2022-2023學(xué)年河北省廊坊市三河第九中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省廊坊市三河第九中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量最終減小，正極質(zhì)量最終增加B．反應(yīng)A(s)＋AB2(g)＝2AB(g)

△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進行△

C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D．實驗室制氫氧化鐵膠體的原理：Fe3+

+3H2O＝Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：CD略2.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子參考答案：B略3.化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示：則下列判斷正確的是A.電源正極為BB.若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(｜△m左｜－｜△m右｜)為7.2gC.Pt電極上產(chǎn)物為H2D.Ag－Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B由圖可知，電解槽右邊部分N元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極，Pt電極為陽極，所以A是正極、B是負極。A.電源正極為A，錯誤；B.陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少9g，陰極的電極反應(yīng)式為2+6H++10e-=N2↑+6OH-，轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極室中放出0.1molN2即2.8g，同時有1molH+即1g進入陰極室，則陰極室質(zhì)量減少1.8g，所以膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差7.2g，正確；C.Pt電極為陽極，陽極上水失電子生成氫離子和氧氣，錯誤；D.Ag－Pt電極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤。答案選B。4.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是A．食鹽和蔗糖的熔化

B．鈉和硫的熔化

C．碘和干冰的升華

D．二氧化硅和氧化鈉的熔化參考答案：C5.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(

)選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射有丁達爾效應(yīng)淡藍色液體為膠體B將FeSO4高溫強熱，得紅色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3和BaSO4C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Y中一定含有SO42﹣或SO32﹣

參考答案：A【分析】A．膠體具有丁達爾效應(yīng)；B．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)；C．乙烯不能使品紅褪色；D．也可能生成AgCl沉淀．【解答】解：A．只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，故A正確；B．將FeSO4高溫強熱，可生成二氧化硫和三氧化硫氣體，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，得到的沉淀只有硫酸鋇，故B錯誤；C．乙烯不能使品紅褪色，氣體應(yīng)為二氧化硫，故C錯誤；D．也可能生成AgCl沉淀，如檢驗是否含有SO42﹣，應(yīng)先加入鹽酸，再加入氯化鋇檢驗，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查較為綜合，涉及膠體、二氧化硫、乙烯以及離子的檢驗等知識，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的?yán)密性和可行性的評價，難度不大．6.(08江南十校)常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判斷正確的是（）A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)D、溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)參考答案：答案：C7.（08廣東文科基礎(chǔ)卷）煤是一種重要的能源，含有硫元素，下列說法正確的是（

）A.煤是含碳化合物B.煤是一種可再生能源C.在水吸收SO2的過程中只發(fā)生物理變化D.SO2是酸性氧化物，被云霧吸收后轉(zhuǎn)化成酸雨

參考答案：答案：D

解析：A.煤屬于混合物；

B.煤是不可再生資源；C.水吸收SO2并與其反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，主要是化學(xué)變化D.是典型的酸性氧化物，被雨霧吸收后轉(zhuǎn)化為亞硫酸成為酸雨

考點：煤：必修2第四章內(nèi)容—化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用；二氧化硫?qū)儆诒匦迌?nèi)容；物理變化，酸性氧化物屬于基本概念；酸雨屬于環(huán)境問題—必修1第四章內(nèi)容。

8.已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B略9.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下反應(yīng)

Fe3+Fe2+，MnOMn2+；Cl22Cl－；HNO3NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是什么物質(zhì)，其理論依據(jù)正確的是A.Fe3+，質(zhì)量守恒B.MnO，得失電子數(shù)相等C.C12，阿伏加德羅定律D.HNO3，勒夏特列原理參考答案：B略10.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A．戊烷

B．戊醇C．戊烯

D．乙酸乙酯參考答案：A解：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為3種，而戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目均大于3種，故選A．11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略12.下列敘述正確的是

（

）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42－)=c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2C．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈酸性D．向冰醋酸中逐漸加水，有如下圖變化。a、b、c三點中水的電離程度最大的是b點參考答案：C略13.化學(xué)與環(huán)境保護密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放D．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2參考答案：C略14.在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1．4g溶于水,所得溶液恰好能被40mL濃度為1．0mol/L的HCl溶液中和,則生成物的成分是

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2參考答案：C略15.25℃時，在25mL0.1mol／L的NaOH溶液中，逐滴加人0.2mol／L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如右圖所示，下列有關(guān)結(jié)論中不正確的是（）

A．B點的橫坐標(biāo)a=12.5

B．C點對溶液中有：

C．D點時溶液中有：

D．曲線上A、D間的任意一點，溶液中都有：

參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是

。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）

。（4）裝置B中冷水浴的作用為

；裝置C的名稱為

；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：

。（5）在虛線框內(nèi)需連接尾氣吸收裝置，裝置中所用試劑

。Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。 （6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為

。 （7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為

。 （8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點： ①H2S的原子利用率為100%；②

。參考答案：(共20分)（1）2Fe+3Cl2===2FeCl3

(2)在沉積的FeCl3的固體下方加熱

（3）②⑤

（4）冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品

干燥管

K3[Fe(CN)6](5)NaOH溶液

（6）2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+

(7)Fe2+-e-===Fe3+（8）FeCl3得到循環(huán)利用略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是

，其還原產(chǎn)物是

；（3）該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2升CO氣體，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

摩爾。若有1摩爾焦炭與足量的SiO2、氮氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)

摩爾，理由是

參考答案：答案：（1）3，6，2，1，6（2）N2，Si3N4（3）1摩爾，小于2摩爾，可逆反應(yīng)不能進行到底。18.(12分)DAP-A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級UV油墨的一種成分。用UV油墨印刷的優(yōu)點是：印刷時油墨極快干燥；對環(huán)境及人員無損害；性價比較高。因此，適于大規(guī)模生產(chǎn)食品、酒類、洗條劑等包裝紙盒。這種材料可采用下列合成路線：

試回答下列問題：(1)在①~④的反應(yīng)中屬取代反應(yīng)的是 。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

。(4)工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應(yīng)制得甘油，這兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次是

和

。(5)寫出B苯環(huán)上的二氯代物結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：(1)

①②④

（全對2分）(2)

（2分）(3)

（2分）(4)

加成反應(yīng)

水解(取代)反應(yīng)

（各1分共2分）(5)

（各1分，共4分）

19.下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。（1）寫出F的化學(xué)式

、P的電子式

；（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是

（用離子符號表示）（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式

；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末