2021年中考化學(xué)必背知識點復(fù)習(xí)提綱

2021年中考化學(xué)必背知識點復(fù)習(xí)提綱

-化學(xué)基礎(chǔ)知識

一、初中化學(xué)必背元素及其符號

i.前二十號元素

氫氮鋰被硼碳氮氧氟須鈉鎂鋁硅璘硫氯瓶鉀鈣

二玨二王七二五二3u二3二二￡二小二二8二士二由圖個衣二崛二:A1二5HE二:王二￡k：Ar:二長二Ca二

2.補充其他常見的18種元素

鎰鐵銅鋅銀領(lǐng)汞錫金碘硒浪鉛鈦錯銀鉗沖

二、化學(xué)重要人物及其成就

屠呦呦（中

門捷列夫（俄拉瓦錫（法道爾頓（英

國）張青蓮（中

侯德榜（中國）國）國）

因發(fā)現(xiàn)青蒿國）

國）1869年發(fā)現(xiàn)用定量的方創(chuàng)立原子學(xué)

素治療瘧疾為相對原子

發(fā)明了聯(lián)合元素周期律,法研究了空說——原子

的新療法獲質(zhì)量的測定

制堿法（又稱并編制出首氣的成分，驗是化學(xué)變化

得2015年諾作出了卓越

侯氏制堿法）張元素周期證了質(zhì)量守中不可再分

貝爾生理學(xué)的貢獻

表恒定律的最小微粒

或醫(yī)學(xué)獎

三、常見的化學(xué)圖標(biāo)

1.與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)

A

當(dāng)心火災(zāi)一氧化物禁止煙火

?

禁止吸煙禁止放易燃物

爆炸品

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2.常用危險化學(xué)品標(biāo)志3.節(jié)約標(biāo)志

有毒品腐蝕品中國節(jié)能標(biāo)志國家節(jié)水標(biāo)志

4.垃圾分類標(biāo)志

△后G

可回收物有害垃圾廚余垃圾其他垃圾

RecyclableHarmfulWasteKitchenWasteOtherWaste

注：塑料包裝制品

回收標(biāo)志PVC

四、物質(zhì)的俗名和主要成分

1.物質(zhì)的俗名

干冰：固態(tài)二氧化碳(C02)酒精：乙醇(C2H5OH)

小蘇打：碳酸氫鈉(NaHCCh)蘇打.、純堿：碳酸鈉(Na2cCh)

生石灰：氧化鈣(CaO)石灰水：氫氧化鈣溶液

燒堿、火堿、苛性鈉：氫氧化鈉(NaOH)熟石灰、消石灰：氫氧化鈣[Ca(0H)2]

碳鏤：碳酸氫鏤(NH4HCO3)硝錢：硝酸鉉(NH4NO3)

2.物質(zhì)的主要成分

天然氣、沼氣、瓦斯：甲烷(CH。胃酸：鹽酸(HC1)

鐵銹、赤鐵礦：氧化鐵(Fe2O3)磁鐵礦：四氧化三鐵(Fe3。。

石英砂：二氧化硅(Si02)胃舒平：氫氧化鋁[A1(OH)3]

食鹽：氯化鈉(NaCl)大理石、石灰石：碳酸鈣(CaCCh)

草木灰：碳酸鉀(K2co3)石灰乳、石灰漿：氫氧化鈣[Ca(0H)2]

漂白粉：次氯酸鈣[Ca(C10)2]煤氣：一氧化碳(CO)

水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(%)孔雀石(銅綠)：堿式碳酸銅[Cu2(OH)2co3]

五、化學(xué)之最

1.空氣中含量最多的氣體：氮氣(或N2)

2.最簡單的有機物：甲烷(或CH#

3.相同條件下密度最小的氣體：氫氣(或Hz)

4.最理想的燃料：氫氣(或H2)

5.形成化合物種類最多的元素：碳(或C)

6.地殼中含量最多的金屬元素：鋁(或A1)

7.地殼中含量最多的元素：氧(或0)

8.人體中含量最多的元素：氧(或0)

9.人體中含量最多的金屬元素：鈣(或Ca)

10.熔點最高的金屬：鴇(或W)

11.熔點最低的金屬：汞(或Hg)

12.導(dǎo)電性最強的金屬:銀(或Ag)

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13.目前世界上年產(chǎn)量最大的金屬：鐵（或Fe）

14.天然存在最硬的物質(zhì)：金剛石（或C）

15.相對分子質(zhì)量最小的氧化物：水（或H2O）

16.最早利用天然氣的國家：中國

六、常見的化學(xué)反應(yīng)類型

由兩種或兩

原子利用率

化合反應(yīng)種以上物質(zhì)

A+B-C最高的綠色

（多變一）生成另一種

反應(yīng)

物質(zhì)的反應(yīng)

由--種反應(yīng)能說明在化

物生成兩種學(xué)變化中分

分解反應(yīng)

或兩種以上C-A+B子可以再分，

（一變多）

其他物質(zhì)的而原子不能

反應(yīng)再分

四種基一種單質(zhì)和

本反應(yīng)一種化合物置換反應(yīng)可

置換反應(yīng)反應(yīng)，生成另A+BC-B以簡單判斷

（單換單）i種單質(zhì)和+AC金屬活動性

另一種化合強弱

物的反應(yīng)

兩種化合物

復(fù)分解反應(yīng)相互交換成AB+生成物中有

（雙交換，價分生成另外CD-AD+沉淀、氣體或

不變）兩種化合物CB水

的反應(yīng)

氧化還有元素化合價升降的反應(yīng)，

氧化劑：提供氧的物質(zhì)；還

原反應(yīng)包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反

原劑：出、C、CO）；置換反

應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧

應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

的反應(yīng)

中和反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反

中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

應(yīng)

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-化學(xué)實驗

一、基本實驗操作

操作名稱正確操作常見錯誤操作

用手

2

聞藥品

氣味1

鑲子0

22

塊狀固鋅粒鏡子鋅導(dǎo)

?！?/p>

體藥品0

的取用

左物右碼

固體藥器

品的稱量r------UU——ir

/W2_HI—UlitaW

緊蛭

取用較L4

多液體6鏟

取用較1

少液體

|7°弓俯視

中視哈力

讀取液&“解

體體積肛

140三水平（讀數(shù)（讀數(shù)

偏小）偏大）偏大）

叁廄

酒精燈

的使用

點燃熄火

酒精燈酒精燈

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—

檢查裝置7r

/-

氣密性1

1

■HVi

氣體

驗滿

儀器的[

連接鋒握膠塞4

77777

引沙1

務(wù)

I

過濾■口緊靠3

—L/Ly------------<J

、沙

蒸發(fā)1A*

-----

玻璃>、覃聶子

測定溶液

點商板2一pH試紙

的pH

/OOOH試紙

OOO<

LOOOC

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二、補畫儀器C?？紙D示

1口

圖示鼠

1向下排空氣法收集向上排空氣法收集

固液不加熱型制取固固加熱型制取氣密度比空氣小的氣密度比空氣大的氣

氣體體體體

①試管口應(yīng)略向下

①長頸漏斗下端管傾斜；

口應(yīng)伸入液面以②鐵夾夾在離試管

導(dǎo)管伸入集氣瓶底導(dǎo)管伸入集氣瓶底

要點下；口約上處；

部部

②導(dǎo)管剛露出橡皮

塞即可③導(dǎo)管剛露出橡皮

塞即可

￥

圖示而而I

多功能瓶排空氣法多功能瓶排空氣法多功能瓶排水法收U--------------U

收集。2或C02收集H2集氣體過濾除去粗鹽中的

難溶性雜質(zhì)

①收集密度比空氣①收集密度比空氣

①排水法收集氣體①玻璃棒應(yīng)與燒杯

大的氣體，應(yīng)“長小的氣體，應(yīng)“短

應(yīng)“短進長出”；口緊挨：

進短出”；進長出”；

要點②短管剛露出橡皮②玻璃棒下端斜靠

②短管剛露出橡皮②短管剛露出橡皮

塞即可，長管應(yīng)伸在漏斗內(nèi)三層濾紙

塞即可，長管應(yīng)伸塞即可，長管應(yīng)伸

入多功能瓶底部處

入多功能瓶底部入多功能瓶底部

三、常見氣體的實驗室制取

1.選擇藥品：（1）廉價易得，無毒無害，易于處理；（2）反應(yīng)條件易達到，反

應(yīng)速率適中；（3）生成的氣體純凈。

2.選擇裝置

（1）發(fā)生裝置的選擇

發(fā)生裝置

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反應(yīng)物的狀態(tài)

選擇依據(jù)

反應(yīng)條件

裝置0

固固加熱型制氣體，

加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制氧氣

舉例

<加熱高銃酸鉀制氧氣

常見類型《I特點：試管口略向下傾斜

多孔附板

固液不加熱型制氣體《

裝置

過氧化氫分解制氧氣

舉例

實驗室制二氧化碳

（2）收集裝置的選擇

選擇依據(jù)：①氣體的密度；②氣體的溶解度；③氣體能否與空氣成分或水反應(yīng)。

收集方法向上排空氣法向下排空氣法排水集氣法

裝置圖

h2=r

密度比空氣的大、密度比空氣的小、不易（或難）

氣體性質(zhì)

不與空氣反應(yīng)、無毒不與空氣反應(yīng)、無毒溶于水

（3）實驗操作步驟

以實驗室制取氧氣為例：“查、裝、定、點、收、離、熄"，用諧音“茶莊定

點收利息”來記憶。

①查：檢查裝置氣密性（不能漏氣）。

②裝：裝藥品（也指組裝儀器的順序：“從下向上，從左到右”）。

③定：固定儀器，試管要夾在距試管口約半處。

④點：點燃酒精燈，對試管加熱。

⑤收：收集氣體（方法及注意問題見上面內(nèi)容）。

⑥離、熄：實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈（防止水從導(dǎo)

管回流，使熱的試管破裂）。

（4）氣體的檢驗和驗滿

檢驗和驗滿

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「依據(jù)：特征反應(yīng)和現(xiàn)象

氧氣：把帶有火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃

方法，

檢驗4二氧化碳：通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

<注意：檢驗氧氣時，帶有火星的木條要伸入集氣瓶內(nèi)

f/排空氣法收集時：將帶有火星的木條放在瓶口，木條復(fù)燃，即已集滿

驗滿，［排水法收集時：觀察到集氣瓶口有大氣泡連續(xù)冒出，即己集滿

.二氧化碳：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，即己集滿

(5)實驗注意事項

注意事項

①實驗前一定要檢查裝置氣密性

②組裝裝置順序一般為：先下后上，先左后右；拆卸裝置順序相反

③制取氣體選用長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口一定要浸沒在液面以下

④選用固固加熱型裝置制氣體時，試管口一定要略向下傾斜，以免冷凝水倒

流炸裂試管

⑤加熱高鋅酸鉀制氧氣時，應(yīng)在試管口放一團棉花，防止高鎰酸鉀粉末進入

導(dǎo)管

3.多功能瓶(萬能瓶)的使用

裝置功能進出口方向

ab

1I“長進短出”或“a進b

用于洗滌氣體

出“

ab用于收集密度比空氣大“長進短出”或“a進b

的氣體出“

用于收集密度比空氣小“短進長出”或“b進a

的氣體出“

f

1“短進長出”或“b進a

排水法收集氣體

出“

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四、質(zhì)量守恒定律的驗證

鐵釘與硫酸銅溶液稀鹽酸與碳酸鈉固

紅磷燃燒前后質(zhì)量

反應(yīng)前后質(zhì)量的測體反應(yīng)前后質(zhì)量的

的測定

定測定

紅熱4的

玻璃管、s球硫酸簸液

稀鹽酸、”

細沙、w八/n\一?

實驗粉末天

裝置

4④典

占燃Fe+NaCO+

反應(yīng)4P+5O=^^23

2CuSO4:^=FeSO4+2HCl=2NaCl+

原理

2P2O5CuH2O+CO2t

紅磷燃燒產(chǎn)生大量鐵釘表面覆蓋一層

實驗有氣泡產(chǎn)生，固體不

白煙，氣球鼓起，冷紅色固體，溶液由藍

現(xiàn)象斷減少

卻后氣球變癟色逐漸變?yōu)闇\綠色

山于生成的二氧化

碳氣體逸散到空氣

實驗參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于

中，天平指針偏向右

結(jié)論反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

邊(不能用來驗證質(zhì)

量守恒定律)

(1)所選的藥品能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且現(xiàn)象更明顯；

注意

(2)若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來進行實驗，則反應(yīng)必須在密

事項

閉容器中進行

五、鐵的冶煉

I.原理：3CO+Fe2O3^^2Fe+3CO2

2.裝置

3.實驗現(xiàn)象

(1)硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象：紅棕色物質(zhì)逐漸變成黑色

(2)試管中的現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁

4.操作順序

防止未參與反應(yīng)的co釋放到空氣

①點燃裝置末端酒精燈

中，污染空氣

排盡裝置中的空氣，防止co和空氣

②先通入co,再點燃酒精噴燈

混合后受熱發(fā)生爆炸

防止生成的鐵在高溫下被空氣中的

實驗結(jié)束后，先熄滅酒精噴燈，后

③氧氣重新氧化及試管中的石灰水倒

停止通入co至試管冷卻

吸，炸裂硬質(zhì)玻璃管

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5.裝置評價

一氧化碳有毒，裝置中需要有尾氣處理裝置，可以通過點燃或收集的方式處理。

六、溶液的配制

1.操作步驟(如圖所示)

2.溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量的計算

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量一溶質(zhì)質(zhì)量

3.溶液配制時的偏差

(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

①溶質(zhì)質(zhì)量偏小

a.稱量時藥品與祛碼放反并使用了游碼；

b.固體藥品倒入燒杯中時，紙片上殘留少量固體藥品；

c.固體藥品中含有少量雜質(zhì)。

②溶劑質(zhì)量偏大：量取水的體積時仰視讀數(shù)等。

(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

①溶質(zhì)質(zhì)量偏大：稱量藥品時使用生銹的祛碼；

②溶劑質(zhì)量偏小：量取水的體積時俯視讀數(shù)等。

七、酸堿中和反應(yīng)

1.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：才+OH=H20(以鹽酸和氫氧化鈉為例如圖所示)

2.指示劑的選擇及原因

(1)由于酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時沒有明顯現(xiàn)象，所以需要借助指示劑的顏色變

化來判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。

(2)酸堿中和反應(yīng)的指示劑一般選擇無色酚酷溶液，不選用紫色石蕊溶液，原

因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色和紫色之間

沒有明顯的界限。

3.實驗現(xiàn)象及結(jié)論(指示劑為無色酚醐溶液)

(1)酸溶液加入堿溶液時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明酸堿發(fā)生了反應(yīng)。

(2)堿溶液加入酸溶液時，溶液由無色變?yōu)榧t色，證明酸堿發(fā)生了反應(yīng)。

4.中和反應(yīng)的pH坐標(biāo)曲線圖

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圖2

圖1中，A點溶液的pH>7,可知在反應(yīng)前溶液呈堿性，B點溶液的pH=7,

C點溶液的pH<7,則可判斷出該反應(yīng)是將酸加入堿中；同理可判斷出圖2是將

堿加入酸中。

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三物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、分子和原子

分子原子

本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中可以分成原子在化學(xué)變化中不能再分

(1)質(zhì)量和體積都很??；

(2)都在不斷地運動著：

相同點(3)粒子間有間隙；

(4)都能直接構(gòu)成物質(zhì)；

(5)同種粒子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種粒子化學(xué)性質(zhì)不同

聯(lián)系分子由原子構(gòu)成

—、原子和離子

1.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系

離子

原子

陽離子陰離子

結(jié)構(gòu)示意圖0))

質(zhì)子數(shù)=核外電質(zhì)子數(shù)＞核外電質(zhì)子數(shù)V核外電

構(gòu)成微粒間的關(guān)系

子數(shù)子數(shù)子數(shù)

電性不顯電性帶正電帶負電

用元素符號表示：用離子符號表示：用離子符號表示：

粒子符號表示法

NaNa+S2-

相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽離原了'失電子陰幽了

2.常見離子符號

氫離子—H*鈉—Na+鉀離子—K'鎂離子—Mg?+鋁離子—+

鈣離子—Ca2+亞鐵離子一Fe2+鐵離子—Fe3+鋼離子一Ba?+銅離子一Ci?+

鋅離子一Z，'銀離子—Ag+氯離子一C「氧離子—。2-

3.原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系

決定關(guān)系原因

質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電

原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

荷數(shù))

質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子的相對

質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)

原子質(zhì)量

量

電子能量高低決定電子運動區(qū)域距離

離核越近能量越低，離核越遠能量越高

原子核的遠近

原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬；

原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別為非金屬；=8(第一層為最外層時=2)

為稀有氣體元素

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原子最外層的電子數(shù)<4易失電子，

原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)

易得電子，=8(第一層為最外層時=2)

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定

原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合原子失電子后元素顯正價，得電子后元

價素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)

原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的原子失電子后為陽離子，得電子后為陰

電荷數(shù)離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

三'元素

1.定義：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電核數(shù))相同的一類原子的總稱。

原子序數(shù)一^~彳瑁一元素符號

氫+J—元素名稱

LL幽也J相對原子質(zhì)量

2.元素周期表

(1)俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。

(2)元素周期表中“元素格”的信息

3.物質(zhì)及其組成

(1)地殼中元素含量由多到少前四位是O、Si、Al、Fe；

(2)地殼中含量最多的金屬元素與最多的非金屬元素組成的化合物是AI2O3。

4.化合價

(1)常見元素化合價口訣

+1+I—1+1+1

一價鉀鈉氯氫銀KNaClHAg

二價氧鈣鋼鎂鋅cJCa~Ba+2+2

MgZn

+3+4+5

三鋁四硅五價磷AlSiP

+2+4+2+3

碳二四鐵二三CCFeFe

+2+4+6

二四六硫都齊全sss

+2+2

銅汞二價最常見CuHg

00

莫忘單質(zhì)都為零H202

(2)常見原子團的化合價(原子團化合價在數(shù)值上與所帶電荷數(shù)一致)

負一價：硝酸根(仆；)、氫氧根(0>)、氯酸根(C1A；)、高鎰酸根(Mn&)

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一2-2-2

負二價：硫酸根（S6；）、碳酸根（C6：）、錦酸根（MnOj）

-3

負三價：磷酸根（P0『）

+1

正一價：錢根（NH；）

四、化學(xué)式

1.化學(xué)式的含義

［表示過氧化氫這種物質(zhì)

I表示過氧化氫是由氫氧兩種元素組成的

/表示一個過氧化氮分子

微觀（表示一個過氧化氫分子是由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成的

［表示過氧化氫的相對分子質(zhì)量為34

量，表示過氧化氫中氫氧兩種元索質(zhì)量比為1：16

表示過氧化氫中氫元索的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為59%

2.化學(xué)式的相關(guān)計算

（1）相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)

（2）元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對分子.量X100%。

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五、物質(zhì)的分類

1.熟記下列物質(zhì)的分類及化學(xué)式

氫氣氧氣氮氣碳磷硫鐵銅汞

單質(zhì)

oCPSFeCuHg

H22N2

五氧四氧

二氧一氧二氧U氧化氧化

水化化

化碳化碳化硫化鐵亞鐵

二磷三鐵

硫

氧so

cocosoPOF/ChFeOFeO

H2O222534

化3

物氧

氧化氧化氧化氧化

二氧化鎬化

鎂銅鋅鈣

鈉

Na

MgOCuOZnOMnC>22CaO

O

碳亞硫

鹽酸硫酸硝酸磷酸

酸酸

酸

H2

HC1HSOcoH2so3

24HNO3H3P

3

氫

氫氧

氫氧氫氧氫氧氫氧氧氫氧氫氧氫氧

化

化化鈉化鉀化鈣化銀化化鐵化鎂化鋁

亞鐵

口堿銅

物Cu(

Ca(OHFe(OHMg(OFe(OHA1(OH

NaOHKOHBa(OH)OH

)22)3H)2)2)3

)2

氯

氯化碳酸氯化硫酸硫酸氯化氯化

氯化鈣化

鈉鈉鋅鈉銅銀鐵

鉀

Na2coKCNa2so

NaClZnCl2CaCl2CuscuAgClFeCl3

314

硫

氯化氯化硫酸碳酸氯化硫酸氯酸

硫酸鐵酸

亞鐵鋁亞鐵鈣鍬領(lǐng)鉀

鋅

鹽

Zn

FeCl2AlChFeS04Fe2（SC）4）3SOCaCO3BaCl2BaSO4KC1O3

4

氯

IWJ錦鋸酸硝酸硝酸硫酸碳酸碳酸

硝酸汞化

酸鉀鉀銅錢錢氫鏤氫鈉

錢

KMnOKMnCu(NNHNH4N(NH)2NaHC

24NH4H

Hg(NO3)2

4O4。3)24C103SO4CO3O3

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葡萄

甲烷乙醇尿素

糖

有機物

C2H5。CH

6l2CO(NH)

CH422

HO6

2.物質(zhì)分類易錯點總結(jié)

水銀不是銀水銀Hg,銀Ag

鉛筆芯不是鉛鉛筆芯是石墨，鉛Pb

干冰不是冰干冰是固態(tài)二氧化碳，冰是固態(tài)水

純堿不是堿純堿是Na2co3，溶液顯堿性，但屬于鹽

冰水共存物是水的不同狀態(tài)，由同種分子構(gòu)成，屬于

冰水共存物不是混合物

純凈物

3.物質(zhì)分類中存在的邏輯關(guān)系

(1)單質(zhì)一定只含一種元素，但只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如：和

。3的混合氣體。

(2)酸溶液中一定含有H+,其溶液一定呈酸性；但呈酸性的溶液不一定是酸溶

液。

如：NaHS04=Na++H'+S0r。其溶液因含有丁而呈酸性，但它是鹽溶

液。

(3)堿溶液中一定含有OHZ其溶液一定呈堿性；但呈堿性的溶液不一定是堿

溶液.

如：Na2co3、K2cCh的水溶液呈堿性，但它們都不是堿，是鹽。

(4)鹽中一定含有酸根陰離子，不一定含有金屬陽離子。如：錢鹽。

(5)氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物。如：。2、

KC103都不是氧化物。

(6)有機物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機物。如：C、

CO,CO2、碳酸鹽等都是無機物。

(7)溶液一定是均一、穩(wěn)定、透明的液體。但均一、穩(wěn)定、透明的液體不一定

是溶液。如：H20>C2H50H等不是溶液。

六、數(shù)字在彳F同位置時的含義

數(shù)字位置含義舉例

元素符號前表示原子個數(shù)2H表示2