廣東省江門市臺山上川中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析

廣東省江門市臺山上川中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項）下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使石蕊呈藍色溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B.使酚酞呈深紅色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3-C.含大量Ag+的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-D.含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、CH3COO-、K+參考答案：AD【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質和題干限制條件分析判斷?！驹斀狻緼、使石蕊呈藍色溶液，說明溶液顯堿性，四種離子間不反應，能大量共存，故A正確；B、酚酞呈深紅色，說明溶液顯堿性，H＋和OH－不能大量共存，生成弱電解質H2O，故B錯誤；C、Ag＋與SO42－生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，故C錯誤；D、這些離子在指定的溶液中能夠大量共存，故D正確。答案選AD?！军c睛】掌握常見離子的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，另外解決離子共存問題時尤其要注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。2.在標準狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升后，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－1參考答案：B3.下列敘述不正確的是()A．苯分子中6個碳碳鍵完全相同B．苯在一定條件下能與Cl2發(fā)生取代反應C．苯與濃HNO3、濃H2SO4的混合物在50～60°C能發(fā)生加成反應D．硝基苯分子中含有兩種基團參考答案：C解析C為取代反應。4.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是（

）A.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3B.達到平衡時，單位時間生成2amolSO3，同時生成amolO2C.為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略5.下列說法正確的是A.N、O、F最高正價依次升高B.鋰、鈉、鉀、銣單質與水反應置換出氫氣越來越難C.F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸降低D.Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大參考答案：DA．N、O、F中只有N元素有最高正價，故A錯誤；B．金屬性越強，與水反應越容易，則鋰、鈉、鉀、銣單質與水反應置換出氫氣越來越易，故B錯誤；C．鹵素單質的相對分子質量越大，熔沸點越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸增大，故C錯誤；D．具有相同電子層結構的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故D正確；故選D。6.下列敘述中，不正確的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2屬于強堿參考答案：B【分析】A.含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；

B.純堿是碳酸鈉,屬于鹽；

C.含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質組成的是混合物；

D.在水溶液中發(fā)生完全電離的堿屬于強堿?！驹斀狻緼.CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，都屬于碳酸鹽，故A正確；B.純堿屬于鹽類，不屬于堿，故B錯誤；

C.藍礬是含結晶水的化合物，干冰是固態(tài)二氧化碳，二者都屬于化合物；鐵礦石含有多種物質，屬于混合物，故C正確；D.化合物電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物為堿，Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能發(fā)生完全電離，都屬于強堿，故D正確；綜上所述，本題選B。

7.將適量的下列物質，分別投入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應后，產生的氣體全部逸出，所得溶液中的MgCl2的質量分數(shù)最小的是

A．Mg

B．MgO

C．Mg(OH)2

D．MgCO3參考答案：C略8.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A、是否是大量分子或離子的集合體

B、是否能通過濾紙C、分散質粒子的大小

D、是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C略9.下列物質中氧原子數(shù)目與15.6gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是(

)A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8gSO3

D．9.8gH2SO4

參考答案：D略10.下列反應屬于放熱反應的是A．氫氣還原氧化銅

B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解

D．氫氧化鉀和氯化銨的反應參考答案：B略11.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質量分別是（）A.950mL，111.2g

B.500mL，117gC.1000mL，l17g

D.任意規(guī)格，117g參考答案：C【詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則根據溶液的濃度均一性的特點，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其質量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理選項是C。12.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．原子半徑：X>W>YB．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D．Y元素的最高價氧化物對應水化物比W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強參考答案：D略13.某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SO42-的物質的量濃度為

A．125/54Vmol·L-1

B．125a/36Vmol·L-1

C．125a/18Vmol·L-1

D．125a/Vmol·L-1參考答案：B14.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4mo/lL、c(H2SO4)＝0.1mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應后溶液中的c(Cu2＋)為A．0.15mol/L

B．0.225mo1/L

C．0.3mo1/L

D．無法計算參考答案：B略15.等物質的量的下列物質完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是

（）A．C3H4

B．C2H6

C．C2H6O

D．C2H4O2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質。實驗一、甲組同學設計如圖一裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO。

（1）補充完成下列實驗步驟：①檢查裝置的氣密性。②打開活塞A，往U型管右側漏斗中注入稀硝酸，一直注到_

▲

為止。③關閉活塞A，觀察實驗現(xiàn)象。（2）記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象：可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側銅絲逐漸溶解，有

▲

色氣體產生，溶液呈藍色，隨著反應不斷進行，最后反應自行停止。該過程反應的離子方程式為

▲

。（3）為了進一步證明反應確實生成的NO，還需要的操作及看到的現(xiàn)象為

▲

。（4）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是

▲

（填選項代號）。參考答案：（9分）（（1）稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止(2分)（2）無(1分)，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

(2分)（3）打開活塞A，有紅棕色氣體產生(2分)（4）CE

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將1.0molX氣體和1.0molY氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g），2min末，測得生成了0.4molW．（1）前2min以X表示的平均反應速率為

；（2）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是．A．單位時間里，消耗2molX，同時生成2molWB．單位時間里，消耗2molX，同時也消耗了2molZC．反應混合物中各物質的濃度相等D．反應混合物中各物質的濃度不再改變．參考答案：（1）0.1mol/L?min；（2）BD．考點：反應速率的定量表示方法；化學平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：（1）先計算W的平均反應速率，再根據同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比判斷X的平均反應速率；（2）根據平衡狀態(tài)的標志進行分析；A．單位時間里，消耗2molX，同時生成2molW，都是正反應方向；B．單位時間里，消耗2molX，同時也消耗了2molZ，V（正）=V（逆）；C．反應混合物中各物質的濃度相等，反應并不一定達到平衡；D．反應混合物中各物質的濃度不再改變，反應達到平衡，這是平衡狀態(tài)的特征．解答：解：（1）2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g）反應開始1.0mol

1.0mol

0

02min末0.6mol

0.8mol

0.4mol

0.4mol所以，前2min以X的濃度表示的平均反應速率v（X）===0.1mol/L?min，故答案為：0.1mol/L?min；（2）A．單位時間里，消耗2molX，同時生成2molW，都是正反應方向，故A錯誤；B．單位時間里，消耗2molX，同時也消耗了2molZ，V（正）=V（逆），故B正確；C．反應混合物中各物質的濃度相等，反應并不一定達到平衡，故C錯誤；D．反應混合物中各物質的濃度不再改變，反應達到平衡，這是平衡狀態(tài)的特征，故D正確；故答案為：BD．點評：本題考查的是反應速率的定量表示方法，解題時注意：反應速率是平均值不是即時值，是濃度的變化量與時間的比值，不是濃度與時間的比值．18.(1)0.3molNH3分子中所含質子數(shù)與________個H2O分子中所含質子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的的物質的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為________。(4)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況