山西省晉中市榆社中學(xué)2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省晉中市榆社中學(xué)2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%電離，試確定該酸在0.05mol·L-1溶液中的電離度A.

4.1%

B.

4%

C.

2.8%

D.

3.1%參考答案：C2.據(jù)國外媒體報(bào)道，“火星快車”號(hào)和“金星快車”號(hào)探測(cè)器日前分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為：16O=C=18O）。下列說法正確的是

A．16O與18O互為同位素

B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素

C．目前提出的“零碳經(jīng)濟(jì)”，不再向環(huán)境排放CO2，有利于控制溫室效應(yīng),不再利用含碳化合物做原料

D．16O=C=18O的化學(xué)性質(zhì)與16O=C=16O幾乎相同參考答案：AD3.已知水的電離方程式：H2O

H＋+OH－。下列敘述中，正確的是

（

）A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低參考答案：C略4.“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是()A．濃硫酸和水

B．熟石灰和水

C．生石灰和水

D．氯化鈉和水參考答案：C略5.丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO，下列有關(guān)其性質(zhì)的敘述中不正確的是（

）A.能使溴水褪色

B.能與過量的氫氣充分反應(yīng)生成丙醛

C.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.能被新制的氫氧化銅氧化參考答案：BC略6.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中幾乎沒有差別。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)(H2SO4的為K1)：從下表格中判斷下列說法正確的是(

)

酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱參考答案：D略7.主鏈上有6個(gè)碳原子，有甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有（

）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：C考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：主鏈6個(gè)C，則乙基只能在3號(hào)C上，甲基可以在中間所有的C上，據(jù)此解題．解答：解：主鏈6個(gè)C，則乙基只能在3號(hào)C上，甲基可以在中間所有的C上，該分子不對(duì)稱，甲基分別在中間四個(gè)碳原子上，共有4種．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意1號(hào)碳不能接甲基，2號(hào)碳不能接乙基，題目難度不大8.下列化學(xué)反應(yīng)ΔH最大的是

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H1B．NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H3D．NaOH(aq)＋H2SO4(濃)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4參考答案：C試題解析：A、B兩反應(yīng)完全相同，其焓變相等，均為-57.3KJ/mol；C項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，焓變大于-57.3KJ/mol；D項(xiàng)濃硫酸稀釋放熱，焓變小于-57.3KJ/mol。故焓變最大的是C?？键c(diǎn)：中和熱9.某原電池的電池反應(yīng)為Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（

）

A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D．銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池參考答案：C略10.某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液；②加金屬鈉；③結(jié)晶；④加過量NaOH；⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；⑥過濾。正確的操作步驟是

A．②⑥③

B．④⑥①③

C．④⑥③⑤

D．②⑥①③⑤參考答案：B略11.能與KOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)的是（）A．（CH3CH2）3CCH2Cl

B．CH3ClC．

D．參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)是鹵代烴的性質(zhì)，鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子，以此解答該題．解答：解：鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子，A．（CH3CH2）3CCH2Cl中，與﹣Cl相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．只含有1個(gè)C原子，不能形成碳碳雙鍵，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．中，與﹣Cl相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．中與﹣Cl相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的考查，難度不大，注意鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)條件：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．12.實(shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)闈庀跛峋哂校?/p>

）

A．強(qiáng)酸性

B．腐蝕性

C．強(qiáng)氧化性

D．不穩(wěn)定性參考答案：D略13.下列各組微粒屬于等電子體的是（

）

A．C2H2和N2

B．NO和NO2

C．CH4和NH3

D．CO2和N2O參考答案：D略14.已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時(shí)，v正>v逆

B．正反應(yīng)的△H<0

C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb

D．T<T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)參考答案：B略15.在一個(gè)活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達(dá)到平衡，保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是

（

）A、V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加。B、開始時(shí)V正增大，V逆不變（隨后也增大），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加。C、再通入2molSO2和1molO2時(shí)，V正、V逆均不變，平衡不移動(dòng)，SO3的百分含量保持不變。D、開始時(shí)V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；隨后又逐漸恢復(fù)到原反應(yīng)速率和原平衡狀態(tài)，SO3的百分含量保持不變。參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl-HCO3-濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。（1）沉淀物X的化學(xué)式為

，生成X的離子方程式

。（2）濾液N中存在的陽離子除Na+外還有

其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質(zhì)量為

g；（保留三位有效數(shù)字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質(zhì)量最大值為

g.（保留三位有效數(shù)字）參考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2+;

0.01mol(3)4.04;

4.88

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．①有些學(xué)生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜，結(jié)果營養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良，這主要是由于攝取維生素（選填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質(zhì)”）不足引起的．②生活中應(yīng)合理地?cái)z取人體必需的元素，體內(nèi)碘或I含量過高，會(huì)引起甲狀腺疾?。劭梢詭椭鞲胁∪私鉄徭?zhèn)痛的藥物是阿司匹林（選填“青霉素”或“阿司匹林”）．④胃舒平（氫氧化鋁）可用于治療胃酸過多，請(qǐng)寫出有關(guān)離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．參考答案：

考點(diǎn)：營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系；微量元素對(duì)人體健康的重要作用；藥物的主要成分和療效．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：①根據(jù)水果、蔬菜的營養(yǎng)成分分析；②根據(jù)缺碘會(huì)引起甲狀腺疾??；③阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；④胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水．解答：解：①水果、蔬菜富含維生素，故答案為：維生素；②體內(nèi)缺碘會(huì)引起甲狀腺疾病，故答案為：碘或I；③青霉素是抗生素，阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，故答案為：阿司匹林；④胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查藥物的主要成分和療效，難度不大，注意知識(shí)的積累，本題注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，明確化學(xué)服務(wù)于生活，學(xué)會(huì)利用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問題．18.超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H

0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO)＝

。（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

。A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積（4）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

。參考答案：（1）＜（2）3.75×10－4mol·L-1·s-1（3）C、D（4）5000；（ 19.（6分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

。（2）上述反應(yīng)中的還原劑是

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mo