安徽省亳州市鐵佛初級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省亳州市鐵佛初級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖四種常見實(shí)驗(yàn)操作，正確的是參考答案：B2.對(duì)實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)V的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是

A.實(shí)驗(yàn)I:產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.實(shí)驗(yàn)II:溶液顏色變紅C.實(shí)驗(yàn)III:放出大量氣體

D.實(shí)驗(yàn)IV:先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：D試題分析：A、沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，產(chǎn)生的是氫氧化鐵膠體，錯(cuò)誤；B、KSCN溶液與亞鐵離子不會(huì)使溶液變紅色，錯(cuò)誤；C、Mg與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，鋁離子過量，開始生成氫氧化鋁白色沉淀，后氫氧化鈉過量，則氫氧化鋁溶解，正確，答案選D。3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB.實(shí)驗(yàn)室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=CO32-+2H+D.Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑參考答案：BA、CuSO4與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成FeSO4：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A錯(cuò)誤。B、鹽酸和大理石制二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B正確。C、H2CO3為弱酸，寫離子方程式時(shí)必須寫分子式：CO2+H2O=H2CO3，C錯(cuò)誤。D、電荷不守恒，正確的應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D錯(cuò)誤。正確答案為B。4.足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為1：1，則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．2：3

B．3：1

C．1：2

D．1：1參考答案：B略5.下列過程的能量變化符合下圖所示的是A.酸堿中和反應(yīng)B.CH4在O2中燃燒C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D.CaO溶于水生成Ca(OH)2參考答案：C【分析】熟記常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，若為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，結(jié)合能量變化圖，據(jù)此回答本題?！驹斀狻緼.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故A錯(cuò)誤；B.燃燒反應(yīng)放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。

6.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A、陰、陽(yáng)離子通過靜電吸引所形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵B、活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)，形成的是離子鍵C、某元素最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D、全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物參考答案：A7.在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、Ag+、Na+、NO3－、I－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－參考答案：C略8.下列各物質(zhì)中含既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(

)

A.CO2

B.

NaCl

C.CuSO4

D.HNO3參考答案：C9.下列離子中半徑最大的是A．Na+

B．Mg2+

C．O2-

D．F-參考答案：C試題分析：四種離子的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑最大的是O2－，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】微粒半徑的大小比較：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大。10.下列關(guān)于鋁的敘述中不正確的是A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．鋁的抗腐蝕性能好，原因是鋁表面的氧化膜可以阻止鋁與空氣中的氧氣接觸C．鋁是一種活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑D．鋁制餐具能用于蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物，但不適宜存放酸性食物參考答案：D略11.據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭，下列說法正確的是：A、氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染B、發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)C、電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法D、氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：A略12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A.2mol/L

B.2.1mol/L

C.2.2mol/L

D.2.3mol/L參考答案：B【詳解】44.8LHCl氣體物質(zhì)的量44.8/22.4=2mol，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根據(jù)公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；綜上所述，本題選B。13.已知?dú)溆?種核素1H(H)、2H(D)、3H(T)]，氯有2種核素(35Cl、37Cl)，則氯化氫的近似相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值最多有（

）A.3種

B.6種

C.5

種

D.10種參考答案：C分析：采用排列組合的方法計(jì)算存在的分子種類，然后去掉相對(duì)分子質(zhì)量相同的即可。詳解:氫的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類==6種，但和的相對(duì)分子質(zhì)量相同,所以HCl分子的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值可能有5種。故選C。14.下表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是選項(xiàng)純凈物混合物非電解質(zhì)弱電解質(zhì)堿性氧化物A.液氨氫氧化鐵膠體CO氫硫酸Al2O3B.明礬漂白粉乙醇硫酸鋇Na2OC.堿石灰碘酒Cl2HClOK2OD.磁性氧化鐵水玻璃SO2冰醋酸CaO

參考答案：DA、氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B、硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、堿石灰是混合物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、分類均正確，D正確，答案選D。15.Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是A．溶液很快褪色

B．溶液不褪色

C．出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．沒有沉淀生成參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料，可用作生產(chǎn)波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱分別是_____、______。(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙能，同時(shí)生成lmol水②單位時(shí)間里，

生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol

乙酸③單位時(shí)間里，消耗lmol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。(4)184g

乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。參考答案：(1)羥基

羧基

(2)②④⑤

(3)飽和Na2CO3溶液

蒸餾

(4)60.2%

(5)9分析：(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質(zhì)的差別，結(jié)合分離和提純的原則分析解答；(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進(jìn)行計(jì)算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)分析解答。詳解：(1)醇的官能團(tuán)為羥基，乙醇中含有的官能團(tuán)是羥基；羧酸的官能團(tuán)是羧基，故乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，故答案為：羥基；羧基；(2)①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故不選；②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時(shí)生成1mol乙酸，正逆反應(yīng)速率相等，故選；③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系，故不選；④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來(lái)，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來(lái)，故答案為：飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇過量，應(yīng)以乙酸計(jì)算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故該反應(yīng)的產(chǎn)率為：×100%=60.2%，故答案為：60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2，結(jié)構(gòu)中含有—COO—，因?yàn)椤狢4H9有4種，則HCOOC4H9有4種；因?yàn)椤狢3H7有2種，則CH3COOC3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因?yàn)椤狢3H7有2種，則C3H7COOCH3有2種；共9種，故答案為：9。點(diǎn)睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，物質(zhì)的分離和提純、產(chǎn)率的計(jì)算、同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)(5)，(1)中解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；(5)中書寫時(shí)要按照一定的順序書寫，防止多寫、漏寫。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________________________（填編號(hào)）①反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)，生成3nmolH2

⑥2V(N2正)＝V(NH3逆)⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH—H鍵斷裂的同時(shí)2molN—H鍵也斷裂⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(2)向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均分子量沒有變化。請(qǐng)回答：①密閉容器的體積是

L。②若t1=15s時(shí)，則t0-t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=

。

③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。④B的起始物質(zhì)的量是

。（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝

kJ?mol-1。參考答案：(1)

2，3，5，8

（2）①2

②0.004mol·L-1·S-1

③3A

B+2C④0.04mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=-241.8kj/mol

-571.418.（8分）X、Y、Z是短周期元素的單質(zhì)，A、B是它們的化合物。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中反應(yīng)條件和某些生

成物已略去）：（1）如果X、Y組成元素是同主族時(shí)，按下列要求分別寫出“A+X＝B+Y”的化學(xué)方程式：①若B為水，則化學(xué)方程式為：

；②已知A、B都是氧化物，則化學(xué)方程式為：

。（2）如果X、Y的組成元素不是同一主族時(shí)，按下列要求寫出X+Z＝B的化學(xué)方程式：①若X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則化學(xué)方程式為。②若Y的組成元素是地殼中含量最多的非金屬元素，則化學(xué)方程式為。參考答案：（1）①

②

（2）①2Al+3Cl2==2AlCl3

②H2+F2

==2HF

19.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會(huì)生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2

↑+Cl2↑+2H2O。(1)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。(2)若該反應(yīng)中有490克KClO3參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的質(zhì)量為______________。(3)若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。(4)某地生產(chǎn)的食鹽氯化鈉中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(NaCN)，用ClO2

可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時(shí)