2022-2023學年河北省保定市馮村中學高三化學期末試卷含解析

2022-2023學年河北省保定市馮村中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是A．過量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng)

B．過量的Zn與18mol/L的硫酸反應(yīng)C．過量的Br2與FeI2反應(yīng)

D．過量的O2與NH3在催化劑存在下反應(yīng)參考答案：A略2.參考答案：D略3.下列說法正確的是（

）A．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英B．晶體硅可用于制作半導體材料C．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液D．光導纖維的主要成份是硅參考答案：B解析：制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，A錯誤；B正確；玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉，將瓶塞與試劑瓶粘接起來，實驗室用帶橡膠塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液，C錯誤；光導纖維的主要成份是二氧化硅，D錯誤。4.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑同時降低正逆反應(yīng)的活化能C．催化劑不能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，對工業(yè)生產(chǎn)意義不大D．催化劑能改變化學反應(yīng)的方向參考答案：略5.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Fe（NO3）3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2B.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+==BaSO4↓C.0.01mol／LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol／LBa（OH）2溶液等體積混合：1Al（OH）3↓+NH3?H2OD．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O參考答案：C【Ks5u解析】A.Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI（強酸）溶液：2NO3-+8H++2Fe3++8I-═2Fe2++2NO↑+4H2O++4I2，A錯誤；B.硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成BaSO4和Mg（OH）2兩種沉底，B錯誤；C.正確；D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，則生成物應(yīng)該是硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；選C。6.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

（

）

A．CS2

B．PCl3

C．BeCl2

D．CCl4參考答案：C7.鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4

在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

A．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－

C．Mg2+向正極遷移

D．負極反應(yīng)為：xMg－2xe－=xMg2+

參考答案：A略8.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說法不正確的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－參考答案：C試題分析：A．由題HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，故A正確；B．由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為45，則[n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol]÷[n(O2)+n(Cl2)]=45g/mol，則n（O2）：n（Cl2）=2：1，由電子守恒得化學反應(yīng)方程式為3HClO3＝2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正確；C．比較非金屬性強弱，應(yīng)為最高價含氧酸的酸性，應(yīng)為HClO4＞H2SO4，故C錯誤；D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，由C分析可得化學反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e-，故D正確，故選C?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的計算與應(yīng)用9.隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染B．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料

C．推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體參考答案：D略10.下列各反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OD．漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO參考答案：D略11.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（

）A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)（滴加CuSO4溶液的為虛線）C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C考點：溶解度、飽和溶液的概念；催化劑的作用；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：圖示題．分析：A、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變；B、原電池原理能加速金屬的腐蝕速率，根據(jù)金屬Zn的消耗情況來確定生成氫氣的量的多少；C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的點是不飽和溶液來分析；D、對于可逆反應(yīng)，當達到化學平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，生成物的產(chǎn)率最大．解答：解：A、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯誤；B、鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)在滴加CuSO4溶液后能加速金屬鋅的腐蝕速率，但是金屬Zn被消耗掉一部分來置換金屬銅，所以用來生成氫氣的金屬鋅質(zhì)量減少，產(chǎn)生的氫氣量減少，，故B錯誤；C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故C正確；D、對于可逆反應(yīng)，當達到化學平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，t時不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不是最大，故D錯誤．故選C．點評：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論．12.鋰和鎂和元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是

A．Li2SO4難溶于水

B．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3NC．LiOH易溶于水

D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解參考答案：B13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.56L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，lmolSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．3molNO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1NA個電子D．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA參考答案：B略14.下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是①BF3②NH3③H2O④NH4＋

⑤BeCl2

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤參考答案：B略15.下列說法正確的是

A.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

B.SO3和SO2都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)都可生成兩種鹽

C.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝

D.澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）濾液X中含有的金屬陽離子是

（填離子符號）。（2）步驟Ⅲ中可選用

試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）。A．稀硝酸

B．氨水

C．氫氧化鈉溶液

D．高錳酸鉀溶液（3）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe2+）為1.0×10－5mol·L－1。試判斷所得FeCO3中是否混有Fe(OH)2

（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由

(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10－17)。（4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是

。（5）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學方程式為

。參考答案：（14分）（1）Fe2+、Fe3+（2分）

（2）B（2分）（3）否（1分）

溶液中c(Fe2+)·c2(OH－)=1.0×10－5×(1×10－6)2=1.0×10－17﹤Ksp[Fe(OH)2]，故無Fe(OH)2沉淀生成（4分）

（4）防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解（2分）（5）4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是__________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為___________.（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_________；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_________（填化學式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是__________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________。（填化學方式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_________。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。

該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學鍵類型有__________；該化合物加熱時首先失去的組分是_________，判斷理由是_________。參考答案：(1)

N

(2)

sp3

H2O2、N2H4

（3）HNO2、HNO3

H2SO3（4）+1

（5）

共價鍵和配位鍵

H2O

H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱

18.

參考答案：(1)C6H6(1分)(2)碳碳雙鍵

酯基(每個1分，共2分)(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)

(4)

(2分)

(5)；(每個1分，共2分)19.用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4

②甲基紅4.4～6.2

③酚酞8.2～10)。試回答：（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=

。（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用

指示劑，理由是

；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

。（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.0031.002