《1、化學(xué)反應(yīng)的方向》教學(xué)設(shè)計(吉林省縣級優(yōu)課)-化學(xué)教案

附件一參賽教師推薦表姓名王敬微性別女民族漢出生日期1983.5.22畢業(yè)學(xué)校通化師范學(xué)院職務(wù)教師職稱最后學(xué)歷本科學(xué)位學(xué)士學(xué)科化學(xué)學(xué)段高二辦公電話E-mail548689164@qq.coon移動電校名稱吉林省農(nóng)安實驗中學(xué)參賽類型研討課/模擬展示課觀摩課/微課課程名稱化學(xué)反應(yīng)進行的方向教學(xué)環(huán)境多媒體/網(wǎng)絡(luò)教學(xué)情況從事教學(xué)年限、教學(xué)獲獎、信息技術(shù)應(yīng)用經(jīng)驗。科研情況承擔(dān)國家、省、市課題，獲獎，校本研究。論著情況特長情況體育、藝術(shù)、其他方面。附件二教學(xué)設(shè)計模板學(xué)校名稱課例名稱化學(xué)反應(yīng)進行的方向教師姓名王敬微學(xué)段學(xué)科高二化學(xué)教材版本蘇教版章節(jié)選修四年級高二教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能（1）通過學(xué)生日常生活中所見所聞以及常見的化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生了解放熱反應(yīng)的自發(fā)性和某些吸熱過程的自發(fā)性。（2）通過“有序”和“無序”的對比，引出熵的概念。（3）通過日常生活中的見聞引導(dǎo)學(xué)生，使學(xué)生明確根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變的大小，只能判斷反應(yīng)自發(fā)進行的可能性，不能決定反應(yīng)是否一定發(fā)生或反應(yīng)速率的大小。2.情感、態(tài)度和價值觀通過日常生活中的焓變和熵變的具體實例，讓學(xué)生明確化學(xué)與日常生活是息息相關(guān)的。教學(xué)重難點熵判據(jù)學(xué)情分析內(nèi)容抽象，學(xué)生理解能力較差教學(xué)方法探究式教學(xué)、自主學(xué)習(xí)、分組討論、歸納總結(jié)教學(xué)過程【指？【板書】一、焓判據(jù)【歸日常生活中長期積累的經(jīng)驗而總結(jié)得到一條經(jīng)驗規(guī)律→能量判據(jù)（焓判據(jù)）∶體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時體系會對外做功或者釋放熱量～△H﹤0）。結(jié)論：△H<O有利于反應(yīng)自發(fā)進行，自發(fā)反應(yīng)不一定要△H<O，焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進行的一個因素,但不是唯一因素。【引導(dǎo)過渡】通過實例說明在自然界還存在著另一種能夠推動體系變化的因素→熵。【互相討論并回答】①自然界中水總是從高處往低處流；②電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動；③室溫下冰塊自動融化；④墨水?dāng)U散；⑤食鹽溶解于水；⑥火柴棒散落等?！舅伎寂c交流】酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)有何共同特點？【思考并回答】共同特點：△H<O即放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，△H<O有利于反應(yīng)自發(fā)進行一般情況下，△H<O即放熱反應(yīng)易發(fā)生自發(fā)反應(yīng)?！舅伎寂c交流】自發(fā)反應(yīng)一定要△H<O？（舉出實例回答）激發(fā)興趣，引起思考找出自然界中自發(fā)過程的特點引導(dǎo)學(xué)生從能量的角度做出判斷讓學(xué)生通過常見的化學(xué)反應(yīng)，了解放熱反應(yīng)的自發(fā)性引導(dǎo)學(xué)生去了解某些吸熱反應(yīng)的自發(fā)性從而了解有與能量狀態(tài)的高低無關(guān)的過程的自發(fā)性反應(yīng)【板書】二、熵判據(jù)（投影相關(guān)內(nèi)容）1、為了解釋這樣一類與能量狀態(tài)的高低無關(guān)的過程的自發(fā)性，提出了在自然界還存在著另一種能夠推動體系變化的因素→熵。2、熵是體系混亂度的量度，即熵是用來描述體系的混亂度，符號用S表示,單位：J?mol-1?K-1。體系混亂度越大，熵值越大；體系混亂度越小，熵值越小。同一物質(zhì)，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。3、產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變（生成物總熵與反應(yīng)物總熵之差）通常都是正值（△S＞0），為熵增加反應(yīng)。【總結(jié)】結(jié)論：△S>O有利于反應(yīng)自發(fā)進行，自發(fā)反應(yīng)不一定要△S>O，熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進行一個因素，但不是惟一因素?！咎釂枴績蓚€判據(jù)都不是唯一的因素，那么化學(xué)反應(yīng)的最終判斷依據(jù)是什么呢？【思考與交流】火柴散落、墨水?dāng)U散過程混亂度如何變化？從混亂度角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？【歸納與總結(jié)】自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理，也就是反應(yīng)方向判斷的熵判據(jù)混亂度越大越穩(wěn)定，△S>0有利于反應(yīng)自發(fā)進行。【思考與交流】自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？（舉出實例）【思考并回答】△G=△H—T△S當(dāng)△G<0時，反應(yīng)自發(fā)進行當(dāng)△G>0時，反應(yīng)不自發(fā)進行當(dāng)△G=0時，平衡狀態(tài)通過有序和無序的對比引出熵的概念事實說明熵判據(jù)也不是唯一因素從而去尋求更合理的判斷依據(jù)【板書】三、復(fù)合判據(jù)（自由能變化）【提問】如何利用公式將焓變、溫度和熵變?nèi)齻€因素綜合起來判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向呢?（投影表格）互相討論并回答（表格見附頁）了解復(fù)合判斷的準(zhǔn)確性及如何應(yīng)用自由能的變化來做出判斷【引導(dǎo)】根據(jù)以上三個判據(jù)總結(jié)一下自發(fā)反應(yīng)中的焓變和熵變的關(guān)系【評價并指出注意事項】(1)很多情況下，簡單地只用其中一個判據(jù)判斷同一個反應(yīng)，可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)(吉布斯自由能變△G)將更適合于所有的過程。(2)過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反結(jié)果（如：水泵可以把水從低水位升至高水位）互相討論后得出結(jié)論1、在溫度、壓力一定的條件下，放熱的熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行2、在溫度、壓力一定的條件下，吸熱的熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行3、當(dāng)焓變和熵變的作用相反時，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導(dǎo)地位4、當(dāng)焓變和熵變的作用相反且二者相差不大，溫度可能對反應(yīng)的方向起決定性作用5、無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是熵增加的過程，如兩種理想氣體的混合等?！菊n堂小結(jié)】在封閉的體系中焓減合熵增的反應(yīng)是容易自發(fā)進行的。在判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向時不能只根據(jù)焓減或熵增的一項做出判斷，而是要全面考慮才能得出正確結(jié)論。【隨堂練習(xí)】1－8（見附頁）鞏固本節(jié)重點和難點【板書設(shè)計】第二章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向一、焓判據(jù)二、熵判據(jù)三、復(fù)合判據(jù)表格（溫度對反自發(fā)性的情況）類型△H△S△H—T△S反應(yīng)的自發(fā)性1－＋永遠(yuǎn)是－在任何溫度下都是自發(fā)反應(yīng)2＋－永遠(yuǎn)是+在任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)3－－在高溫+在低溫—在低溫是自發(fā)反應(yīng)在高溫是非自發(fā)反應(yīng)4＋+在高溫—在低溫+在低溫是非自發(fā)反應(yīng)在高溫是自發(fā)反應(yīng)教學(xué)反思通過這節(jié)課感觸最大的是應(yīng)該和同行多做交流。這節(jié)課不能說的過與詳細(xì)，只是泛泛的了解，在授課時要做到了使學(xué)生解了相關(guān)內(nèi)容，但不會有太多疑問。枯燥難懂的內(nèi)容，怎樣激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣等等，都是要向同行多做學(xué)習(xí)才行。本節(jié)課的內(nèi)容有難度但要求低，所以很順利地完成了教學(xué)任務(wù)，但在教學(xué)中有些問題要反思整理。按照探究式的教學(xué)模式及新課標(biāo)的要求，大部分內(nèi)容都是由學(xué)生自行閱讀討論后總結(jié)歸納的，學(xué)生的主體作用發(fā)揮得很好，課堂氣氛活躍，學(xué)生的積極性很高。但問題是，本節(jié)的內(nèi)容在理解上有難度，如果只是閱讀教材一遍，基本上不能理解，所以在以后的教學(xué)中應(yīng)該給更多的時間去閱讀教材，因為課堂上指導(dǎo)閱讀的時間不夠，學(xué)生在歸納總結(jié)時不能找到重點，思路出現(xiàn)偏差，不但會耽誤時間，而且對知識的理解也會出現(xiàn)障礙。最初本想設(shè)計香水的擴散、NO2的自發(fā)擴散的實驗來