2022-2023學(xué)年浙江省溫州市勤奮中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省溫州市勤奮中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是（

）A.在空氣中燃燒

B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾

D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)參考答案：B略2.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是（

）A．Fe3+

B．Al3+C．NH4+

D．Fe2+參考答案：B解：A、因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價鐵離子，所以三價鐵離子濃度增大，故A錯誤；B、Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，故B正確；C、Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成大量的NaOH，銨根和氫氧化鈉反應(yīng)，這樣NH4+轉(zhuǎn)化成NH3從溶液逸出，銨根離子減少，故C錯誤；D、因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二價鐵離子濃度減小，故D錯誤．故選B．3.某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，則在此溶液中可以大量共存的離子組是A.K+、Na+、SO42-

B.K+、Cu2+、Cl-C.Mg2+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、Na+、SO42-參考答案：A分析：某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷。詳解：A.溶液不論顯酸性還是顯堿性，K+、Na+、SO42-之間均不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B.Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色，且在堿性溶液中銅離子不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Mg2+不能大量共存，在酸性溶液中NO3-與金屬鋁反應(yīng)不能生成氫氣，C錯誤；D.Ba2+、SO42-在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤，答案選A。4.下列變化符合圖示的是①冰雪融化②碳酸鈣分解制二氧化碳③鋁與鹽酸的反應(yīng)④過氧化鈉與水反應(yīng)⑤硝酸銨溶于水和的反應(yīng)A.②⑥ B.②⑤⑥ C.②③ D.③④參考答案：A【詳解】圖片顯示的是吸熱反應(yīng)，且為化學(xué)反應(yīng)，①冰雪融化吸熱過程，但是是物理變化，則不符合圖片，②碳酸鈣分解制二氧化碳是吸熱過程，符合圖片，③鋁與鹽酸的反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，不符合題意，④過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，⑤硝酸銨溶于水，該過程是吸熱過程，但是物理變化，則不符合題意，⑥Ba(OH)2·8H2O和的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，符合題意，故選②⑥；故選A。

5.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中

A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B6.元素A的陽離子aAm＋與元素B的陰離子bBn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（

）①原子序數(shù)：A＞B；②離子半徑：aAm＋＜bBn－；③原子半徑：A＜B；④元素所在的周期數(shù)：A＞B；⑤A的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值相等；⑥b＝a＋m－nA.①②③④

B.①②④

C.①⑤⑥

D.①②⑤參考答案：B①元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-m=b+n，則有a＞b，故①正確；②核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則：離子半徑：aAm+＜bBn-，故②正確；③A在B的下一周期，電子層數(shù)A＞B，電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：A＞B，故③錯誤；④根據(jù)a-m=b+n可知A在B的下一周期，電子層數(shù)A＞B，故④正確；⑤能確定原子最外層電子數(shù)，無法確定A的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值是否相等，故⑤錯誤；⑥元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-m=b+n，即b=a=m-n，故⑥錯誤。正確的有①②④。答案選B。7.已知還原性由強到弱的順序為SO32->I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是（

）A.NaClB.NaCl、Na2SO4、NaIC.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaBr、Na2SO4參考答案：D【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序取決于氧化性或還原性的相對強弱，還原性最強的Na2SO3優(yōu)先與Cl2反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固體中一定含有Na2SO4；其余依次為NaI、NaBr分別與Cl2反應(yīng)生成NaCl、I2、Br2，則固體中一定含有NaCl；有可能NaBr未反應(yīng)完全，但不會NaBr反應(yīng)完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼燒時將揮發(fā)，升華脫離固體。故答案選D。8.下列試劑能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是

（

）A．Na2SiO3溶液

B．KMnO4溶液

C．氫氟酸

D．NaOH溶液參考答案：B略9.下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是（

）

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時可用水撲滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：B略10.下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是（

）A．氯化氫

B．氯氣

C．碘蒸氣

D．氫氣參考答案：BC略11.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是（）

①幕布的著火點升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②

B．①③

C．③④

D．②④參考答案：C略12.下列敘述中錯誤的是(

)

A．原子半徑Na＞Si＞ClB．沸點HF＜HCl＜HBr

C．金屬性Na＞Mg＞AlD．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4參考答案：B略13.在熱的稀硫酸中投入銅片，然后通入空氣，實驗現(xiàn)象為（）①無明顯現(xiàn)象，因為不發(fā)生反應(yīng)②銅片溶解，溶液變藍③銅片上有氣體④銅片溶解，有SO2生成⑤銅片變黑，有H2放出A.④⑤

B.②④

C.②

D.③④參考答案：C略14.mgO2中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（

）A.2n

B.16n/m

C.32n/m

D.n參考答案：B試題分析：根據(jù)n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正確。15.科學(xué)家對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預(yù)測它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)。以下對第114號元素的敘述正確的是（

）A．是副族元素

B．是非金屬元素C．最高正化合價為+4價

D．最外層有6個電子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計如下實驗方案探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。編號溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水

(1)實驗乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)實驗甲和實驗乙的實驗?zāi)康氖莀___________。實驗甲和實驗丙的實驗?zāi)康氖莀__________。(3)實驗過程中該同學(xué)對實驗乙中產(chǎn)生的氣體進行收集,并在2min內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗乙15.029.543.556.569.581.5

0~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。參考答案：(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)探究催化劑對反應(yīng)速率的影響

探究溫度對反應(yīng)速率的影響

(3)0.75

0.6

隨反應(yīng)的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小解析：（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實驗中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實驗探究反應(yīng)物的不同濃度對反應(yīng)速率的影響；實驗甲和實驗丙，除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（3）化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應(yīng)速率的單位可知，；速率減小的原因是隨反應(yīng)的不斷進行，溶液的過氧化氫濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（一）6.02×1024個Na+約含

molNa+，其質(zhì)量為

g。（二）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號填空）A、分液B、過濾C、萃取D、蒸餾E、蒸發(fā)結(jié)晶F、加熱分解①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3

；②從碘水中提取碘

；③用自來水制取蒸餾水

；④除去KCl固體中少量的KClO3固體

；⑤分離植物油和水

；(三)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有___________種元素，___________種原子，___________種分子。

參考答案：（一）10，230（二）①B；②C；③D；④F；⑤A；(三)2、4、2。略18.下列物質(zhì)：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖（1）屬于電解質(zhì)的是_____________；屬于非電解質(zhì)的是___________；導(dǎo)電的是____________。（用序號填寫）（2）寫出⑥⑧反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________________________。（3）Al2（SO4）3在水中的電離方程式為__________________________，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質(zhì)的量為___________，SO42﹣的粒子數(shù)為_____________________________，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為____________。參考答案：(1)③⑥⑦⑧⑨

⑤⑩

①②④

(2)H++OH－＝H2O

(3)Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－

3mol

1.806×1024

12mol/L【分析】（1）溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)；溶于水和熔融狀態(tài)下都不能夠電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)；含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電；（2）酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)是酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子反應(yīng)生成水；（3）硫酸鋁電離出硫酸根和鋁離子，據(jù)此解答即可。【詳解】（1）①Na是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②NaCl溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③Na2O是金屬氧化物，不能導(dǎo)電，但是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④CO2溶液能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤CO2不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥NaOH不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦Al2（SO4）3不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧HCl不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電