浮?1).2(2).[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939673088/ANSWER/fc9cb9be8b714d1db14d6aa44e288ae1.png](3).離子鍵、共價(jià)鍵(4).H2O＞H2S(5).0.2NA或1.204×1023【解析】【分析】根據(jù)題干，B原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的2倍，則B為C元素；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，則A為H元素；A元素可以與C元素形成A2C化合物，且B、C同周期，則C為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；C、E同主族，則E為S元素；F為Cl元素；化合物甲為H2O，化合物乙為H2O2，化合物丙為C2H2，化合物丁為Na2O2，化合物戊為H2S，化合物己為NaCl，據(jù)此分析。【詳解】(1)六種化合物中化合物丁和化合物己為離子化合物，故離子化合物共有2種；化合物丙為乙炔，其電子式為[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939673088/ANSWER/fc9cb9be8b714d1db14d6aa44e288ae1.png]；化合物丁為Na2O2，其結(jié)構(gòu)中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故其晶體中也含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為2；[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939673088/ANSWER/fc9cb9be8b714d1db14d6aa44e288ae1.png]；離子鍵、共價(jià)鍵；(2)因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S，故它們的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于H2S，故答案為H2O＞H2S；(3)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解得到水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑，反應(yīng)過(guò)程中每消耗1molH2O2，需要轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.2molH2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，為0.2NA（1.204×1023）個(gè)電子，故答案為0.2NA或1.204×1023。20.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣，并探究Cl2與Na2S的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室制備純凈的氯氣[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939681280/STEM/86ea992e73e54bac849f6e3314cc481b.png]①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。②欲收集純凈的氯氣，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→____(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。③裝置D中NaOH溶液的作用是____。(2)探究Cl2與Na2S的反應(yīng)。將上述收集到的Cl2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng)，裝置I中的溶液變?yōu)榈S色渾濁。一段時(shí)間后，將裝置Ⅰ中的渾濁物過(guò)濾，取其濾液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，探究裝置I中反應(yīng)產(chǎn)物。[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939681280/STEM/7b193a2c922e4ae99ee0dcfc5463ed03.png]操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量濾液于試管甲中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩①____有生成另取少量濾液于試管乙中，滴加品紅溶液和過(guò)量鹽酸品紅溶液不褪色②無(wú)____生成③寫(xiě)出Cl2與Na2S反應(yīng)生成黃色沉淀的離子方程式為_(kāi)___?！敬鸢浮?1).MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2).h→g→b→c→e→d→f(3).吸收多余的氯氣，防止污染空氣(4).生成白色沉淀(5).SO2(6).Cl2＋S2=2Cl＋S↓【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)為制取氯氣并探究Cl2和Na2S的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置分析，A裝置為MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣的裝置，B裝置可干燥氯氣，C裝置為氯氣的收集裝置，D為尾氣處理裝置，F(xiàn)可以吸收揮發(fā)的HCl氣體，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)①裝置A中MnO2和濃鹽酸加熱可制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②欲制取純凈的氯氣，需要先除去揮發(fā)的HCl氣體和水蒸氣，氯氣的密度比空氣大，用向上排空氣法，洗氣時(shí)再根據(jù)氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短處的原則，正確的連接順序?yàn)閍→h→g→b→c→e→d→f；③Cl2為有毒氣體，直接排放至空氣中會(huì)造成污染，因此裝置D中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣；(2)①濾液中所含有，加入Ba(OH)2溶液，振蕩后Ba2+與可生成BaSO4的白色沉淀；②另取少量濾液，滴加品紅溶液，溶液不褪色，說(shuō)明沒(méi)有SO2生成；③根據(jù)題干信息，裝置Ⅰ中溶液變成淡黃色渾濁，說(shuō)明有S單質(zhì)生成，則生成黃色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Cl2＋S2=2Cl＋S↓。21.工業(yè)上從海水中提取金屬鎂，工藝流程如圖：[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939689472/STEM/cfe05234db3041e98a2bb09b09f91181.png](1)試劑A為_(kāi)___(填名稱(chēng)，下同)，試劑B為_(kāi)___。(2)為探究制得的金屬鎂與金屬銅、鈦的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某興趣小組將打磨過(guò)的鈦片投入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后在鈦片的表面析出紅色固體，則鈦和銅的金屬活潑性：Ti____Cu(填“＞”，“<”或“=”)，上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(已知Ti在化合物中一般顯+4價(jià))。為比較鎂與鈦的金屬活潑性強(qiáng)弱，該興趣小組設(shè)計(jì)原電池如圖所示：[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939689472/STEM/20f64c46258d408aa5752481e404e77e.png]若Mg片不斷溶解，Ti片上有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，則可證明Ti____Mg(填“＞”、“＜”或“=”)。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：____。【答案】(1).氫氧化鈣、熟石灰、氧化鈣、生石灰(2).鹽酸(3).＞(4).Ti+2Cu2+=Ti4++2Cu(5).＜(6).Mg－2e=Mg2+【解析】【分析】海水提取鎂的原理為：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過(guò)濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融狀態(tài)下電解氯化鎂得到金屬鎂?！驹斀狻?1)工業(yè)上常用氫氧化鈣或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，CaO俗名生石灰，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作為沉淀鎂離子的試劑和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O，故試劑A為氫氧化鈣、熟石灰、氧化鈣、生石灰，試劑B為鹽酸；(2)將打磨過(guò)的鈦片投入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后在鈦片的表面析出紅色固體，說(shuō)明Ti可將Cu從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，則金屬活潑性Ti＞Cu，上述反應(yīng)的離子方程式為T(mén)i+2Cu2+=Ti4++2Cu，鎂與鈦形成原電池時(shí)，鎂片不斷溶解，說(shuō)明鎂失去電子，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2+，原電池中一般活潑金屬作負(fù)極，則活動(dòng)性Ti＜Mg。22.汽車(chē)尾氣(NOx、CO、烴等)是造成霧霾的主要元兇。(1)N與H可以組成一種18電子的分子，該分子的化學(xué)式為_(kāi)___，其中N元素的化合價(jià)____。(2)巳知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)?NO(g)+CO2(g)，其反應(yīng)的能量變化示意圖為：[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939697664/STEM/744a7ce262784a11a2c64781d447d9ed.png]根據(jù)能量變化示意圖，則該反應(yīng)____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的正反應(yīng)速率方程為v=kcm(O2)?cn(NO)，k只與溫度有關(guān)，一定溫度下測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：c(NO)/mol?L1c(O2)/mol?L1v/mol?L1·s11.0×1041.0×1042.8×1051.0×1043.0×1048.4×1052.0×1043.0×1043.36×104該反應(yīng)速率方程中m=____，n=____(m，n為自然數(shù)或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù))。(4)在2L恒容的密閉容器中，充入一定量的NO和O2發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，其中氮的氧化物的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t/min)的變化曲線(xiàn)如圖所示。[Failedtodownloadimage:://qbmimages.osscnhangzhou.aliyuncs/QBM/2020/7/28/2515550918705152/2515609939697664/STEM/cab16630585141a1ae3db23daac39c07.png]①圖像中曲線(xiàn)Ⅰ表示____的變化。②0~10min內(nèi)，用O2表示該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)___。③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___?！敬鸢浮?1).N2H4(2).2(3).放熱(4).1(5).2(6).NO2(7).0.0025mol?L1?min1(8).65%【解析】【分析】根據(jù)電子數(shù)=原子序數(shù)進(jìn)行解答，結(jié)合能量變化圖判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，利用數(shù)學(xué)方法結(jié)合速率方程求解m和n，根據(jù)曲線(xiàn)判斷反應(yīng)物生成物，根據(jù)公式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率?！驹斀狻?1)N原子的電子數(shù)為7，H原子的電子數(shù)為1，則N與H組成的一種18電子分子可以為N2H4，分子中N元素的化合價(jià)為2價(jià)；(2)根據(jù)反應(yīng)的能量變化示意圖可知，反應(yīng)前后反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(3)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，將1，2兩組數(shù)據(jù)帶入速率方程有：①2.8×105=k×(1.0×104)m×(1.0×104)n②8.4×105=k×(3.0×104)m×(1.0×104)n由①②兩個(gè)方程可得，則m=1，同理將2，3兩組數(shù)據(jù)帶入速率方程可求