四川省成都市新都第一中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析

四川省成都市新都第一中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從反應類型的角度來看，下列化學反應中，與另外三個反應不相同的是()A．鋅粒與稀硫酸制取氫氣B．鐵粉投入硫酸銅溶液中析出銅C．碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生CO2D．一氧化碳與三氧化二鐵共熱制得單質(zhì)鐵參考答案：C略2.化合物L是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M。下列關于L、雙酚A和M的敘述中正確的是(

)A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．雙酚A與苯酚互為同系物

C．與M含相同官能團的同分異構(gòu)體還有2種

D．L、雙酚A和M均能與溴水發(fā)生加成反應參考答案：C略3.在一定條件下，發(fā)生CO+NO2

CO2+NO的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是(

)A．正反應為吸熱反應

B．正反應為放熱反應C．降溫后CO的濃度增大

D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變參考答案：B略4.如圖所示,電解含有少量酚酞的飽和食鹽水。下列有關說法正確的是()A.C1為陽極,電解時,該極附近溶液先變紅色B.C2為正極,電解時,該極上Cl-被還原為氯氣C.電解時若兩極產(chǎn)生的物質(zhì)在溶液中發(fā)生作用,整個電解反應為NaCl+H2ONaClO+H2↑D.電解時,電流從電源負極經(jīng)導線至C1經(jīng)電解質(zhì)溶液至C2經(jīng)導線至電源正極參考答案：C解析：C1電極與電源負極相連,為電解池陰極,C2為陽極,Cl-在該電極上被氧化,A、B兩選項均錯誤。D項,電流從電源正極流出。C項,將反應2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O整理得NaCl+H2ONaClO+H2↑。5.下列各組的電極材料和電解質(zhì)溶液，不能組成原電池的是A．銅片、銅片，稀硫酸

B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸

D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液參考答案：A6.甲、乙兩個電解池均以鉑作電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池電極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極上析出0.24g金屬，則乙池中的溶質(zhì)可能是A、CuSO4

B、MgSO4

C、Al(NO3)3

D、Na2SO4參考答案：A7.99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確的是()A．此時水的離子積KW＝1×10－14

B．水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．水的電離程度隨溫度升高而增大

D．c(Na＋)＝c(SO42-)參考答案：A略8.下列離子方程式正確的是A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH一=H2OB．鈉與水反應：．Na+H2O=Na++OH一+H2↑

C．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH一+2H2O=2A1O2-+3H2↑D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：C略9.某同學量取50ml0.5mol/LNaOH溶液和30ml0.5mol/LH2SO4溶液做中和熱實驗，測得中和熱數(shù)據(jù)比57.3kJ?mol﹣1大，其原因可能是（）A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度參考答案：B考點：中和熱的測定．專題：實驗評價題．分析：A．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小；B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，測得的熱量偏?。籇．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高．解答：解：A．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A錯誤；B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故B正確；C．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C錯誤；D．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確．故選：B．點評：本題考查中和熱測定過程中的誤差分析問題，注意分析引起誤差的原因，根據(jù)原因分析誤差產(chǎn)生的大小問題，難度不大．10.

某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是

，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）

A．4種

B．3種

C．2種

D．1種參考答案：B略11.下列表述中正確的是

()A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行B．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應，后者比前者放出的熱量多參考答案：D略12.在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是A.氣體性質(zhì)不同

B.氣體分子的大小不同C.氣體分子間平均距離不同

D.氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：D略13.烯烴A與等物質(zhì)的量的氫氣發(fā)生加成反應生成2,2,3－三甲基戊烷，則A可能的結(jié)構(gòu)有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C14.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應且都產(chǎn)生H2的是（）A．核內(nèi)無中子的原子B．外圍電子排布為3s23p3C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子D．N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子參考答案：D【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應都產(chǎn)生H2，中學常見為Al，原子核外有13個電子，最外層電子數(shù)為3，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷可能的元素，以此解答該題．【解答】解：既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應，都產(chǎn)生H2，應為Al，A．核內(nèi)無中子的原子為H，故A錯誤；B．價電子構(gòu)型為3s23p3的元素為P，故B錯誤；C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子，為Mg、Kr元素，故C錯誤；D．N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子，可為H、Be、Al等，故D正確．故選D．15.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，有關它的敘述錯誤的是A．是一個環(huán)狀的酯類化合物

B．易起加成及氧化反應C．可以溶解于水

D．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體(用大理石和稀鹽酸反應來制取CO2)，以制備純凈的Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他們設計了如下實驗過程：a．取25mLNaOH溶液，向其中通入過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b．小火煮沸此溶液1～2min；c．在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應。（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學反應方程式：____________________________________、_____________________________________（2）煮沸溶液的目的是

。此方案第一步的實驗裝置如右圖所示：（3）加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性__________________________________________________________。（4）裝置B中盛放的試劑是____________，作用是_________________________________________。 （5）在實驗室制法中，裝置A還可作為下列_____________氣體的發(fā)生裝置(填序號)。①CH2=CH2

②H2S

③CH4

④CH≡CH

⑤H2

（6）實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)。尾氣吸收裝置處理氣體

（7）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是A．用過濾的方法除去食鹽溶液中的泥沙

B．用分液的方法將苯和水分離C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分餾的方法從石油中提煉出汽油參考答案：C萃取劑不應和原溶劑互溶18.北京時間2013年12月2日凌晨1時30分，我國的“嫦娥三號”月球探測器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空,發(fā)射“嫦娥三號”月球探測器的火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和氧化劑N2O4，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol氣態(tài)肼和足量N2O4氣體反應生成氮氣和水蒸氣時放出219.3kJ的熱量。（1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式：

；（2）已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，則16g氣態(tài)肼與足量N2O4氣體反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是

；（3）肼除應用于火箭燃料外，還可作為燃料電池的燃料，由肼和空氣構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為：

，正極反應式為：

；（4）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫出反應的離子方程式：

。參考答案：（1）2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1096.5kJ·mol－1（熱化學方程式和反應熱各1分）（2）318.1kJ（未寫單位不得分）

（3）N2H4-4e－+4OH－＝N2+4H2O

O2+4e－+2H2O＝4O