北京市海淀區(qū)實驗中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

北京市海淀區(qū)實驗中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向如下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是（）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液參考答案：A略2.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2（g）＝HCl（g）在光照和點燃條件的?H不同參考答案：C略3.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NH4＋B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2 D．實驗室可用如圖所示裝置制取飽和氨水參考答案：B【Ks5u解析】A.檢驗NH4+的存在，必須用NaOH濃溶液或加熱，否則沒有氨氣放出，錯誤；B.正確；C.光照氯水是次氯酸分解，生成的氣體是氧氣，錯誤；D.氨氣極易溶于水，該裝置能引起倒吸，錯誤；選B。4.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解B向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32－或HCO3-－C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlD取久置的綠礬（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化參考答案：CD5.短周期主族元素W、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，Y的氧化物為堿性氧化物，X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11。下列說法正確的是A.原子半徑:W<X<Y<Z

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X<ZC.W、X形成的某種化合物常用作萃取劑D.Y和Z形成的含氧釀鹽均可使酚酞溶液變紅參考答案：CW與X形成某種化合物可用作水果的催熟劑，即此化合物為C2H4，因為原子序數(shù)依次增大，因此W為H，X為C，Y的氧化物為堿性氧化物，則Y可能為Na或Mg，三種元素的最外層電子數(shù)之和為11，如果Y為Na，則Z為S，如果Y為Mg，則Z為P，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右半徑減小，因此原子半徑大小順序是Y>Z>X>W，故A錯誤；B、如果Z為S，C的非金屬性小于S，因此H2S的穩(wěn)定性比CH4穩(wěn)定性強，如果Z為P，C的非金屬性強于P，即CH4的穩(wěn)定性強于PH3，故B說法錯誤；C、C和H形成的化合物為C6H6，即為苯，苯常用作萃取劑，故C正確；D、如果形成的含氧酸鹽為Na2SO4，溶液顯中性，不能使酚酞變紅，故D錯誤。6.下列離子方程式正確的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓C．鹽酸和澄清的石灰水混合：H＋＋OH－＝H2OD．Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋4H＋＋SO42－＝Cu2＋＋SO2↑＋2H2O參考答案：C略7.下列說法正確的是A．向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L—1FeCl3溶液和0.1mol?L—1CuCl2溶液，前者產(chǎn)生氣泡快，這個實驗可以充分證明催化劑具有選擇性B．利用水解反應(yīng)可以制取某些無機化合物如TiO2、SnO2等C．將0.1mol?L—1醋酸加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小D．室溫下同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7參考答案：B略8.a表示膠頭滴管中的液體，b表示燒瓶中的氣體。不能形成噴泉實驗現(xiàn)象的a中液體和b中氣體的組合是（

）A．a(chǎn)—NaOH溶液、b—HCl氣體

B．a(chǎn)—NaOH溶液、b—CO2氣體C．a(chǎn)—HCl溶液、b—NH3氣體

D．a(chǎn)—水、b—CO2氣體參考答案：D略9.下列敘述正確的是

()A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22參考答案：AA項：根據(jù)公式＝n＝，可列式：＝，可判斷A項正確.B、C、D都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強是否相同，所以說法都不正確.10.鉚在銅板上的鐵鉚釘（如圖所示），處于酸性不強的水膜中。下列有關(guān)說法正確的是

A．鐵鉚釘在此環(huán)境下不易被腐蝕

B．原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C．與鐵接觸的水膜發(fā)生反應(yīng)：

D．如果在酸雨環(huán)境中，將發(fā)生：參考答案：B11.下列過程中，最終的白色沉淀不一定是硫酸鋇的是()A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．無色溶液白色沉淀D．無色溶液無沉淀白色沉淀參考答案：C略12.下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是()。

純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A青銅水煤氣硫酸醋酸干冰B鐵紅鹽酸硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D明礬漂白粉氯化鈉次氯酸氯氣參考答案：B青銅是銅和錫的合金，屬于混合物，A選項錯誤；碳酸鈣屬于強電解質(zhì)，C選項錯誤；氯氣是一種單質(zhì)，而電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D選項錯誤。13.（04新老課程卷）參考答案：答案：C14.某有機物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g。A能與溶液發(fā)生反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是(

)A.分子式是

B.A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24L標準狀況)D.A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是參考答案：C略15.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．133Cs、137Cs是銫的兩種核素，它們互為同位素

B．同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子半徑逐漸增大

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是

。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？

簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)

。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是

，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

，

經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為

參考答案：（1）溶液變?yōu)檠t色（2）不合理

Cu能將Fe3+還原為Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－（不考慮氯氣與I2的反應(yīng)）

（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是

，

被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是

。反應(yīng)的離子方程式為

。

（2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子是

，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是

。反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當I－、Br－、Fe2+完全被氧化時，c為_________（用含a、b的代數(shù)式表示）參考答案：答案：（1）I－、Fe2+

2mol

2mol

（2）I－、Fe2+、Br－

1mol

3mol

0.5mol

（3）1.5(a+b)18.（13分）[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、D、E是短周期中構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素，其性質(zhì)見下表。Fe、Co元素的常見化合價為+2、+3，能形成各種有色配離子。

ABDE化合價-4-2-3-2電負性2.52.53.03.5（1）基態(tài)Fe3+的價電子排布式為

。（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I3（Fe）

I3（Co）

（填“＜”或“＞”）。（3）B、D、E的氣態(tài)氫化物的沸點高到低的順序為

（填化學(xué)式）。（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)

式為

。（5）Co的離子能與AD-離子生成各種配合物。紫色的配離子

[Co(AD)6]4-是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應(yīng)生

成[Co(AD)6]3-。

①HAD分子中A元素的雜化類型為

，請寫出D元素的化合價及判斷依據(jù):

。②寫出[Co(AD)6]4-在加熱時與水反應(yīng)生成[Co(AD)6]3-的離子方程式：

。參考答案：（13分）(選考:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))（1）3d5

（2）＜

（3）H2O、NH3、H2S

（4）CoO（5）①sp1

氮原子最外層5個電子，與C原子之間三對共用電子對，氮元素電負性大于碳，共用電子對偏向氮，因此氮元素化合價為-3

②2[Co(CN)6]4-＋2H2O2[Co(CN)6]3-＋H2↑＋2OH-略19.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：（1）焦炭在過程Ⅰ中做

劑．（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式為

．（3）整過生產(chǎn)過程必須嚴格控制無水．①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)方程式為

．②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中．（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0反應(yīng)②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0反應(yīng)③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0i．反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式為

．ii．對于上述三個反應(yīng)，下列說明合理的是

．a(chǎn)．升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率b．還原過程需在無氧的氣氛中進行c．增大壓強能提高反應(yīng)速率d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6．用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程

．參考答案：（1）還原；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；（4）i．K=；ii．bcd；（5）SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．解：（1）碳與二氧化硅反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，碳元素在反應(yīng)中化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳做還原劑；故答案為：還原；（2）電解氯化鈉