2021年中考浙教版科學(xué)（真題重組）實驗題題型訓(xùn)練：16物質(zhì)及其變化

題型訓(xùn)練：16物質(zhì)及其變化

一、實驗探究題

1.（2020?臺州）某同學(xué)要在一塊空地上種植作物，于是對這塊空地的土壤酸堿度進行測定。

（1）在空地上確定5~6個位置進行取樣測定壤酸堿度。以下三種取樣位置設(shè)定合理的是

ooOO

OOO

OOOO

ABC

（2）將采集到的土樣進行處理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在上，將其呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)

比色卡比色.確定了空地土壤的pH約為7.查閱資料，常見作物最適宜生長的土壤pH范圍如下表，則這塊

空地上適合種植的作物有o

作物絲瓜茄子沙棗

最適pH范圍5.6~6.06.0~6.56.8~7.38.0~8.7

2.（2020?湖州）氯氣（CI》是一種黃綠色氣體，它可溶于水，得到黃綠色的氯水。它易與氫氧化鈉反應(yīng)，不

與硫酸反應(yīng)。

（1）小明對氯氣溶于水的過程中所發(fā)生的變化提出了兩種假設(shè)：

假設(shè)L氯氣溶于水的過程中只有物理變化

假設(shè)2：氯氣溶于水的過程中既有物理變化又有化學(xué)變化

小明向氯水中加入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。由溶液變紅可知氯水顯________性，從而知

道氯氣溶于水的過程中發(fā)生了化學(xué)變化。假設(shè)2成立。

（2）小明對褪色現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣，查閱資料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯氣分子，還有氯氣與水

反應(yīng)得到的鹽酸和次氯酸（HCIO）。他對氯水的漂白性提出了3種假設(shè)：

A.鹽酸有漂白性

B.氯氣有漂白性

C.次氯酸有漂白性

經(jīng)過認真思考，小明否定了假設(shè)A,請寫出依據(jù)。

實驗室制備的氯氣往往帶有水蒸氣和其他雜質(zhì)。為了探究氯氣是否具有漂白性，必須要用純凈、干燥的

氯氣。圖甲是小明為了干燥氯氣所設(shè)計的裝置圖。請在圖甲中將廣口瓶中的導(dǎo)管畫完整，并在圖中的

處寫出試劑名稱。最后，將經(jīng)過除雜后得到的干燥氯氣通入裝有有色布條的試管中（如圖乙），布

條顏色不變。得出結(jié)論：氯氣不具有漂白性。

潮濕的氯氣

有色布條

圖乙

（3）次氯酸除有漂白性外還有不穩(wěn)定性。小明設(shè)計了一套裝置，收集到一試管次氯酸見光分解后生成的

氣體，將帶火星的木條伸入試管，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明分解產(chǎn)物中含有。

3.（2020,金華?麗水）某興趣小組對“稀鹽酸與石灰石是否恰好完全反應(yīng)"展開了系列實驗（稀鹽酸與石灰石

中雜質(zhì)不反應(yīng)）。

【實驗操作】取一塊狀石灰石于試管中，往試管中加入5毫升稀鹽酸。

【實驗現(xiàn)象】①開始時固體表面有大量氣泡；②反應(yīng)停止后，試管底部有塊狀固體殘留、固體表面無氣

泡；③試管內(nèi)溶液無色。

稀鹽酸

I?—石灰石

（1）【初步分析】反應(yīng)停止后，某同學(xué)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象進行初步判斷，得出了石灰石沒有反應(yīng)完的結(jié)

論。支持該同學(xué)得出這一結(jié)論的依據(jù)是（填上述實驗現(xiàn)象的序號）。

（2）【小組討論】大家討論后認為，要判斷是否恰好完全反應(yīng)，可以從液體和固體兩條途徑進行探究：

一是探究殘留液體中是否還有鹽酸；二是探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。

【繼續(xù)探究】對原殘留液體是否還有鹽酸的探究，有同學(xué)取原殘留液體，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根據(jù)這一現(xiàn)象，得出了原殘留液體中存在鹽酸的結(jié)論。但小金認為

根據(jù)這一現(xiàn)象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結(jié)論，小金的理由是。

（3）探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗的離子是。

（4）探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣

體通入澄清石灰水，出現(xiàn)了的現(xiàn)象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣。

【實驗結(jié)論】在原反應(yīng)結(jié)束時，稀鹽酸與石灰石沒有恰好完全反應(yīng)，石灰石中碳酸鈣有剩余。

4.（2020?紹興）做酸堿實驗時，小敏將稀鹽酸逐滴加到氫氧化釧溶液中（如圖），發(fā)現(xiàn)一直無明顯現(xiàn)象，突

然想起忘記加無色酚獻試液，為探究反應(yīng)的進程，過程如下：（已知BaCb溶液呈中性）

稀鹽酸

6

6

氫氧化

諷溶液

(1)【建立猜想】①氫氧化鋼過量②鹽酸過量③.

(2)【實驗設(shè)計】步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚獻試液，溶液不變色，得出

猜想①錯誤。

步驟二：繼續(xù)探究

實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

I重新取樣，滴加少量AgNCh溶液白色沉淀猜想②正確

n重新取樣，滴加足量Na2c。3溶液▲猜想②正確

白色沉淀猜想③正確

①對方案I的結(jié)論進行評價:

②表格空白處的實驗現(xiàn)象是:

（3）【表達交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有.

A.紫色石蕊試液

B.銅片

C.鐵銹

5.（2020?杭州）一種制備氫氧化鎂的生產(chǎn)流程如圖所示，MgCb和NaOH按恰好完全反應(yīng)的比例加料

蒸儲水

MgCh-?

NaOH—?

（1）寫出步驟c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)X：

（3）過濾得到的粗產(chǎn)品還要經(jīng)過洗滌，洗滌時主要除去的雜質(zhì)是。

（4）上述流程中若用下列物質(zhì)代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是

①鹽酸②氯化鈣③氨水④硫酸鎂

6.（2019?杭州）某興趣小組做了如下實驗

①在止水夾Ki、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時,將針筒A中溶液擠入試管B,A滴有酚醐的中，接著打開止水夾Ki,發(fā)現(xiàn)

D氧化鈉溶液中的部分溶液被吸入試管B中充分反應(yīng)后，試管B留下的溶液也顯紅色

D中溶液都變?yōu)闊o

色。

回答

（1）步驟①中，充分反應(yīng)后，試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）和水

（2）解釋步驟②中"風(fēng)哨振動鳴叫”的原因o

（3）實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為:a%b%（選填">

7.（2019,金華）某興趣小組對氫氧化鋼溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實驗。

卜稀鹽酸

6毫升

氫氧化

鋼溶液

【實驗操作】

用試管取6毫升氫氧化鋼溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。

【實驗證明】

（1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酸試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是,

證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。

（2）【繼續(xù)探究】能否再設(shè)計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)？于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)

變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)。討論后，形成了新的對照實驗方案，將步驟補

充完整：

①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；

②，加入等量的鎂片。

（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是。

（4）【微觀解釋】從微觀上分析：氫氧化鋼溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是。

8.（2018?舟山）在科學(xué)拓展課中，甲同學(xué)向兩個充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca（OH）

2溶液，迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩，結(jié)果發(fā)現(xiàn)兩個塑料瓶都變癟。他認為據(jù)此實驗現(xiàn)象，可以判定NaOH

和Ca（OH）2均能與CO2發(fā)生反應(yīng)。

NaOH溶液CMOH卜溶液

n

co：co：

B肢

（1）乙同學(xué)認為上述判定方法還存在不嚴(yán)密之處，他的理由是。

（2）丙同學(xué)根據(jù)B瓶中出現(xiàn)的渾濁現(xiàn)象，判定Ca（OH）2與C5發(fā)生了反應(yīng)，提出了可以從是否有新物

質(zhì)生成的角度去判斷。那么，若要判定NaOH和C02發(fā)生了反應(yīng)，在排除了（1）中的干擾因素后，接下案

的方法是0

9.（2018?衢州）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少

量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。（注：BaCL溶液呈中性）

［滴加足量的

卜商加酚酎

滴加酚酎1-BaCh溶液

甲圖乙圖

（1）小柯認為"甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由。

（2）分析乙圖實驗的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為。

（3）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出"生成

C02的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像。

C5的.

工0,

質(zhì)里電

0稀鹽酸的質(zhì)量g

丙圖

10.（2017?湖州）科學(xué)課上，老師告訴學(xué)生"能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的".有"通常"就有"例

外"，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學(xué)興趣小組進行了探究.

【查閱資料】①水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度（單位體積溶液中離子數(shù)目的多少）減少

的方向進行.

②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色.

【實驗取證】取一支試管，加入少量AgNCh溶液，再加入過量NaCI溶液，有白色沉淀生成.

再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀.

【分析討論】（1）為什么要加入過量的NaCI溶液？請說明理由.

（2）寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（3）該反應(yīng)能發(fā)生的原因是Agl在水中的溶解能力AgCI（選填"大于"、"等于"或"小于"）.

【得出結(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

11.(2017?湖州)科學(xué)興趣小組在探究酸的性質(zhì)時，做了如圖實驗：向放有少量CuO粉末的試管中加入6

毫升鹽酸，觀察到黑色粉末很快溶解，并得到藍綠色溶液，而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫

酸溶液，常溫下無明顯現(xiàn)象，為什么會產(chǎn)生這種差異呢？

【建立猜想】①兩種酸溶液的pH不同.(注：pH相同，則單位體積溶液中H+數(shù)目相同)

②兩種酸溶液中的不同.

【實驗過程】

實驗次數(shù)試劑實驗條件實驗現(xiàn)象

10.2克CuO粉末+6毫升pH=O的鹽酸常溫黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色

20.2克CuO粉末+6毫升pH=O的硫酸常溫?zé)o明顯現(xiàn)象

30.2克CuO粉末+6毫升pH=O的硫酸+0.35克NaCI常溫黑色粉末很快溶解.溶液呈藍綠色

40.2克CuO粉末+6毫升pH=O的硫酸+0.35_______常_溫?zé)o明顯現(xiàn)象

【實驗結(jié)論】常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液于CuO反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于促進了

反應(yīng)的進行.

12.(2016?紹興)興趣小組實驗中，將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，結(jié)果溶液中生成了淺綠色的固體.于

是，他們對該淺綠色固體的成分進行探究.

【查閱資料】

①NaOH與CuSO4反應(yīng)會生產(chǎn)Cu(OH)2,也會生成Cs(OH)4SO4(堿式硫酸銅).

②Cu(OH)2在80℃會分解生成CuO.

③Cm(OH)45。4不溶于水，能與酸反應(yīng)，分解溫度需300℃.

(1)【猜想與假設(shè)】

猜想一：淺綠色固體為Cu(OH)2.

猜想二：淺綠色固體為.

猜想三：淺綠色固體為Cu(OH)2和Cm(OH)4SO4.

(2)【獲取事實與證據(jù)】

①取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃,觀察到黑色固體物質(zhì)，說明淺綠色固體中存在

②另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（N03）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色

沉淀是.

（3）【結(jié)論】整個實驗證明猜想正確.

13.（2016?縉云）某研究性學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進行探究，請你參與實驗：

圖2

（1）實驗1：證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學(xué)按圖1進行實

驗，證明了鹽酸和NaOH溶液有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

（2）實驗2：證明酸和堿反應(yīng)有水生成小明同學(xué)取變色硅膠（吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，

常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進行圖2所示的三個實驗：

實驗①、②的實驗?zāi)康氖荗

（3）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是?

（4）能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是。

14.（2016,寧波）一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素，這是教科書上的一句

話.小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)進行探究.

【查閱資料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H20=2NaOH+H2個

【提出猜想】猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)會有銅生成.

猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀只有氫氧化銅.

【實驗及現(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如表

所示

實驗編號鈉塊大小硫酸銅溶液實驗中產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象

①綠豆大小稀溶液10mL產(chǎn)生藍綠色沉淀

②綠豆大小濃溶液10mL產(chǎn)生藍色絮狀沉淀

③豌豆大小稀溶液10mL產(chǎn)生藍色絮狀沉淀

④豌豆大小濃溶液10mL產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體

小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽.

（1）【實驗結(jié)論】上述實驗中均未觀察到_______色固體生成，由此判斷猜想一錯誤.

實驗①中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤.

（2）【實驗反思】

①實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是.

②由上述實驗可知，導(dǎo)致鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的產(chǎn)物不同的因素有.

③為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設(shè)計了如下實驗方案

方案一：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱.

方案二：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱.

請從兩個方案中選出合理的方案，并說明理由..

15.（2016?金華）某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸領(lǐng)、氯化鋼中的幾種物質(zhì)，為了

鑒定該白色固體的組成，拓展性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進行可如下探究實驗：

I.稱取15克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3克和無色溶液.

n.I中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產(chǎn)生，測得剩余沉淀質(zhì)量為

2.33克.

m.把I中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣泡，也沒有產(chǎn)生沉淀，

第二溶液中加入足量的氯化鋼溶液，沒有產(chǎn)生沉淀.

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）僅根據(jù)第m步實現(xiàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論，溶液中一定不存在離子是.

（2）寫出白色固體的所有可能組成

答案解析部分

一、實驗探究題

1.(1)B

（2）pH試紙；茄子

分析：（1）在進行取樣時，盡可能的在所有范圍內(nèi)進行，避免取樣位置過于集中，影響對整個土壤酸堿

度的判斷;

（2）根據(jù)測定溶液pH值的方法進行解答；土壤的pH值在哪種作物的最適pH值范圍內(nèi)，就適合種這種

作物。

解答：（1）根據(jù)圖片可知，A和C中的取樣位置過于集中，很大范圍沒有取到，而B中六個取樣位置平

均分布，覆蓋面更大，因此合理的是B；

（2）將采集到的土樣進行處理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH試紙上，將其呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)

比色卡比色.確定了空地土壤的pH約為7。

因為7在6.8~7.3之間，所以這塊空地適合種植的作物是茄子。

2.(1)酸

潮濕的氯氣

（2）鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，且不褪色；__

（濃硫酸）一國

圖甲

（3）氧氣

分析：（1）根據(jù)石蕊試液遇酸性溶液變紅分析；

（2）根據(jù)鹽酸能使石蕊試液變紅及除雜時氣體要長導(dǎo)管進短導(dǎo)管出分析；

（3）根據(jù)氧氣的驗證方法分析。

解答：（1）石蕊試液遇酸性溶液變紅，向氯水中加入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明氯水顯酸性；

（2）鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，且不褪色，說明鹽酸不具有漂白性，即A假設(shè)不成立；氣體干燥時

為使藥品充分接觸，要長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管排出，由此畫出裝置圖；

潮濕的氯氣

圖甲

（3）能使木條復(fù)燃的氣體為氧氣;

潮濕的氯氣

故答案為：（1）酸；（2）鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，且不褪色;(3)

氧氣。

3.（1）②

（2）不存在稀鹽酸時，反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與AgNCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

（3）氫離子（或H+）

（4）澄清石灰水變渾濁

分析：（1）石灰石中含有雜質(zhì)的量肯定較少，但是反應(yīng)停止后試管底部固體殘留量比較大，因此可能是

石灰石沒有完全反應(yīng)；

（2）稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成了氯化鈣，滴入硝酸銀后，氯化鈣會和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，因此無

法通過白色沉淀確定是否有稀鹽酸剩余；

（3）HCI和CaCL中都含有氯離子，但前者呈酸性后者呈中性，說明氫離子是決定稀鹽酸性質(zhì)的離子；

（4）能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體肯定是二氧化碳，而碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣

體，因此可以據(jù)此現(xiàn)象判斷是否殘留碳酸鈣。

解答：（1）【初步分析】反應(yīng)停止后，某同學(xué)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象進行初步判斷，得出了石灰石沒有反應(yīng)

完的結(jié)論。支持該同學(xué)得出這一結(jié)論的依據(jù)②；

（2）但小金認為根據(jù)這一現(xiàn)象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結(jié)論，小金的理由是不存在稀鹽酸時，

反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與AgN03溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

（3）探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗的離子是氫離子（或H+）；

（4）探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的

氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)了：澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣。

4.（1）兩者恰好完全反應(yīng)

（2）該實驗結(jié)論錯誤，因為鹽酸和氫氧化鋼反應(yīng)會生成氯化領(lǐng)，無論鹽酸是否過量，都會有白色沉淀生

成；先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀

(3)A,C

分析：酸堿中和反應(yīng)指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H+和0H-結(jié)合生成

水，或者是酸+堿玲鹽+水，但有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。所以只要酸堿發(fā)生了反應(yīng)就叫

中和，不管進行到何種程度，判斷是完全中和是以酸堿是否恰好完全反應(yīng)作為標(biāo)準(zhǔn)的。

解答：(1)化學(xué)反應(yīng)中存在兩種情況，一是反應(yīng)物中有過量，二是反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)；則該題的最后

一種猜想是兩者恰好完全反應(yīng)；

(2)方案I是錯誤的，因為硝酸銀溶液是用來檢測氯離子的存在的，所以該反應(yīng)中只要加入了稀鹽

酸，就一定會出現(xiàn)沉淀；

方案n驗證猜想2正確，即鹽酸過量，所以加入碳酸鈉后與鹽酸反應(yīng)，有二氧化碳氣體產(chǎn)生，鹽酸反應(yīng)

完后，碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸/沉淀，所以能夠觀察到的現(xiàn)象是先有氣泡產(chǎn)生，后出現(xiàn)白色沉

淀；

(3)鹽酸過量溶液呈酸性，所以加入紫色石蕊試液，溶液呈紅色，可以區(qū)分出酸是否過量；

銅片不能與鹽酸反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生，不能用來辨別鹽酸是否過量；

鐵銹能夠與稀鹽酸反應(yīng)，生成黃色溶液；故AC均可；

故答案為：(1)兩者恰好完全反應(yīng)；(2)該實驗結(jié)論錯誤，因為鹽酸和氫氧化鋼反應(yīng)會生成氯化銀，

無論鹽酸是否過量，都會有白色沉淀生成；先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀；(3)AC。

5.(1)MgCI2+2NaOH=Mg(OH)24/+2NaCI

(2)280

(3)氯化鈉(或NaCI)

(4)③

分析：(1)步驟C中，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氯化鎂的質(zhì)量計算出完全反應(yīng)時氫氧化鈉的質(zhì)量即可；

(3)根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物解答；

(4)氫氧化鎂成堿性，因此替換它的溶液必須也成堿性。

解答：(1)步驟c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2xV+2NaCI；

(2)設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)24z+2NaCI；

9580

332.5gx

95_80

332.5g一X；

解得：x=280g；

（3）該反應(yīng)的產(chǎn)物為氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此過濾得到的粗產(chǎn)品還要經(jīng)過洗滌，洗滌時主要除去的

雜質(zhì)是氯化鈉（或NaCI）?

（4）在四種物質(zhì)中，只有氨水溶液呈堿性，因此若用物質(zhì)代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是氨水，

故選③。

6.（1）Na2c。3

（2）B中C02氣體跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓下降，小于外部氣壓，氣流從風(fēng)哨進入

（3）>

分析：（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析；

（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)會使裝置內(nèi)壓強變小，外界空氣會進入裝置分析；

（3）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量比分析。

解答：（1）步驟①中充分反應(yīng)后試管B里的C02最終轉(zhuǎn)化為碳鈉和水，碳酸鈉化學(xué)式為NazCCh;

（2）B中CO2氣體跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓下降，小于外部氣壓，氣流從風(fēng)哨進入，引起振動

鳴叫；

（3）（3）氫氧化鈉與硫酸恰好反應(yīng)的質(zhì)量比為80：98,則實驗開始時C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)大小關(guān)系為a%>b%。

故答案為：；中氣體跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓下降，小于外部氣壓，

（1）Na2CO3（2）BCO2

氣流從風(fēng)哨進入；（3）>。

7.（1）OH

（2）另用試管取3毫升相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和3毫升水混合（或另用試管取3毫升相同的稀鹽酸）

（3）第①步產(chǎn)生的氣體比第②步慢（或少）

（4）H+和OH結(jié)合生成也0

分析：酸堿中和反應(yīng)指酸和堿互相交換成分,生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H+和OH-結(jié)合生成

水，或者是酸+堿玲鹽+水，但有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。所以只要酸堿發(fā)生了反應(yīng)就叫

中和，不管進行到何種程度，判斷是完全中和是以酸堿是否恰好完全反作為標(biāo)準(zhǔn)的。

解答：（1）無色酚獻遇堿變紅色，在中性和酸性環(huán)境中為無色，滴加酚酥溶液不變色，則說明溶液不是

堿性，即沒有氫氧根離子；

（2）為了控制變量，要保證兩支試管中的溶液總體積相同，且形成對照，則②中加入相同體積的鹽酸

3mL,然后加入3mL蒸儲水即可；

（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)，則第①步中的H+比第②步溶液中H*少，而鎂與H+反

應(yīng)能夠產(chǎn)生氫氣，H+越少則產(chǎn)生氫氣會較慢或者較少;

（4）Sa（OW）2+2HCI=BaCl2+2H2O;BaCL是可溶性鹽，即在溶液中以離子的形式存在；所以其實質(zhì)

是H+與0H生成水的過程；

故答案為：（1）0H;（2）另用試管取3毫升相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和3毫升水混合（或另用試管

取3毫升相同的稀鹽酸）；（3）第①步產(chǎn)生的氣體比第②步慢（或少）；（4）H+和0H一結(jié)合生成出0。

8.（1）C02能溶于水且能與水反應(yīng)

（2）取A瓶中少量液體與試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生?；蛉瓶中少量液體與試管

中，滴加氯化鋼溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。

分析：二氧化碳是空氣中常見的化合物，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵構(gòu)

成，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，不支持燃燒。

解答：（1）瓶子變癟只能說明可能與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，沒有考慮到二氧化碳的溶解性及能否與

水反應(yīng)的問題；故答案為：C02能溶于水且能與水反應(yīng)；（2）如果氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，其反應(yīng)為：

+2+

CO2NaOH=Na2COsH2O-所以只需要去驗證有碳酸鈉的生成就可以了，所以可以通過加鹽酸出

現(xiàn)氣體或者加鐵鹽出現(xiàn)沉淀都可以驗證；故答案為：取A瓶中少量液體與試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀

察到有氣泡產(chǎn)生（取A瓶中少量液體與試管中，滴加氯化鋼溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生）；

故答案為：（1）C02能溶于水且能與水反應(yīng)；（2）取A瓶中少量液體與試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀

察到有氣泡產(chǎn)生（取A瓶中少量液體與試管中，滴加氯化鋼溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生）。

9.（1）不正確，無論氫氧化納是否全部變質(zhì)，都能讓無色酚獻變紅色

（2）部分變質(zhì)

分析：氫氧化鈉變質(zhì)會吸收空氣中的水和一氧化碳；2NaOH+CO2=NazCCh+比0；

解答：（1）氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都是堿性的，所以通過酚醐無法鑒別氫氧化鈉是否變質(zhì)；故答案為:

不正確，無論氫氧化納是否全部變質(zhì)，都能讓無色酚麟變紅色；BaCl2+Na2CO3=BaCO3i

+2NaCl；氯化鋼過量，則碳酸鈉一定會被消耗完，剩余溶液中加入酚獻仍然變紅色，說明溶液中一定

含有NaOH；故答案為：部分變質(zhì)；加入鹽酸時，鹽酸會先與NaOH反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；Na0H+

HC1=NQO+H2。；Na2c03+2HC1=2NHC1+H2O+CO2T；所以實驗現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象，過一"會兒

9的［

質(zhì)量/g______

會有氣泡出現(xiàn)：故答案為：I:

0稀鹽酸的質(zhì)量g

故答案為：（1）不正確，無論氫氧化納是否全部變質(zhì)，都能讓無色酚醐變紅色；（2）部分變質(zhì)；（3）

如上圖。

10.使銀離子全部沉淀；KI+AgCI=Aglxk+KCI；小于

分析：根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)以及物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答即可.

解答：解：（1）加入過量的氯化鈉能保證將銀離子全部沉淀，故填：使銀離子全部沉淀；（2）碘化鉀能

與白色氯化銀反應(yīng)生成碘化銀沉淀和氯化鉀，故填：KI+AgCI=AglJ+KCI；（3）因為氯化銀能轉(zhuǎn)化生成碘化

銀，說明碘化銀的溶解能力小于氯化銀，故填：小于.

11.陰離子；克硫酸鈉；氯離子

分析：根據(jù)控制變量法的正確操作，以及表中的試劑進行分析解答.

解答：解：對比實驗1中加入稀鹽酸時，黑色粉末很快溶解，溶液呈藍綠色，實驗2中沒有明顯現(xiàn)象；實

驗3、4需要控制陰離子不同，所以實驗4中需要加入硫酸鈉，所以

【建立猜想】①兩種酸溶液的pH不同；

②兩種酸溶液中的陰離子不同；

【實驗過程】

立試劑文實驗現(xiàn)

心象

,次殺

數(shù)件

10.2克CuO粉末+6毫升pH=O的鹽黑色粉

酸溫末很快

溶解，

溶液呈

藍綠色

20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫常無明顯

酸溫現(xiàn)象

30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫常黑色粉

酸+0.35克NaCI溫末很快

溶

解.溶

液呈藍

綠色

40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫,活無明顯

酸+0.35克硫酸鈉溫現(xiàn)象

【實驗結(jié)論】常溫下，pH相同的鹽酸和硫酸溶液于CuO反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是由于氯離子促進了反

應(yīng)的進行.

故答案為：

【建立猜想】陰離子；

【實驗過程】

實試劑實實驗現(xiàn)

公必象

次條

數(shù)件

10.2克CuO粉末+6毫升pH=O的鹽力;黑色粉

酸溫木很快

溶解，

溶液呈

藍綠色

20.2克CuO粉末+6毫升pH=O的硫常無明顯

酸溫現(xiàn)象

30.2克CuO粉末+6毫升pH=O的硫常黑色粉

酸+0.35克NaCI溫末很快

溶

解.溶

液呈藍

綠色

40.2克CuO粉末+6毫升pH=O的硫無明顯

酸+0.35克硫酸鈉現(xiàn)象

【實驗結(jié)論】氯離子.

12.(1)Cu4(OH)4SO4

(2)氫氧化銅；硫酸鋼

⑶③

分析：【猜想與假設(shè)】根據(jù)題意，NaOH與CuSO4反應(yīng)會生成Cu(0H)2,也會生成Qu(OH)&SO*(堿

式硫酸銅)，則淺綠色固體可能為Cu(OH)2,也可能是CU4(OH)4SO4,也可能是兩者的混合物.

【獲取事實與證據(jù)】①根據(jù)題意，Cu(OH)2在80℃會分解生成Cu。，C114(OH)4sO4不溶于水，能與酸

反應(yīng)，分解溫度需300℃,進行分析解答.

②由題意，另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，

說明生成了不溶于酸的硫酸釧沉淀，進行分析解答.

本題難度不大，理解NaOH與CuSO4反應(yīng)會生成Cu(0H)2和CLM(OH)4so4、Cm(OH)4sO4能與酸反應(yīng),

掌握酸的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵.

解答：【猜想與假設(shè)】由題意，NaOH與CuSC)4反應(yīng)會生成Cu(0H)2，也會生成Ciu(OH)4SCU(堿

式硫酸銅).

【獲取事實與證據(jù)】①由題意，Cu(OH)2在80℃會分解生成CuO,而CU4(OH)4s。4不溶于水，能與酸

反應(yīng)，分解溫度需300°C.取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃,此溫度下Cw(OH)4SCU還沒

分解，觀察到黑色固體物質(zhì)，說明淺綠色固體中存在氫氧化銅，黑色固體物質(zhì)是氫氧化銅分解生成的.

②CU4(OH)4SC)4不溶于水，能與酸反應(yīng)，另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba

(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明生成了硫酸鋼白色沉淀，則說明淺綠色固體中存在CU4(OH)4SO4.

【結(jié)論】由事實與證據(jù)，淺綠色固體中含有Cu(OH)2、Cu4(OH)4SO4,整個實驗證明猜想③正確.

故答案為：【猜想與假設(shè)】CU4(OH)4SO4；

【獲取事實與證據(jù)】①氫氧化銅；②硫酸鋼；

【結(jié)論】③.

13.(1)滴有酚醐的氫氧化鈉溶液由紅色變成無色

（2）證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色

（3）防止空氣中的水分進入試管干擾試驗

（4）試管③中的硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色

分析：無色酚獻是一種酸堿指示劑，在堿性溶液中變紅色，在中性或酸性溶液中成無色（不變色）。

解答：（1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成成中性的氯化鈉和水，所以滴有酚儆的氫氧化鈉溶液由紅色變成

無色。

（2）因為該實驗要通過變色硅膠吸水后由藍色變紅色來證明酸和堿反應(yīng)有水，所以原來有的水分會對實

驗結(jié)果產(chǎn)生干擾，故實驗①、②的實驗?zāi)康氖亲C明無水醋酸和氫氧化鈉固體中都不含水，不能使硅膠

變色。

（3）因為空氣中也含有水蒸氣，也會使無色硅膠變色而干擾實驗，所以要迅速塞緊橡膠塞，防止空氣中

的水分進入試管干擾試驗。

（4）