省直轄縣級(jí)行政區(qū)劃潛江市第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

省直轄縣級(jí)行政區(qū)劃潛江市第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列產(chǎn)品的使用，不會(huì)造成環(huán)境污染的是（

）A、含磷洗衣粉

B、酒精燈

C、氟氯烴制冷劑

D、含汞電池參考答案：B略2.下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（

）A.相同濃度的兩溶液中的C（H+）相同B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH=3的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，C（H+）均明顯減小參考答案：B略3.pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略4.分子式為C10H20O2有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有

（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略5.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種.現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水,樣品全部溶解.再加入過量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A.肯定沒有KNO3B.肯定有KNO3,可能還含有Na2CO3C.肯定沒有Ba(NO3)2,可能有KNO3D.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2

參考答案：B略6.常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A．由水電離產(chǎn)生的C(H+)=l×10-10mol·L-1：Na+、Ba2+、、

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、、

C．含有大量的溶液：、、Fe2+、H+

D．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：、、Mg2+參考答案：B7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．向H2SO4中通入HCl氣體D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B加熱、增大固體反應(yīng)物的有效表面積，都能加快反應(yīng)速率，排除A、D；濃硫酸能使鐵發(fā)生鈍化，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，并且濃H2SO4與Fe反應(yīng)也不生成H2；而選項(xiàng)C中，增大了H＋濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。8.三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是

參考答案：A略9.生活中的許多方面，常涉及化學(xué)知識(shí)，下列分析正確的是(

)A.醫(yī)院給病人作X射線透射時(shí)，常給病人服“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分為碳酸鋇B.工業(yè)酒精不能加水當(dāng)酒賣，因其中含有甲醇，飲后會(huì)造成人雙目失明乃至死亡C.苯酚有殺菌止痛作用，藥皂中常摻入少量的苯酚，所以苯酚可以用于環(huán)境消毒或直接涂抹在皮膚上起消毒作用D.氯氣和二氧化硫可分別作漂白劑，若同時(shí)用它們漂白棉紗，漂白效果會(huì)顯著增強(qiáng)參考答案：B略10.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（

）A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略11.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．反應(yīng)物的狀態(tài)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的內(nèi)因，即物質(zhì)的性質(zhì)，而溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑為外界因素．解答：解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因?yàn)榉磻?yīng)物的性質(zhì)，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外因有溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑等，為次要因素．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是物質(zhì)的性質(zhì)．12.已知反應(yīng)：A(s)B(s)＋C(g)＋4D(g)，若測(cè)得生成的氣體質(zhì)量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍，且當(dāng)所生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L時(shí)，所得B的質(zhì)量為30.4g，則A的摩爾質(zhì)量為A．130.4g·mol－1

B．50.4g·mol－1C．182.4g·mol－1

D．252g·mol－1參考答案：D13.金屬能導(dǎo)電的原因是

(

)A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D．金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子參考答案：B略14.有一類有機(jī)硅化合物中只含有硅元素和氫元素，叫硅烷，它們的分子組成與烷烴相似，其中有一種結(jié)構(gòu)最簡單的硅烷叫甲硅烷(SiH4)，則有關(guān)描述不正確的是()A．硅烷的分子通式可表示為SinH2n＋2

B．甲硅烷的穩(wěn)定性比甲烷強(qiáng)C．甲硅烷的沸點(diǎn)高于甲烷

D．甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O參考答案：B略15.環(huán)境保護(hù)正日益受到各國政府和社會(huì)的廣泛關(guān)注和重視。下列污染中，已成為目前必須治理的有

①廢舊塑料制品造成的“白色污染”

②排放含有機(jī)物的污水和使用含磷洗衣粉造成的“水質(zhì)污染”

③機(jī)動(dòng)車排放的尾氣（含NOx、CO烴等）引起“空氣污染”

④燃燒煤、石油等化石燃料放出的SO2和粉塵，造成空氣污染和“酸雨”

⑤冰箱、空調(diào)等泄露出的制冷劑（如氟利昂）破壞臭氧層

A.

①②③④⑤

B.①②③

C.①②

D.①參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)

I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的▲耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-)▲。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx▲mL,理由是

▲

。(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)

▲

(4)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)

ΔH14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2則電池反應(yīng)的ΔH=▲;碘電極作為該電池的▲極。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B是相對(duì)分子質(zhì)量不相等的兩種烴，無論二者以何種比例混合，只要混合混合物的部質(zhì)量不變，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不變。試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡式：①___

和_

___；②___

___和____

__，并回答A、B應(yīng)滿足的條件是__

____。參考答案：略18.一定的高溫條件下，在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，正反應(yīng)為

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝______，CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝______；（3）欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑

參考答案：

放熱

(2)0.006mol.L-1.min-1

60%

(4)C

略19.（10分）已知，在一個(gè)容積固定的容器中加入和，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為，放出熱量。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將___________（填增大、減少或不變）。

（2）若原來容器