2022年四川省綿陽(yáng)市潼江中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年四川省綿陽(yáng)市潼江中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=－12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=－55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于（

）A.－67.7kJ/molB.－43.5kJ/mol

C.+43.5kJ/mol

D.+67.7kJ/mol參考答案：C略2.有關(guān)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）Pn+1的元素及其化合物，下列敘述中不正確的是:A、氫化物受熱易分解

B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸C、其單質(zhì)既有氧化性又有還原性

D、是植物生長(zhǎng)所需要的一種營(yíng)養(yǎng)元素

參考答案：B略

3.下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是（）A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4參考答案：B【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（a﹣xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型．價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是V型；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．【解答】解：A．CO2分子中每個(gè)O原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，所以C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，且不含孤電子對(duì)，為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故A不選；B．水分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個(gè)孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，故B選；C．CO32﹣的中心原子C原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=（4+2﹣2×3）=0，所以CO32﹣的空間構(gòu)型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故C不選；D．CCl4分子中中心原子C原子原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（4﹣1×4）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子不含有孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故D不選；故選B．4.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A．溫度和壓強(qiáng)

B．反應(yīng)物的濃度C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入?yún)⒖即鸢福篊5.下列實(shí)驗(yàn)沒(méi)有問(wèn)題的是參考答案：D略6.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是A.若X的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1,則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.開(kāi)始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1參考答案：D略7.下列說(shuō)法正確的是()

A．合成纖維和人造纖維統(tǒng)稱為化學(xué)纖維

B．聚氯乙烯是熱固性塑料

C．錦綸絲接近火焰時(shí)先蜷縮，燃燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，灰燼為有光澤的硬塊，能壓成粉末

D．對(duì)于某些合成材料和塑料制品廢棄物的處理可以傾倒到海洋中參考答案：A略8.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離

D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色參考答案：D略9.下列物質(zhì)的水溶液在蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質(zhì)的是（

）

A．NaAlO2

B．AlCl3

C．Na2SO3

D．（NH4）2CO3參考答案：A10.下列各組分子中的所有原子，都處于同一平面的是

A．C6H6(苯）、C2H4、C2H2

B．CH4、HCl、H2C＝CHCH3C．C6H6(苯）、HCl、CH4

D．C2H6、HCl、C2H4參考答案：A略11.分子組成為C9H12苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)B．該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C．該有機(jī)物分子中的所有原子可能在同一平面上D．該有機(jī)物的一溴代物最多有6種同分異構(gòu)體參考答案：D略12.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是：A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH數(shù)據(jù)推測(cè)不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。C.用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢。D.用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。參考答案：C略13.在下面的分子結(jié)構(gòu)式中，哪個(gè)說(shuō)法是正確的

A．

所有的原子有可能處在同一個(gè)平面上B．

所有的碳原子不可能處在同一個(gè)平面上C．所有的氧原子有可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上D．所有的氫原子有可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上參考答案：C14.某溫度下，在容積不變的密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則下列說(shuō)法正確的是

A．平衡不移動(dòng)

B．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量增大C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減少參考答案：B15.下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應(yīng)①③、②、④，則Y軸是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合氣中一種生成物的百分含量B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)定大理石與硝酸反應(yīng)過(guò)程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格c(HNO3)

mol/L

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）①298粗顆粒2.00②

③

④

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：忽略溶液體積變化，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在40s-100s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（保留2位小數(shù)）：_________________。（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：（1）（9’）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00（2）0.015mol/(L·s)或0.91mol/(L·min)

（1’）（3）（作圖略）作圖要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)②中，產(chǎn)生的二氧化碳是實(shí)驗(yàn)1的一半，速率小。

實(shí)驗(yàn)③的圖象，反應(yīng)速率大，產(chǎn)生的二氧化碳與實(shí)驗(yàn)①相同。（每條圖像1’）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)由氯苯制2,4,6－三硝基苯酚有兩種途徑：Ⅰ．Ⅱ．你認(rèn)為更合理的途徑是__________(填編號(hào))，其主要理由為_(kāi)_______________。參考答案：Ⅱ苯酚具有還原性，能被硝酸氧化，故不能與硝酸直接發(fā)生硝化反應(yīng)解析：分析苯酚的性質(zhì)，其具有弱酸性，不飽和，還具有一定的還原性。工業(yè)上用苯酚直接硝化是不能得到三硝基苯酚的。18.安全氣囊是行車安全的重要保障。車輛碰撞的瞬間，氣囊中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。（1）取氣囊中的粉末分析，僅含Na、Fe、N、O四種元素，且只有部分能溶于水。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。寫(xiě)出紅棕色固體的化學(xué)式

。（2）已知化合物甲完全分解，只生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙。寫(xiě)出單質(zhì)乙的名稱

。（3）加熱130g甲使其完全分解，生成84g的氮?dú)?。?jì)算甲的化學(xué)式。

參考答案：略19.（原創(chuàng)）I．（6分）下列各種物質(zhì)：①金剛石①C60

①鋅

①晶體氖

①氯化銨①碳化硅

①冰醋酸

①干冰①過(guò)氧化鈉（用編號(hào)填空）（1）