廣東省汕尾市碣北中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省汕尾市碣北中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖意的是：

（

）

XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)參考答案：C略2.a表示膠頭滴管中的液體，b表示燒瓶中的氣體。不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的a中液體和b中氣體的組合是（

）A．a(chǎn)—NaOH溶液、b—HCl氣體

B．a(chǎn)—NaOH溶液、b—CO2氣體C．a(chǎn)—HCl溶液、b—NH3氣體

D．a(chǎn)—水、b—CO2氣體參考答案：D略3.某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)+dD(g)△H=－QkJ/mol(Q為正值)，達(dá)平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是A．若a+b=c+d，則往含有wmol氣體的平衡體系中再加入wmol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2wmolB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的A、B的物質(zhì)的量之比為a︰bC．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達(dá)到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q1kJ，后者吸收熱量Q2kJ，則Q1+Q2=QD．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，A的濃度為原來(lái)的1.9倍，則a+b＜c+d參考答案：D略4.分別用X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：1將X與Y用導(dǎo)線(xiàn)連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng)B．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：1、在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬不易被腐蝕；2、金屬的活潑性越強(qiáng)，則和酸反應(yīng)生成氣體越劇烈；3、電解池中，在陰極上氧化性強(qiáng)的離子先得到電子，離子的得電子能力越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越弱．解答：解：根據(jù)1可知金屬活潑性是：X＞Y，根據(jù)2可知金屬的活潑性是：W＞X，根據(jù)3可知，金屬的活潑性是Y＞Z，所以四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．A、金屬單質(zhì)的還原性越弱，離子的得電子能力越強(qiáng)，即氧化性越強(qiáng)，四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W＞X＞Y＞Z，所以Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng)，故A正確；B、金屬的活動(dòng)性為：W＞Y，W的還原性強(qiáng)于Y的還原性，故B正確；C、四種金屬的金屬活動(dòng)性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定沒(méi)有Cu析出，故C錯(cuò)誤；D、金屬活潑性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵5.如圖所示是制備藥物氧氟沙星的中間體，它不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是A．加成反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④￥參考答案：C略7.將裝滿(mǎn)氣體X的試管倒置于裝有液體Y的水槽中，下列說(shuō)法合理的是（）

氣體X液體Y試管內(nèi)現(xiàn)象ANH3滴有酚酞的水溶液充滿(mǎn)紅色溶液BNO2水充滿(mǎn)無(wú)色溶液CSO2滴有品紅的水溶液無(wú)明顯現(xiàn)象DC2H4酸性KMnO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象參考答案：A考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)．

專(zhuān)題：氧族元素；氮族元素．分析：A．氨氣極易溶于水，1體積水中可溶解700體積氨氣，氨氣溶于水生成一水合氨；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸；C．二氧化硫具有漂白性；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化．解答：解：A．氨氣極易溶于水，與水反應(yīng)生成弱堿一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶于顯堿性，遇到酚酞變紅，故A正確；B．二氧化氮溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO是難溶于水的無(wú)色氣體，所以試管內(nèi)液面上升三分之二，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，具有還原性，能使高錳酸鉀褪色，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣、二氧化硫、二氧化氮、乙烯的性質(zhì)，題目難度不大，B項(xiàng)為易錯(cuò)項(xiàng)，因?yàn)樯傻腘O不溶于水，所以試管不可能全充滿(mǎn)液體．

8.為了測(cè)定某堿金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置。儀器本身連同水的質(zhì)量為m1

g。若向瓶中投入ag金屬M(fèi)，實(shí)驗(yàn)完畢后，測(cè)得裝置的質(zhì)量為m2g。則計(jì)算堿金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量的算式、實(shí)驗(yàn)值與正確值的比較分別是

A、、偏小

B、、偏大

C、

、偏大

D、、偏小參考答案：D9.中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B.若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC.若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D.若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D在常溫下可與Cu反應(yīng)生成B或C參考答案：A略10.在水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、CH3COO-、Na+、H+

B.AlO2-、Na+、K+、HCO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D.ClO-、Na+、K+、Fe2+參考答案：CCH3COO-、H+生成弱電解質(zhì)CH3COOH，故A錯(cuò)誤；AlO2-、HCO3-反應(yīng)生成Al(OH)3、CO32-，故B錯(cuò)誤；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反應(yīng)，故C正確；ClO-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。11.為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H2O2溶液將Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入A．NaOH溶液

B．氨水

C．CuO

D．KSCN溶液參考答案：C略12.鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl+

+2Ag+。下列推斷正確的是A．Tl+的最外層有1個(gè)電子

B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)參考答案：C略13.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是(

)

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略14.以下物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中（如圖），A、B、C是常見(jiàn)的金屬或非金屬單質(zhì)，D、E、F是常見(jiàn)的三種氧化物，常溫下，D、E呈氣態(tài)，F(xiàn)呈固態(tài)。下列推斷正確的是

A．E和D中一定有A元素

B．A一定是金屬單質(zhì)C．單質(zhì)B肯定是氧化劑

D．C一定是氧氣參考答案：AD略15.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1L1mol·L－1鹽酸所含的氯化氫分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L苯中所含碳原子數(shù)為3NAC．1.8gNH4＋中含電子數(shù)為1.1NAD．一個(gè)H原子的質(zhì)量為ag，則H的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值為aNA參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：⑴甲同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其設(shè)計(jì)的依據(jù)是

；但該裝置存在缺陷，請(qǐng)指出

。⑵乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置驗(yàn)證元素性質(zhì)遞變規(guī)律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙。乙同學(xué)可能觀(guān)察到的現(xiàn)象A．

；B．

；C．

。從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請(qǐng)指出提出改進(jìn)建議

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2014?延邊州模擬）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷△H1

0（填“＜”、“=”或“＞”）．②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為

，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的

倍．（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為

，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

（填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母）．a(chǎn)．增大CO2的濃度

b．增大H2的濃度

c．增大壓強(qiáng)

d．加入催化劑（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2，書(shū)寫(xiě)有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式

．該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：CO的初始濃度（mol/L）2413H2的初始濃度（mol/L）3233時(shí)間（min）8612n則n為

min．（4）近年來(lái)，科研人員新開(kāi)發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為

極、其電極反應(yīng)式為 ．（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2molCH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為

L．參考答案：(1）①＜；②0.2mol/（L?min），0.6；（2）K=，a、c；（3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2、4；（4）負(fù)，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（5）13.44．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；電解原理．專(zhuān)題：基本概念與基本理論．分析：（1）①圖表分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；（2）依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式結(jié)合平衡常數(shù)概念書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的因素分析判斷；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析變化規(guī)律得到n值；（4）燃料電池中燃料在原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子在堿溶液中生成碳酸鉀；（5）依據(jù)原電池和電解池的電極反應(yīng)中電子守恒計(jì)算生成氣體體積；解答：解：（1）①圖表分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為：＜；②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）

2

6

0變化量（mol）1.6

3.2

1.6平衡量（mol）0.4

2.8

1.6CO的反應(yīng)速率==0.2mol/（L?min）平衡狀態(tài)氣體壓強(qiáng)和起始?jí)簭?qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比P（平衡）：P（起始）=（0.4+2.8+1.6）：（2+6）=4.8：8=0.6；故答案為：0.2mol/（L?min），0.6；（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率；a．增大CO2的濃度，增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，故a符合；b．增大H2的濃度，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故b不符合；c．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故c符合；d．加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，故d不符合；

故答案為：K=，a、c；（3）反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2依據(jù)蓋斯定律反應(yīng)Ⅰ﹣反應(yīng)Ⅱ得到CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2；圖表中數(shù)據(jù)保持氫氣初始濃度不變，一氧化碳濃度增大一倍，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短4分鐘，所以分析判斷n=4min；故答案為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2、4；（4）甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，燃料電池中燃料在原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子在堿溶液中生成碳酸鉀，該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；故答案為：負(fù)，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，每消耗0.2molCH3OH，轉(zhuǎn)移電子1.2mol，陰極電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；故答案為：13.44．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，熱化學(xué)方程式和原電池原理、電解池原理的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．18.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分）HN3稱(chēng)為疊氮酸,常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的液體。用政與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸,而疊氮化鈉可由NaNH2與N2O反應(yīng)制得.疊氰黢和濃鹽酸組成的混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬。試回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)氮原子核外電子排布式為.________(2)元索N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的顆序?yàn)開(kāi)_______。(3)固體HN3屬于________晶體,與Nr互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)_______(寫(xiě)1種）的空間構(gòu)型為_(kāi)_______,中心原子的雜化類(lèi)型是________。(4)寫(xiě)出由NaNH2與N2O反應(yīng)制疊氮化鈉的化學(xué)方程式________(5)金與銅晶體結(jié)構(gòu)相似，都采用了最密堆積,其堆積方式是________(填“ABAB……”或“ABCABC…”),配位數(shù)為_(kāi)_______若金的密度為，則金晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)_______pm(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值，金的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA參考答案：略19.某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：（1）煅燒過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：①鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫(xiě)出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式：

．②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫(xiě)出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式：

．（2）已知NaAl