山西省臨汾市洪橋涉外中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市洪橋涉外中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，在體積可變的容器中，進行可逆反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g)+2D(g)；下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（

）①反應(yīng)混合物的密度不再改變

②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

③C和D的物質(zhì)的量之比為1:2

④體系壓強不再改變

⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑥v(A):v(C)=1:1A.①②④⑤

B.①②⑤

C.②⑤⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：B略2.下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是

A．SO2的漂白原理與次氯酸相同

B．用澄清的石灰石可以鑒別CO2和SO2C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體

D．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此可用鐵罐儲運濃硫酸參考答案：D3.有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是（

）A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式B．分離、提純→確定實驗式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學(xué)式D．確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：B略4.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動參考答案：C略22.5g某油脂皂化時需要3gNaOH，則該油脂的相對分子質(zhì)量為

（

）

A．450

B．600

C．900

D．300參考答案：C略6.實驗室進行下列實驗時，要用到溫度計，且溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是A．用蒸餾方法提純水

B．乙醛的銀鏡反應(yīng)C．實驗室制乙烯

D．實驗室制取硝基苯參考答案：C略7.將1mol某飽和醇分成兩等份，一份充分燃燒生成1.5molCO2，另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成5.6L(標準狀況)H2。這種醇分子的結(jié)構(gòu)中除羥基氫外，還有兩種不同的氫原子，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為()A．

B．

C．CH3CH2CH2OH

D．參考答案：A略8.已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的是

(

)A．2O3(g)=3O2(g)

△H<0

B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)

△H>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H<0

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>0參考答案：B略9.按碳骨架分類，下列說法正確的是

A．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

B．屬于芳香族化合物C．屬于脂環(huán)化合物

D．屬于芳香化合物參考答案：AD10.下列離子方程式正確的是

（

）

A．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O參考答案：AD略11.下列敘述正確的是：

A．氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)C．熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產(chǎn)生自由移動的離子D．氯化鈉熔融時不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。參考答案：C略12.已知下列熱化學(xué)方程式，且b＞a．Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣akJ?mol﹣1Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣bkJ?mol﹣1由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)椋ǎ〢．﹣（b﹣a）kJ?mol﹣1

B．+（b﹣a）kJ?mol﹣1C．（b﹣a）kJ?mol﹣1

D．（b+a）

kJ?mol﹣1參考答案：A考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．分析：據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與起始狀態(tài)、最終狀態(tài)有關(guān)，由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進行適當(dāng)?shù)募訙p，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減，據(jù)此計算．解答：解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣bkJ?mol﹣1，②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣akJ?mol﹣1，則根據(jù)蓋斯定律可知，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），所以△H=（﹣bkJ?mol﹣1）﹣（﹣akJ?mol﹣1）=﹣（b﹣a）kJ?mol﹣1，故選：A．點評：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，題目難度不大，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，構(gòu)造出目標反應(yīng)式．13.下列有機物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是A.

B.C.

D.參考答案：A略14.進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同產(chǎn)物的烷烴是（

）A．(CH3)3CCH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)2CHCH2CH2CH3

參考答案：A先展開各選項的結(jié)構(gòu)式或碳鏈，再根據(jù)等效氫法再進行分析即可。各選項的氫原子種類分別為3、4、2、5種15.兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中.乙則用甲用過的堿式滴定管取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，下列說法正確的是A.甲操作有錯

B.乙操作有錯C.甲測定數(shù)值一定比乙小

D.乙實際測得值較準確參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨海?）圖中，A管的作用是

。

制取乙炔的化學(xué)方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應(yīng)。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應(yīng)。（4）為了安全，點燃乙炔前應(yīng)

，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用正確的序號填空：①12C、13C、14C；

②紅磷和白磷；

③H2O和D2O；④CH3CH2OH與CH3OCH3；

⑤CH4和CH3CH3；互為同位素的是；

互為同素異形體的是；互為同分異構(gòu)體的是；

互為同系物的是．參考答案：①；②；④；⑤．

【考點】同位素及其應(yīng)用；同素異形體；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物．【解答】解：①12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；②紅磷和白磷是同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體；④CH3CH2OH與CH3OCH3，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體；⑤CH4和CH3CH3，結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，分子組成相差1個或多個CH2原子團，互為同系物；③H2O和D2O組成和結(jié)構(gòu)都相同，為同一物質(zhì)，故答案為：①；②；④；⑤．18.(15分)I．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1)A中反應(yīng)的離子方程式為

；(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為

，Sn極附近溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)C中被腐蝕的金屬是

，總反應(yīng)式為

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是

II．現(xiàn)有常溫下的6份溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是

(選填序號，下同)，水的電離程度相同的是

；(2)若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為

；(3)將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③

④，⑤

⑥(選填“>”或“<”或“=”)。參考答案：I．(1)Fe+2H+==Fe2++H2(2分)

(2)

(2分)

增大(1分)

(3)Zn(1分)