高二上學(xué)期周練化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學(xué)年河北省定州中學(xué)高二（上）周練化學(xué)試卷（11。4）一、選擇題1．下列有關(guān)侯氏制堿法的描述正確的是(）A．該反應(yīng)條件下，碳酸氫鈉難溶于水B．氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠C．侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了對氨氣循環(huán)利用D．生產(chǎn)時(shí),應(yīng)先通二氧化碳再通氨氣2．我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿，則下列敘述錯(cuò)誤的是(）A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶3．與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是（）A．原料利用率高 B．設(shè)備少C．循環(huán)利用的物質(zhì)多 D．原料易得4．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，錯(cuò)誤的是(）A．用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制取燒堿B．將黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均勻即可得普通水泥C．目前合成氨，沒有采用更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的D．生產(chǎn)硫酸時(shí),接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體5．工業(yè)上以黃鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2等對環(huán)境有較大影響的有害氣體．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是（）A．NaOH溶液、酚酞試液 B．石灰水、石蕊試液C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞試液6．下列生產(chǎn)工藝能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”或節(jié)能環(huán)保思想的是(）A．工業(yè)制氫氣：用天然氣發(fā)電再電解水制得B．工業(yè)制硫酸:提高尾氣排放的煙窗高度C．工業(yè)制膽礬：使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅D．降低PM2.5：用油改煤技術(shù)，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍7．下列說法不正確的是(）A．侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了對CO2、NH3等的循環(huán)利用,而且提高了NaCl的利用率B．工業(yè)污水中的Cu2+、Hg2+等可用Na2S除去C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加熱的辦法進(jìn)行軟化D．在配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的敘述正確的是（)A．水能電離出氫離子，故鋼鐵在潮濕環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕B．一個(gè)反應(yīng)的焓變不僅與反應(yīng)起始和最終狀態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)途徑有關(guān)C．合成氨工業(yè)選擇450℃高溫主要是考慮提高化學(xué)反應(yīng)速率，兼顧轉(zhuǎn)化率D．醋酸溶液越稀，電離程度越大，故電離出的氫離子濃度越大9．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時(shí)也生產(chǎn)硫酸，硫酸車間如圖．下列敘述不正確的是（）A．自然界化合態(tài)硫以FeS、CuFeS2等形式存在B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2SC．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4D．lmol/LH2SO4溶液可儲(chǔ)存于鐵制或鋁制容器10．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,會(huì)降低反應(yīng)速率，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．從海水中提鎂過程中，電解熔融MgO可制備MgC．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解固體的質(zhì)量比陰極析出固體的質(zhì)量小D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室11．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是(）A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．硅膠可以除去氯氣中的水蒸氣C．明礬凈水屬于物理變化D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成12．工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式．例如：表述不正確的是（）A．若圖I為合成氨，則其中N2、H2可循環(huán)使用B．若圖I為合成SO3，則其中SO2、O2可循環(huán)使用C．若圖Ⅱ?yàn)殡娊馊廴贛gCl2得到鎂，則其中HCl可循環(huán)使用D．若圖Ⅲ為氨氧化法制硝酸，則其中NO2可循環(huán)使用13．綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的是（）A．甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH3B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC．甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿:CH4+3Cl2CHCl3+3HClD．乙烯合成聚乙烯14．CO2+NH3+H20+A═NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制堿法的重要反應(yīng)，反應(yīng)中物質(zhì)A的化學(xué)式為(）A．Na2O B．NaCl C．NaOH D．Na2CO315．下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是（）A．氨氣：N2+3H22NH3B．硅：SiO2+2CSi+2CO↑C．乙烯:2C2H5OHCH2=CH2↑+H2OD．漂白粉：2Ca（OH)2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O16．德國人弗里茨?哈伯（FritzHaber）由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量同時(shí)也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量．下列說法中正確的是(）A．N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨B．氨水顯酸性C．氨氣遇到濃鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙D．由氨制取硝酸過程中,氮元素被還原17．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室D．傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)為人類提供了大量的建筑等材料18．下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是（)A．海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度C．工業(yè)制膽礬:使用稀硫酸、雙氧水溶解銅D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰19．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中正確的是（）A．工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮B．在食品包裝袋內(nèi)放入生石灰可以防止食品因氧化而變質(zhì)C．氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多D．硅可用于制造光導(dǎo)纖維20．下列過程屬于“氮的固定”的是（）A．氮?dú)饨?jīng)加壓、降溫轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)氮B．N2和O2經(jīng)放電生成NOC．NH3催化氧化生成NO和H2OD．NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4）2SO4二、實(shí)驗(yàn)題21．以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O)，其主要工藝流程如下:查閱資料得知：i．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42﹣．ii．物質(zhì)開始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe（OH)32。73。7Al（OH）33.44。4Cr（OH）34。65.9Fe(OH)27.59.7Bi（OH）30。74.5回答下列問題：(1)反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是．（2)操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和(填儀器名稱)．（3）寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．（4)⑤中酸化是使CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣,寫出該反應(yīng)的離子方程式．（5）將溶液H經(jīng)過下列操作，蒸發(fā)濃縮，，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉．（6）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖所示,則硫酸的濃度為,固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為．22．用芒硝(Na2SO4?10H2O)制備純堿、銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖所示:（1)溶液C中的溶質(zhì)主要是．（2)銨明礬的溶液呈性，銨明礬可用于凈水，用離子方程式說明原理．（3)過程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過40℃，主要原因是．(4）運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過量的原因(5）濾液E中溶質(zhì)離子為（6）寫出工藝流程中焙燒的反應(yīng)方程式．

2016-2017學(xué)年河北省定州中學(xué)高二(上）周練化學(xué)試卷（11.4)參考答案與試題解析一、選擇題1．下列有關(guān)侯氏制堿法的描述正確的是（）A．該反應(yīng)條件下，碳酸氫鈉難溶于水B．氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠C．侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了對氨氣循環(huán)利用D．生產(chǎn)時(shí)，應(yīng)先通二氧化碳再通氨氣【考點(diǎn)】純堿工業(yè)（侯氏制堿法)．【分析】“侯氏制堿法”的原料是食鹽、氨和二氧化碳(合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣)，“侯氏制堿法”的原理是:在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3．在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子、碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿,受熱容易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,得到純堿,向母液中加入食鹽細(xì)粉,而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥．【解答】解：A．碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉、氯化銨、碳酸氫銨，從溶液中析出，并非碳酸氫鈉難溶,故A錯(cuò)誤；B．氨來自合成氨工廠，二氧化碳源于合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣,故B正確；C．NH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，向母液中加入食鹽細(xì)粉,而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥,氨氣沒有循環(huán)利用,故C錯(cuò)誤；D．氨氣在水中的溶解度非常大，先通入氨氣形成氨鹽的水溶液,溶液的堿性比較強(qiáng)，易于吸收更多的二氧化碳，溶液中獲得更多的碳酸氫根，從而產(chǎn)生更多的純堿，故應(yīng)先通氨氣再通二氧化碳，故D錯(cuò)誤,故選B．2．我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶【考點(diǎn)】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．【分析】A．依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉來制備碳酸鈉；B．第Ⅲ步得到的晶體是碳酸氫鈉，發(fā)酵粉的主要成分；C．通過過濾操作得到碳酸氫鈉晶體；D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體．【解答】解：A．氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉,加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣,B為二氧化碳,故A正確；B．發(fā)酵粉是一種復(fù)合添加劑，主要用作面制品和膨化食品的生產(chǎn)．發(fā)酵粉中含有許多物質(zhì)，主要成分為碳酸氫鈉和酒石酸，第Ⅲ步得到的晶體是碳酸氫鈉，故B正確；C．第Ⅲ步操作是過濾操操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體,所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯(cuò)誤；故選D．3．與索爾維制堿法相比,侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是（）A．原料利用率高 B．設(shè)備少C．循環(huán)利用的物質(zhì)多 D．原料易得【考點(diǎn)】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．【分析】索爾維制堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2，含Cl幾乎沒什么用，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳，氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl，其母液可以作為制堿原料．【解答】解:索爾維法缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%,約有30％的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn):把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本．保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96％,故選A．4．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述,錯(cuò)誤的是(）A．用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制取燒堿B．將黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均勻即可得普通水泥C．目前合成氨，沒有采用更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的D．生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體【考點(diǎn)】電解原理；工業(yè)制取硫酸；工業(yè)合成氨；水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．【分析】A、使用陽離子交換膜,生成的氯氣在陽極，生產(chǎn)的氫氧化鈉在陰極，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量;B、黏土和石灰石研磨成粉末需要高溫煅燒發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化得到；C、實(shí)際生產(chǎn)中，壓強(qiáng)越大，需要的動(dòng)力越大，對材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求也越高，這將會(huì)大大增加生產(chǎn)的投資，并可能降低綜合經(jīng)濟(jì)效益；D、在S02催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器，把不同溫度之間的氣體進(jìn)行熱交換，可預(yù)熱反應(yīng)氣體,冷卻生成氣體,可起到充分利用能源的目的．【解答】解：A、使用陽離子交換膜，生成的氯氣在陽極，生產(chǎn)的氫氧化鈉在陰極,可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量,故A正確；B、黏土和石灰石研磨成粉末需要高溫煅燒發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化得到，故B錯(cuò)誤；C、增大壓強(qiáng)既有利于增大合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率，又能使化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于NH3的合成,因此，從理論上講,合成氨時(shí)壓強(qiáng)越大越好，但在實(shí)際生產(chǎn)中，壓強(qiáng)越大,需要的動(dòng)力越大，對材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求也越高，這將會(huì)大大增加生產(chǎn)的投資，并可能降低綜合經(jīng)濟(jì)效益，故C正確；D、在S02催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器，把不同溫度之間的氣體進(jìn)行熱交換,可預(yù)熱反應(yīng)氣體，冷卻生成氣體，可起到充分利用能源的目的，故D正確;故選B．5．工業(yè)上以黃鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2等對環(huán)境有較大影響的有害氣體．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是（)A．NaOH溶液、酚酞試液 B．石灰水、石蕊試液C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞試液【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】測定SO2含量必須要能跟SO2反應(yīng)，而且可以用顏色變化來準(zhǔn)確確定反應(yīng)終點(diǎn)，A項(xiàng)和D項(xiàng)雖然能反應(yīng)，但A在完全生成Na2SO3時(shí)溶液還是堿性，沒變色，而D在SO2還沒與氨水完全反應(yīng)時(shí)就開始變色了．B項(xiàng)石灰水中所含溶質(zhì)較少，且石蕊試液的顏色變化不明顯,以此解答．【解答】解：A．在完全生成Na2SO3時(shí)溶液還是堿性，沒變色，不能用于測定，故A錯(cuò)誤；B．石灰水中所含溶質(zhì)較少，且石蕊試液的顏色變化不明顯,故B錯(cuò)誤；C．碘水和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，終點(diǎn)時(shí)溶液褪色，可檢測，故C正確；D．氨水堿性較弱，在SO2還沒與氨水完全反應(yīng)時(shí)就開始變色了，不能測定，故D錯(cuò)誤．故選C．6．下列生產(chǎn)工藝能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”或節(jié)能環(huán)保思想的是（）A．工業(yè)制氫氣：用天然氣發(fā)電再電解水制得B．工業(yè)制硫酸:提高尾氣排放的煙窗高度C．工業(yè)制膽礬:使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅D．降低PM2。5：用油改煤技術(shù),推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍【考點(diǎn)】綠色化學(xué)；常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué),它的主要特點(diǎn)是:1．充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；2．在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放；3．提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納,實(shí)現(xiàn)“零排放”；4．生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品．【解答】解：A．工業(yè)制氫氣：用天然氣發(fā)電再電解水制得，會(huì)造成能量的耗損，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)或節(jié)能環(huán)保思想，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制硫酸:提高尾氣排放的煙窗高度，不能減少有害氣體的排放，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)或節(jié)能環(huán)保思想,故B錯(cuò)誤;C．工業(yè)制膽礬：使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅，副產(chǎn)物是水，對環(huán)境無影響，符合綠色化學(xué)的理念，故C正確；D．用油改煤技術(shù)，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍，會(huì)增大PM2.5，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)或節(jié)能環(huán)保思想，故D錯(cuò)誤；故選C．7．下列說法不正確的是（）A．侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了對CO2、NH3等的循環(huán)利用,而且提高了NaCl的利用率B．工業(yè)污水中的Cu2+、Hg2+等可用Na2S除去C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加熱的辦法進(jìn)行軟化D．在配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用;難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A、侯氏制堿法是向氨化的飽和食鹽水溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨；B、硫離子和銅離子、汞離子結(jié)合生成沉淀除去;C、氯化鈣、硫酸鎂形成的硬度為永久硬度，需要加入試劑軟化；D、氯化鐵溶解于濃鹽酸后加水稀釋到所需濃度，防止鐵離子水解；【解答】解：A、侯氏制堿法是向氨化的飽和食鹽水溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨,侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了對CO2、NH3等的循環(huán)利用，而且提高了NaCl的利用率，故A正確；B、硫離子和銅離子、汞離子結(jié)合生成沉淀除去，工業(yè)污水中加入硫化鈉會(huì)除去重金屬離子，故B正確；C、氯化鈣、硫酸鎂形成的硬度為永久硬度，需要加入試劑軟化,碳酸氫鈣和碳酸氫鎂引起的硬度用加熱方法軟化,故C錯(cuò)誤；D、氯化鐵溶解于濃鹽酸后加水稀釋到所需濃度，防止鐵離子水解,將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋得到所需濃度的溶液，故D正確；故選C．8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的敘述正確的是（）A．水能電離出氫離子，故鋼鐵在潮濕環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕B．一個(gè)反應(yīng)的焓變不僅與反應(yīng)起始和最終狀態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)途徑有關(guān)C．合成氨工業(yè)選擇450℃高溫主要是考慮提高化學(xué)反應(yīng)速率，兼顧轉(zhuǎn)化率D．醋酸溶液越稀，電離程度越大，故電離出的氫離子濃度越大【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù);反應(yīng)熱和焓變；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕,弱酸性、中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕;B．△H=生成物的能量和﹣反應(yīng)物的能量和；C．450℃左右，催化劑的活性最大，合成氨為放熱反應(yīng)溫度太高轉(zhuǎn)化率會(huì)減??；D．加水促進(jìn)弱酸的電離,但是氫離子濃度會(huì)減?。窘獯稹拷?A．酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕,則鋼鐵在潮濕環(huán)境中主要發(fā)吸氧腐蝕,故A錯(cuò)誤；B．△H=生成物的能量和﹣反應(yīng)物的能量和,所以反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．450℃左右，催化劑的活性最大，反應(yīng)速率最快，合成氨為放熱反應(yīng)溫度太高轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，所以溫度不能太高，故C正確;D．加水促進(jìn)弱酸的電離，但是氫離子濃度會(huì)減小，則醋酸溶液越稀，電離程度越大，但電離出的氫離子濃度越小，故D錯(cuò)誤．故選C．9．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時(shí)也生產(chǎn)硫酸,硫酸車間如圖．下列敘述不正確的是(）A．自然界化合態(tài)硫以FeS、CuFeS2等形式存在B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2SC．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4D．lmol/LH2SO4溶液可儲(chǔ)存于鐵制或鋁制容器【考點(diǎn)】工業(yè)制取硫酸．【分析】A．S在自然界中主要以化合態(tài)形式存在；B．法煉銅的原理為:Cu2S+O22Cu+SO2；C．SO2氧化得到SO3,再與水反應(yīng)生成硫酸；D．稀硫酸能與Fe或Al反應(yīng)．【解答】解：A．S在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，主要以FeS、CuFeS2、硫酸鹽等形式存在,故A正確；B．法煉銅的原理為：Cu2S+O22Cu+SO2，則火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S，故B正確；C．火法煉銅生成Cu，同時(shí)放出二氧化硫，SO2氧化得到SO3，再與水反應(yīng)生成硫酸,故C正確；D．lmol/LH2SO4屬于稀硫酸，稀硫酸在常溫下能與Fe或Al反應(yīng)生成可溶性鹽和氫氣，所以不能用鐵制或鋁制容器儲(chǔ)存lmol/LH2SO4溶液，故D錯(cuò)誤．故選D．10．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，會(huì)降低反應(yīng)速率，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．從海水中提鎂過程中，電解熔融MgO可制備MgC．電解精煉銅時(shí),同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解固體的質(zhì)量比陰極析出固體的質(zhì)量小D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室【考點(diǎn)】工業(yè)合成氨；電解原理;海水資源及其綜合利用．【分析】A、減小生成物的濃度會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢,化學(xué)平衡正向移動(dòng)；B、根據(jù)MgO比MgCl2熔點(diǎn)高，電解MgO比電解MgCl2的電能多分析；C、電解精煉銅時(shí)，在陽極上是金屬鋅、鐵、鎳先于金屬銅放電；D、電解飽和食鹽水時(shí),在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉．【解答】解：A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，減小氨氣的濃度會(huì)導(dǎo)致正化學(xué)反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B、MgO比MgCl2熔點(diǎn)高,電解MgO比電解MgCl2的電能多,浪費(fèi)資源，所以工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，故B錯(cuò)誤;C、電解精煉銅時(shí),在陽極上是金屬鋅、鐵、鎳先失去電子，在陰極上是銅離子得電子生成金屬Cu的過程，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小，溶液中銅離子濃度減小,故C正確；D、電解飽和食鹽水時(shí)，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，在陽極上產(chǎn)生的是氯氣，采用離子交換膜法,可防止陽極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陰極室，故D錯(cuò)誤；故選AC．11．化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．硅膠可以除去氯氣中的水蒸氣C．明礬凈水屬于物理變化D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；純堿工業(yè)（侯氏制堿法)．【分析】A．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出;B．硅膠能做干燥劑；C．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子；D．硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)比例為1:2：3．【解答】解：A．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3的晶體析出，故A正確；B．硅膠能做干燥劑，可以除去氯氣中的水蒸氣，故B正確；C．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，故C錯(cuò)誤；D．制備黑火藥的原料為S、KNO3、C，三者比例為1：2：3，故D正確；故選C．12．工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式．例如：表述不正確的是(）A．若圖I為合成氨,則其中N2、H2可循環(huán)使用B．若圖I為合成SO3，則其中SO2、O2可循環(huán)使用C．若圖Ⅱ?yàn)殡娊馊廴贛gCl2得到鎂，則其中HCl可循環(huán)使用D．若圖Ⅲ為氨氧化法制硝酸，則其中NO2可循環(huán)使用【考點(diǎn)】工業(yè)合成氨；工業(yè)制取硫酸；工業(yè)制取硝酸；電解原理．【分析】A、圖Ⅰ若是工業(yè)合成氨,反應(yīng)是化學(xué)平衡，不能進(jìn)行徹底，原料氣可以循環(huán)利用；B、圖Ⅰ中SO2和O2生成SO3，反應(yīng)是化學(xué)平衡，不能進(jìn)行徹底,原料氣可以循環(huán)利用；C、海水提取得到氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，濃縮蒸發(fā)得到氯化鎂固體,電解得到金屬鎂和氯氣,氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫可以循環(huán)利用；D、圖Ⅲ可表示氨催化氧化法制硝酸時(shí)，氨氣和氧氣催化氧化為一氧化氮，一氧化氮氧化為二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮可以循環(huán)利用．【解答】解：A、圖Ⅰ若是工業(yè)合成氨，反應(yīng)是化學(xué)平衡，不能進(jìn)行徹底，原料氣氮?dú)夂蜌錃饪梢匝h(huán)利用,故A正確；B、若圖I為合成SO3，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)是化學(xué)平衡，不能進(jìn)行徹底，原料氣可以循環(huán)利用,故B正確；C、海水提取得到氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，濃縮蒸發(fā)得到氯化鎂固體,電解得到金屬鎂和氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫可以循環(huán)利用，故C正確；D、圖Ⅲ可表示氨催化氧化法制硝酸時(shí)，氨氣和氧氣催化氧化為一氧化氮,一氧化氮氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮可以循環(huán)利用,故D錯(cuò)誤；故選D．13．綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化,即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的是(）A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng):RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC．甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH4+3Cl2CHCl3+3HClD．乙烯合成聚乙烯【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由信息可知,“綠色化學(xué)”的特征為反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，或生成物質(zhì)只有一種，以此來解答．【解答】解:A．產(chǎn)物只有CH3OH一種，即原子的利用率為100％，符合“綠色化學(xué)”的思想，故A不選;B．產(chǎn)物只有RCH2CH2CHO一種，即原子的利用率為100%，符合“綠色化學(xué)"的思想，故B不選；C．甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CHCl3,一定還生成HCl，且取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，不符合“綠色化學(xué)”的思想,故C選；D．產(chǎn)物只有聚乙烯一種,即原子的利用率為100％，符合“綠色化學(xué)”的思想，故D不選；故選C．14．CO2+NH3+H20+A═NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制堿法的重要反應(yīng),反應(yīng)中物質(zhì)A的化學(xué)式為（)A．Na2O B．NaCl C．NaOH D．Na2CO3【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變推斷未知物的化學(xué)式．【解答】解:根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，可知A的化學(xué)式為：NaCl，故選B．15．下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是()A．氨氣:N2+3H22NH3B．硅：SiO2+2CSi+2CO↑C．乙烯：2C2H5OHCH2=CH2↑+H2OD．漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO)2+CaCl2+2H2O【考點(diǎn)】工業(yè)合成氨；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；乙醇的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵迫“睔?；B．工業(yè)上用SiO2和碳反應(yīng)制取粗硅，;C．工業(yè)用石油裂解可得到乙烯；D．工業(yè)制漂白粉是將氯氣通入消石灰溶液中．【解答】解：A．空氣中含量豐富且價(jià)廉，所以工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵迫“睔?，故A不選;B．工業(yè)上用SiO2和碳反應(yīng)制取粗硅，故B不選；C．工業(yè)上用石油裂化和裂解制取乙烯，實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯，故C選；D．氫氧化鈣價(jià)格較低且原料豐富，所以工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣制取漂白粉,故D不選．故選C．16．德國人弗里茨?哈伯（FritzHaber）由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量同時(shí)也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量．下列說法中正確的是（）A．N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨B．氨水顯酸性C．氨氣遇到濃鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙D．由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原【考點(diǎn)】工業(yè)合成氨；氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)工業(yè)合成氨的條件；B．氨水中的一水合氨發(fā)生電離：NH3?H2O?NH4++OH﹣；C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)產(chǎn)生白煙；D．由氨制取硝酸過程:①4NH3+5O2=4NO+6H2O,②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合價(jià)在升高．【解答】解：A．工業(yè)合成氨的條件：N2和H2在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨，在點(diǎn)燃或光照條件下不可合成氨，故A錯(cuò)誤；B．氨水中的一水合氨發(fā)生電離:NH3?H2O?NH4++OH﹣,溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．氨氣遇到濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，故C正確;D．由氨制取硝酸過程：①4NH3+5O2=4NO+6H2O，②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合價(jià)在升高,被氧化，故D錯(cuò)誤;故選C．17．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（)A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室D．傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)為人類提供了大量的建筑等材料【考點(diǎn)】工業(yè)合成氨;工業(yè)制取硫酸；硅酸鹽工業(yè)；工業(yè)制燒堿．【分析】A．根據(jù)外界條件改變,對化學(xué)反應(yīng)速率的影響和對化學(xué)平衡的影響角度進(jìn)行解答；B．接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2與O2反應(yīng)放出的熱量;C．根據(jù)電解液中離子的放電順序進(jìn)行解答；D．傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)為玻璃、水泥、陶瓷;【解答】解:A．根據(jù)升溫、加壓、增大濃度、使用催化劑等可加快化學(xué)反應(yīng)速率,反之減慢．對于可逆反應(yīng)來說，正逆反應(yīng)速率的變化趨勢是一樣的，合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，減少了生成物的濃度,所以減慢正逆反應(yīng)速率，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高了N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤;B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2與O2反應(yīng)放出的熱量,對SO2與O2反應(yīng)進(jìn)行預(yù)熱，SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4是在吸收塔中進(jìn)行的,故B錯(cuò)誤；C．惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極陰離子放電，陽極電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；陰極陽離子放電,陰極電極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑，采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室，故C錯(cuò)誤;D．硅酸鹽工業(yè)：工業(yè)制備是以含硅元素物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的，這一制造工業(yè)叫做硅酸鹽工業(yè)，如制造水泥、玻璃、陶瓷等產(chǎn)品的工業(yè)，這些產(chǎn)品為人類提供了大量的建筑等材料，故D正確；故選D．18．下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是（)A．海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度C．工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰【考點(diǎn)】工業(yè)合成氨；海水資源及其綜合利用．【分析】根據(jù)“綠色化學(xué)”要求從根本上減少或杜絕污染，盡可能使原料的利用率提高進(jìn)行解答．【解答】解：A．海水提鎂:用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸，既節(jié)約資源,又減少污染，符合“綠色化學(xué)”思想，故A正確；B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度,既沒有節(jié)約資源，也沒有減少污染，不符合“綠色化學(xué)"思想，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅,既提高了酸的利用率，又無污染,符合“綠色化學(xué)”思想，故C正確；D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰，既節(jié)約資源,又可以減少污染，符合“綠色化學(xué)”思想，故D正確;故選B．19．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中正確的是（）A．工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮B．在食品包裝袋內(nèi)放入生石灰可以防止食品因氧化而變質(zhì)C．氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多D．硅可用于制造光導(dǎo)纖維【考點(diǎn)】氮的固定；硅和二氧化硅;藥物的主要成分和療效．【分析】A．根據(jù)氮的固定概念分析；B．生石灰的性質(zhì)是易吸收水,可用于防潮；C．胃酸的主要成分為鹽酸，可選擇能和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)；D．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，依此分析．【解答】解:A．把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫氮的固定，氨氣為化合物，故A錯(cuò)誤；B．生石灰的性質(zhì)是易吸收水，可用于防潮，故B錯(cuò)誤;C．胃酸的主要成分為鹽酸，氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等能和鹽酸,中和胃酸,故C正確;D．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，故D錯(cuò)誤．故選C．20．下列過程屬于“氮的固定”的是（)A．氮?dú)饨?jīng)加壓、降溫轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)氮B．N2和O2經(jīng)放電生成NOC．NH3催化氧化生成NO和H2OD．NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4)2SO4【考點(diǎn)】氮的固定．【分析】將游離態(tài)的氮（即氮?dú)猓┺D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮（即氮的化合物）的過程，叫做氮的固定．【解答】解：A．氮?dú)饨?jīng)加壓、降溫轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)氮,是氮?dú)獾臓顟B(tài)發(fā)生變化，不屬于氮的固定,故A錯(cuò)誤；B．空氣在雷電作用下，N2和O2生成NO，屬于氮的固定，故B正確；C．NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定,故C錯(cuò)誤;D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4）2SO4,是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤;故選:B．二、實(shí)驗(yàn)題21．以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉（紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O），其主要工藝流程如下:查閱資料得知：i．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42﹣．ii．物質(zhì)開始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe（OH）32。73。7Al(OH）33。44.4Cr（OH)34.65.9Fe（OH）27。59.7Bi（OH）30.74。5回答下列問題：（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．（2)操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和漏斗、燒杯(填儀器名稱）．(3)寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH﹣+H2O=2CrO42﹣+3Na++3Bi（OH）3．（4）⑤中酸化是使CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣，寫出該反應(yīng)的離子方程式2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O．(5）將溶液H經(jīng)過下列操作,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾,洗滌，干燥即得紅礬鈉．（6）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖所示,則硫酸的濃度為2。5mol?L﹣1;，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為0.1mol．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，加入過量稀硫酸，固體A為SiO2,溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入過氧化氫，可生成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，即固體D，溶液E含有Cr3+，在溶液E中加入NaBiO3和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，固體G為Bi（OH）3，溶液F含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7,溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得Na2Cr2O7?2H2O,以此解答該題．【解答】解：鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)），加入過量稀硫酸，固體A為SiO2,溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入過氧化氫，可生成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，即固體D，溶液E含有Cr3+,在溶液E中加入NaBiO3和NaOH,發(fā)生氧化還原反應(yīng),固體G為Bi（OH）3,溶液F含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得Na2Cr2O7?2H2O，（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎，可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率,故答案為:增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率；（2）操作I、III、IV為過濾操作,用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和漏斗、燒杯,故答案為：漏斗、燒杯；（3）在溶液E中加入NaBiO3和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，固體G為Bi（OH)3,反應(yīng)的離子方程式為3NaBiO3+2Cr3++7OH﹣+H2O=2CrO42﹣+3Na++3Bi（OH）3，故答案