陜西省西安市明達學校高三化學摸底試卷含解析

陜西省西安市明達學校高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是

參考答案：B略2.

參考答案：BD3.用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電他在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是（

）A.放電時，負極反應為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充電時，當正極質量減少23.9g時溶液中轉移0.2mol

電子C.放電時，PbO2電極附近溶液的pH增大D.充電時，Pb

電極的電極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O參考答案：CA.放電時，負極反應為：Pb-2e-=Pb2+，故A錯誤；B.充電時，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，當正極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，故B錯誤；C.放電時，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2電極附近溶液的pH增大，故C正確；D.充電時，Pb電極的電極反應式為Pb2++2e-=Pb，故D錯誤。故選C。4.下列敘述與事實相符的是（

）

A．氯氣有毒，但不是《禁止化學武器公約》所禁止使用的

B．SO2有漂白作用，可用于食品增白

C．新制氯水、溴水、氫氟酸等用棕色玻璃瓶盛裝

D．“空氣質量報告”中有SO2、NO2指數(shù)參考答案：D略5.下列各組物質依次滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)

Abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④[NaNaOHNa2CO3NaHCO3A.①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D略6.某溫度下，燒杯中盛Xg無水鹽，加入50g水測得濃度為25％，繼續(xù)加50g水完全溶解后濃度變?yōu)?0％。該溫度下使Xg無水鹽恰好溶解，需水量為A.75g

B.50g

C.25g

D.

g參考答案：A略7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.100g質量分數(shù)為46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NAB.質量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NAC.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NAD.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA參考答案：A【詳解】A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H鍵，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物質的量為1mol，含有1molO-H鍵，含有水54g，物質的量為3mol，含有O-H鍵6mol，所以共含O-H數(shù)目7NA，故A正確；B．12g的12C的物質的量為：=1mol，含有中子的物質的量為：1mol×6=6mol，含有的中子數(shù)為6NA

，故B錯誤；C．將0.1molCH3COONa

溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液顯中性，故n（OH-）=n（H+），則有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的個數(shù)為NA個，故C錯誤；D．氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，故D錯誤；故答案為A。8.以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟要求的是

A．發(fā)展氫能和太陽能

B．舉行“地球一小時"熄燈活動

C．限制塑料制品的使用

D．種植農作物時大量使用化肥和農藥

參考答案：D略9.下列實驗裝置、現(xiàn)象、結論不正確的是參考答案：A略10.下列有關環(huán)境保護的說法中錯誤的是

(

)

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化B.劣質裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害C.各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染參考答案：答案：C11.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B考點：氧化還原反應；離子反應發(fā)生的條件；兩性氧化物和兩性氫氧化物．專題：實驗題；元素及其化合物．分析：根據(jù)物質的性質來分析發(fā)生的化學反應，若化學反應中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意．解答：解：A、NO2通入后和水反應生成具有強氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應，無明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉化為氨水，與AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選：B．點評：本題考查常見的化學反應及反應的現(xiàn)象，熟悉常見元素化合物知識即可解答；解答此題的易錯點是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應，由于鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時，因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸則CO2和CaCl2不反應．12.下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是（

）

A．Ba2+

Na+

SCN－

Fe3+

B．Mg2+

Cl－

Al3+

SO42－

C．K+

Cl－

HCO3－

NO3－

D．Ca2+

Na+

Fe3+

AlO2－參考答案：B略13.甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是（

）A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強B．元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：?。疽遥颈炯讌⒖即鸢福篊甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙＞丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側相鄰、丙在甲的左側相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x﹣1，丁為x+8，則x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，A．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲，故A錯誤；B．乙原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是7，則乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B錯誤；C．丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強酸，則元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸，故C正確；D．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑為S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D錯誤；故選C．14.下列有關物質結構的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．乙烯的分子式C．碳－12原子126C

D．鈉離子的結構示意圖

參考答案：C略15.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是(

)A．葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的電子式：

D．對—硝基甲苯的結構簡式：參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分離提純?，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2來逐一除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)沉淀A的名稱是；(2)試劑d是；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是__________________________；(3)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到(填序號)，儀器③的名稱是。

Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是(填序號)。Ⅲ．海帶等藻類物質經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________(填序號)，該儀器名稱為

，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為

。參考答案：Ⅰ⑴硫酸鋇⑵鹽酸

繼續(xù)滴加試劑鹽酸，溶液中不再產(chǎn)生氣泡

⑶④

圓底燒瓶Ⅱ

②③⑤⑥Ⅲ①

分液漏斗

萃取略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鉛的單質、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4

的Pb3O4，Pb3O4

與HNO3

發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應的化學方程式為_____________。Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：（2）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb

和PbO2反應生成PbSO4生成1mol

PbSO4轉移電子的物質的量為____________mol

。（3）已知：①PbO溶解在NaOH

溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：②粗品PbO

中所含雜質不溶于NaOH

溶液。結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO

的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH

溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，___________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO

固體。（4）將PbO粗品溶解在HCl

和NaCl

的混合溶液中，得到含Na2PbCl2

的電解液，電解Na2PbCl4

溶液生成Pb

的裝置如圖所示。①陰極的電極反應式為_______________________。②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_________________________。參考答案：(1)Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O

(2)1

(3)35%

趁熱過濾

(4)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-

繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品解析：I.(1)由題目信息可知Pb3O4中鉛的化合價為+2、+4兩種價態(tài)，組成相當于2PbO?PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能與硝酸反應，PbO是堿性氧化物，它與硝酸發(fā)生非氧化還原反應，生成Pb(NO3)2，由此可寫出對應的化學方程式：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O，故答案為：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O；II.（2）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb

和PbO2反應生成PbSO4和水，反應方程式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根據(jù)方程式中Pb元素的化合價變化可知，每生成2molPbSO4，轉移電子2mol，則生成1mol

PbSO4轉移電子的物質的量為1mol，故答案為：1；（3）根據(jù)PbO的溶解度曲線特點可知，在濃度高的NaOH溶液及較高的溫度下，PbO的溶解度大，因此將粗品PbO溶解在一定量35%的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，在高溫下趁熱過濾除去雜質，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥即可得到高純PbO固體，故答案為：35%；趁熱過濾；（4）①根據(jù)電化學原理可知，陰極發(fā)生還原反應，則Na2PbCl2得到電子生成Pb，電極反應式為：PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－，故答案為：PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－；②陰極發(fā)生還原反應，則Na2PbCl2得到電子生成Pb，電極反應式為：PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－，陽極發(fā)生氧化反應，溶液中的H2O放電生成氧氣和氫離子，電極反應式為：2H2O－4e－=O2＋4H＋，電解一段時間后，Na2PbCl2的濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，根據(jù)少什么加什么的原則，溶液中減少了Pb和O，應該在陰極區(qū)加PbO粗品，故答案是：繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品。18.硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．回答下列問題：（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是

．（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有

．（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下： 發(fā)生的主要反應電弧爐 SiO2+2CSi+2CO↑流化床反器 Si+3HCl

SiHCl3+H2還原爐 SiHCl3+H2

Si+3HCl①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應的化學方程式為

；碳化硅又稱

，其晶體結構與

相似．②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和

．物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為

．（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是

．參考答案：（1）含有硅碳的鐵合金；（2）純堿、石英和石灰石；（3）①SiO2+3CSiC+2CO↑；金剛砂；金剛石；②精餾（或蒸餾）；③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl；（4）H2、HCl．

考點：硅和二氧化硅．專題：碳族元素．分析：（1）石英砂主要成分為二氧化硅，碳做還原劑還原二氧化硅為單質硅；（2）生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和石灰石；（3）①石英砂主要成分為二氧化硅，二氧化硅和碳在高溫的條件下反應生成碳化硅和一氧化碳；碳化硅又稱金剛砂，其晶體結構與金剛石相似；②根據(jù)題中數(shù)據(jù)，采用精餾（或蒸餾）方法提純SiHCl3；③SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫；（4）電解飽和食鹽水稱為氯堿工業(yè)，結合上述工藝流程解答．解答：解：（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，加熱石英砂、木炭和鐵時，發(fā)生置換反應，SiO2+2CSi+2CO↑，所以在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是含有硅碳的鐵合金，故答案為：含有硅碳的鐵合金；（2）制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，在玻璃窯中強熱時的主要發(fā)生反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故答案為：純堿、石英和石灰石；（3）①石英砂的主要成分是二氧化硅，在反應中生成碳化硅，反應為：SiO2+3CSiC+2CO↑，碳化硅又稱金剛砂，其晶體結構與金剛石相似，故答案為：SiO2+3CSiC+2CO↑；金剛砂；金剛石；②利用沸點的不同提純SiHCl3屬于蒸餾，SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（