四川省成都市龍泉驛區(qū)第六中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省成都市龍泉驛區(qū)第六中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將盛滿NO2、O2的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余1/10體積氣體。原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是A．18：7

B．3：2

C．9：1

D．1：1參考答案：A2.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸鋁溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++Cu參考答案：A3.單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法中，不正確的是（

）

A.當(dāng)A、B都是金屬時，A一定比B活動性強(qiáng)

B.當(dāng)A、B都是非金屬時，A一定比B活動性強(qiáng)

C.當(dāng)A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬

D.當(dāng)A是非金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：D略4.下列離子方程式書寫正確的是A.二氧化硫使溴水褪色

SO2+Br2+2H2O＝2H++SO42－+2HBrB.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓參考答案：D二氧化硫使溴水褪色

SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42－+2Br-，故A錯誤；用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢CaCO3+2HAc=CO2↑+H2O+Ca2++2Ac-，故B錯誤；硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C錯誤；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓，故D正確。5.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．CO32—→CO2

B．Cl—→Cl2

C．Cr2O72—→Cr3＋

D．NH3→NO參考答案：C物質(zhì)中某元素的化合價的降低時，在反應(yīng)中被還原，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。A、CO32-→CO2沒有化合價變化，故A錯誤；B、Cl-→Cl2，氯由-1價升高為0價，要加氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C、Cr2O72-→Cr3＋，鉻化合價從+6價降為+3價，在反應(yīng)中被還原，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D、NH3→NO氮由-3價升高為+2價，要加氧化劑才能實現(xiàn)，故D錯誤；故選C。

6.將一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體，又能產(chǎn)生沉淀的是：（

）A、硫酸銅溶液

B、稀硫酸

C、氯化鈉溶液

D、氯化鉀溶液參考答案：A略7.下列說法中，錯誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量的多少無關(guān)D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一參考答案：C略8.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（

）A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Y＞Z＞X參考答案：略9.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO

B．H+、Cl-、CO、SOC．Ba2+、Na+、SO、Cl-

D．H+、K+、OH-、Cl-參考答案：A略10.下列各項中表達(dá)正確的是（

）A.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.CO2分子的比例模型示意圖：C.NaCl的電子式：

D.N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶參考答案：A略11.將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．Mg和Al的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：D略12.用NA代表阿代加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.lmolFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，鐵所失去的電子總數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4

LC.0.012kg12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)D.1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移心予數(shù)為2NA參考答案：CA.1molFe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵、氫氣，鐵所失去的電子總數(shù)為2NA，A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，1mol水的體積不是22.4L，B錯誤；C.0.012kg12C即1mol12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；D.1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，D錯誤，答案選C。點睛：阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)，用NA表示，其數(shù)值約為6.02×1023，單位是mol－1。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，常用于計量微觀粒子或微觀粒子的特定組合。13.xR2++yH++O2

mR3++2H2O中，對m和R3+判斷正確的是 （

）A．m=4，R2+是氧化劑

B．2m=y，R3+是氧化劑C．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物

D．m=，R3+是還原劑參考答案：C14.取等物質(zhì)的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是A．3mol/L的鹽酸溶液

B．濃硝酸

C．8mol/L的氫氧化鈉溶液

D．18.4mol/L的硫酸溶液參考答案：A15.用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3，可能有的步驟為：①加鹽酸溶解；②加過量苛性鈉溶液；③過濾；④通入過量CO2；⑤加過量純堿溶液，實驗操作最合理的組合及順序是（

）A．①⑤④③

B．②③④③

C．②③⑤③①

D．①⑤③參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，進(jìn)行此實驗所用儀器裝置如下圖：（1）連接上述各部分裝置的正確順序是（填各接口處的字母）：

接_______，__

___接________，

接________，_______接_______；（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是:

；②濃硫酸起的作用是:

；（3）寫出二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）E接C，D接A，B接H，G接F；（2分）（2）①作用是:除去氯氣中混有的HCl；（2分）②作用是：除去氯氣中混有的H2O（干燥）；（2分）（3）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O.（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）①漂白粉

②HClO③CO2

④固體BaSO4⑤石墨⑥小蘇打⑦熔融MgCl2

⑧純醋酸

⑨酒精（1）上述屬于非電解質(zhì)的是

（用序號回答，下同）（2）屬于弱電解質(zhì)的是

；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的且能導(dǎo)電的是

參考答案：③⑨；②⑧；⑦18.（12分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號：X__________________、Z______________________。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________________________________。(3)由X、Y、Z三元素可以形成一種常見的離子化合物，由X、Z、W三元素可以形成另一種離子化合物，則兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為______________________________________________________________________。(4)X與W形成的離子化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________，其中水作________劑(填“氧化”或“還原”)。參考答案：（1）H、O（2分）（2）略（2分）極性（1分）

略（2分）。（3）NH4+＋OH-＝H2O＋NH3↑（條件：加熱）（2分）（4）NaH＋

H2O＝NaOH+H2↑（2分）氧化（1分）略19.轉(zhuǎn)鼓指數(shù)是反映燒結(jié)礦的機(jī)械強(qiáng)度的物理性能指標(biāo)，其值越大，機(jī)械強(qiáng)度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，對該廢渣進(jìn)行處理來獲取活性氧化鋁，其流程如下：（1）燒結(jié)時往往需要加入MgO以提高燒結(jié)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)鼓指數(shù)，下圖是轉(zhuǎn)鼓指數(shù)與MgO含量的關(guān)系曲線。根據(jù)此圖可知，最適宜的MgO含量是____%。（2）燒結(jié)產(chǎn)物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及氣體X。氣體X是____。（3）堿浸前需將燒結(jié)產(chǎn)物進(jìn)行粉碎，其目的是____。堿浸過程中，NaFeO2可與水反應(yīng)生成NaOH和一種含鐵的化合物，該含鐵的化合物是____。（4）酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。參考答案：(1)2.4

(2)CO2

(3)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒結(jié)產(chǎn)物的浸出率

Fe(OH)3

(4)AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-【分析】（1）根據(jù)題干可知轉(zhuǎn)鼓指數(shù)越大，機(jī)械強(qiáng)度越好，來確定最適宜的氧化鎂含量。（2）根據(jù)燒結(jié)產(chǎn)物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2可知石灰石，純堿與Al2O3、Fe2O3、SiO2發(fā)生反應(yīng)確定氣體產(chǎn)物。（3）將燒結(jié)產(chǎn)物進(jìn)行粉碎用來增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率并且提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率；堿浸過程中，NaFeO2與水反應(yīng)生成NaOH和一種含鐵的化合物，可以確定是弱酸強(qiáng)堿鹽發(fā)生了水解。（4）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理書寫離子方程式，要注意通入了過量二氧化碳?！驹斀狻浚?）轉(zhuǎn)鼓指數(shù)是反映燒結(jié)礦的機(jī)械強(qiáng)度的物理性能指標(biāo)，其值越大，機(jī)械強(qiáng)度越好，根據(jù)圖像選擇最高點，確定最適宜的氧化鎂含量為2.4%；正確答案：2.4。（2）根據(jù)題給工藝流程和信息可知，燒結(jié)過程中Al2O3、Fe2O3、SiO2與碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑，F(xiàn)e2O3＋Na2CO32NaFeO2＋CO2↑，SiO2＋2CaCO3Ca2SiO4＋2CO2↑，因此氣體X為二氧化碳；正確答案：CO2。（3）堿浸前需將燒結(jié)產(chǎn)物進(jìn)行粉碎，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高燒結(jié)產(chǎn)物浸