河北省邯鄲市草廠中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

河北省邯鄲市草廠中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.放射性元素的一個(gè)原子經(jīng)過6次衰變（每次衰變都放出一個(gè)相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號(hào)元素鐨（Fm）的含153個(gè)中子的原子。下列說法中正確的是A、每次衰變都放出

B、每次衰變都放出TC、只是元素鐨的一個(gè)原子，153不代表鐨元素的相對(duì)原子質(zhì)量D、經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Uub的同位素原子參考答案：A略2.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A、氧單質(zhì)一定含有個(gè)氧原子

B、氦氣所含的原子數(shù)為

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇分子個(gè)數(shù)為

D、在空氣中完全燃燒生成和的混合物，共失去個(gè)電子參考答案：D略3.“納米材料”是粒子直徑為1nm~100nm(1nm=10-9m)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙

⑤不能透過半透膜⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀。其中正確的是A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.②③④⑤參考答案：D由于納米碳直徑在1nm~100nm之間，分散到蒸餾水中形成膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過濾紙，不能透過半透膜，是一種介穩(wěn)體系，靜置不會(huì)析出黑色沉淀，正確的有②③④⑤，答案選D。4.一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O，Y極：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（

）A.通過甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極B.放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.放電時(shí)，通過甲烷的一極附近的pH升高參考答案：D【分析】甲烷堿性燃料電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，結(jié)合電極方程式以及題目要求可解答該題?！驹斀狻緼.根據(jù)原電池總反應(yīng)式可知甲烷被氧化，為原電池的負(fù)極反應(yīng)，氧氣得電子被還原，應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)，即通過甲烷的電極(X)為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極(Y)為電池正極，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)正負(fù)極電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等得到反應(yīng)的總方程式為CH4+2O2+2OH?═CO32?+2H2O可知反應(yīng)消耗KOH，則電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變，B項(xiàng)正確；C.n(O2)==0.25mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1.0mol，C項(xiàng)正確；D.甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)題意，通過甲烷電極的電極反應(yīng)為CH4+10OH―－8e－＝CO32－+7H2O，負(fù)極消耗氫氧根離子，所以放電時(shí)，通過甲烷的一極附近的pH降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑參考答案：B略6.下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的幾種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手

B．化學(xué)是在被運(yùn)用于破壞環(huán)境而沒有治理環(huán)境

C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)

D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：B略7.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A.+2

B.+3

C.+4

D.+5參考答案：B試題分析：設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，則根據(jù)電子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價(jià)數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價(jià)數(shù)。8.關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（

）A．鹽酸是純凈物

B．

鹽酸是分散系

C．鹽酸是電解質(zhì)

D．1L1mol/L鹽酸中含有HCl分子數(shù)為1NA參考答案：B9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)

A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在常溫常壓下，18g水中含有的分子數(shù)為NA

C．含有分子數(shù)為NA的氧氣的質(zhì)量是32g/mol

D．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為4NA參考答案：B略10.加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)pH試紙靠近容器口時(shí)，試紙變藍(lán)，這是在檢驗(yàn)A.Al3+

B.HCO3－

C.SO42－

D.NH4+參考答案：D【詳解】A.Al3+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根離子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反應(yīng)，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)，D符合；答案選D。11.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為

（

）A．

B．C．

D．參考答案：C略12.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中，不正確的是（

）A．食鹽和醋可同時(shí)用作食品防腐劑和調(diào)味劑B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑，但不宜過量C．適量苯鉀酸鈉可用作食品防腐劑D．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些著色劑參考答案：D略13.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．可以從海水中提取出鈾和重水等核能開發(fā)中的重要原料B．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化D．海水中含有鉀元素，只需通過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)參考答案：A略14.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，有關(guān)敘述正確的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3C．與酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；B．碳酸氫鈉受熱易分解；C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)兩步進(jìn)行；D．碳酸鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱或與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉．【解答】解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，對(duì)熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉也可以加熱分解生成碳酸鈉，反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．15.從鹽水中獲得固體食鹽不可能用到的儀器是A.蒸發(fā)皿

B.玻璃棒

C.燒瓶

D.酒精燈參考答案：C【詳解】要從鹽水中獲得固體食鹽需要進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，需要玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)皿，不需要燒瓶。故答案為：C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)沉淀A的化學(xué)式是_______________。(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_________________(用化學(xué)式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結(jié)晶，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50g。則所配溶液的濃度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)將砝碼錯(cuò)放在左盤C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水參考答案：Ⅰ．(1)CaCO3

(2)NaCl、CaCl2

(3)鹽酸CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑

Ⅱ．(1)100mL容量瓶、膠頭滴管

(2)>

C【詳解】Ⅰ．（1）加入氯化鈣與混合溶液中的碳酸鈉反應(yīng)，生成CaCO3沉淀；（2）由于加入過量的氯化鈣，所以濾液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，蒸發(fā)后得到固體為氯化鈉和氯化鈣；故答案為：NaCl、CaCl2；（3）若將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，既能除去碳酸鈉雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，因碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，發(fā)生的化學(xué)的離子方程式為CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑；Ⅱ．（1）實(shí)驗(yàn)室沒有80mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL2mol/L的NaCl溶液，操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故需要儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶，故配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管；(2)根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)==0.0104mol，則所配溶液的濃度=1.00mol/L；A．使用容量瓶前未干燥，由于定容時(shí)需加入蒸餾水，對(duì)濃度無影響，選項(xiàng)A不符合；B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)將砝碼錯(cuò)放在左盤，所稱氯化鈉偏少，配得溶液濃度偏低，選項(xiàng)B不符合；C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，所加蒸餾水的量偏少，配得溶液濃度偏高，選項(xiàng)C符合；D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，則蒸餾水加多了，配得溶液濃度偏低，選項(xiàng)D不符合。答案選C。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸鉀0．25174阿司匹林0．17180高錳酸鉀0．25158硝酸銀0．02170（1）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（注意：只要求用原始數(shù)據(jù)寫表達(dá)式，不需要化簡(jiǎn)與計(jì)算）（2）配制上述“鮮花保鮮劑”500mL所需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、________________、______________、_______________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（3）將稱量好的“鮮花保鮮劑”放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待_____________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，洗滌后的溶液________________，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，到液面______________時(shí)，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，____________________；（4）在溶液配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是_________，使所配制溶液的濃度偏高的是__________，偏低的是____________。A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

E．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。參考答案：（1）（2）玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶（3）冷卻至室溫后

，

2-3次，

一起轉(zhuǎn)入容量瓶中，

離刻度線1∽2CM時(shí)，改用

膠頭滴管滴加，上下顛倒混合均勻(意思相近即可)（4）BC,A,DE略18.（2分）寫出反應(yīng)的離子方程式：向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，

在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：

參考答案：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42-===BaSO4↓19.已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。試回答下列問題：（1）當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是______g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_________L。（2）反應(yīng)②中_________作氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。（3）當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。（4）用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)。___________Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑（5）反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。參考答案：(1)147

33.6

(2)H2SO4（濃）

CuSO4

(3)0.5mol

(4)CuSO4+2H2O+SO2↑

(