浙江省溫州市鯉溪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

浙江省溫州市鯉溪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于氯氣及氯水的敘述中，下列正確的是（）A．純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，具有漂白性B．可用干燥的石蕊試紙驗(yàn)證氯水是否變質(zhì)C．氯氣能與鐵反應(yīng)，液氯不宜貯存在鋼瓶中D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物參考答案：B考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：A．干燥的氯氣不具有漂白性；B．氯水中含HClO可使試紙褪色，變質(zhì)后為鹽酸，不能使其褪色；C．常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)；D．氯水為混合物．解答：解：A．干燥的氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．氯水中含HClO可使試紙褪色，變質(zhì)后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗(yàn)證氯水是否變質(zhì)，故B正確；C．常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C錯(cuò)誤；D．氯水為混合物，而氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意D中氯水為混合物，側(cè)重分析能力和知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大2.（不定項(xiàng)）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A.溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B.Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4－＞Z2＞B2＞A3＋D.X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物參考答案：B試題分析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①16H＋+10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4－＞Z2；反應(yīng)②2A2十+B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3＋；反應(yīng)③22B—+Z2=B2+2Z—中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，據(jù)此分析解答。A.根據(jù)反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z—，可得氧化性是Z2＞A3＋，符合上述推斷，可以發(fā)生，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)①中Z2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)③中，Z2是氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4—>Z2>B2>A3+，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)反應(yīng)①，X元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則X2+是XO4—的還原產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；答案選B。3.從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是（

）

①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2OA.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：D略4.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導(dǎo)電性的情況D.等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況參考答案：A置換反應(yīng)都有化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，都不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O，故生成Al(OH)3沉淀消耗的NaOH與Al(OH)3溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，B項(xiàng)錯(cuò)；Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物Ba(NO3)2仍為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性不會(huì)變?yōu)?，故C錯(cuò)；活潑性：Mg>Fe，所以與等體積等濃度稀硫酸反應(yīng)時(shí)，速率Mg>Fe，且金屬足量時(shí)，硫酸完全反應(yīng)，生成H2的量相等，故D項(xiàng)錯(cuò)。5.將NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，有磚紅色沉淀生成。由此可以得知該病人的尿液中含有A.食醋 B.葡萄糖 C.酒精 D.食鹽參考答案：B【分析】將NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有醛基，據(jù)此分析；【詳解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，不含有醛基，與CuSO4、NaOH混合溶液，微熱，發(fā)生中和反應(yīng)，不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A不符合題意；B、葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，微熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B符合題意；C、酒精結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有羥基，不含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C不符合題意；D、食鹽為NaCl，不與NaOH、CuSO4混合溶液發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。6.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是

A．都能透過濾紙

B．都呈紅褐色C．具有相同的微粒直徑

D．都存在布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：AD7.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3參考答案：D8.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（

）A、反應(yīng)物的濃度

B、反應(yīng)溫度

C、使用催化劑

D、反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D略9.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是

A．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多B．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能C．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多參考答案：B略10.鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(

)。A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)C．原子半徑逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)參考答案：C略11.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7／10，則下

列說法中正確的是A．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>XB．Y氫化物的沸點(diǎn)比X氫化物的沸點(diǎn)高C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>WD．Y和Z具有相同的最高正價(jià)參考答案：B12.對(duì)于易燃、易爆、有劇毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下列所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（

）A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類；化學(xué)試劑的存放．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．濃硫酸有腐蝕性；B．二氧化碳不能燃燒；C．白磷有毒；D．硝酸銨易爆炸．解答：解：A．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳不能燃燒，不是易燃?xì)怏w，故B正確；C．白磷有毒，是劇毒品，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銨易爆炸，是爆炸品，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握13.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（）A.NaOH

B.Na2O2

C.MgCl2

D.H2O2參考答案：B分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價(jià)鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價(jià)鍵則是極性鍵，據(jù)此判斷。詳解：A．NaOH中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．Na2O2中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，B正確；C．MgCl2中只存在離子鍵，C錯(cuò)誤；D．H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。14.X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.A B.B C.C D.D參考答案：D【詳解】A.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應(yīng)可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可得到氮?dú)猓ㄆ囄矚馓幚硌b置）；B.Na與水反應(yīng)可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質(zhì)；C.氯氣可與氫氧化鈣反應(yīng)得到次氯酸鈣，次氯酸鈣可與水和二氧化碳反應(yīng)得到HClO，HClO分解可得HCl，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)可得到氯氣；D.硫化氫被氧化可得到硫單質(zhì)，硫單質(zhì)無法一步反應(yīng)制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案選D。

15.下列變化中，一定需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．NaClO→NaCl

B．FeCl3→FeCl2

C．C→CO2

D．N2→NH3參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.今欲用NaHCO3固體配制480mL0.2mol/L的NaHCO3溶液。根據(jù)題意填空：（1）有以下儀器：①燒杯

②量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）配制時(shí)必須使用的儀器有

（填代號(hào)），還缺少的儀器是

、

。（2）用托盤天平稱取

g固體NaHCO3。（3）將稱好的NaHCO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2－3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶（使用前檢漏），輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1－2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與__________________。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。（7）以下因素會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是_________。A．定容時(shí)觀察液面俯視

B．定容倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水C．有少量NaHCO3溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）①②④⑤⑥

藥匙

膠頭滴管（2）8.4（5）刻度線相切（6）不能

（7）BC

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式，下同）還原劑是________。若消耗了1.5molFe，則生成_______mol氣體。參考答案：H2O

Fe

2解析：紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。該反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)降低、鐵元素的化合價(jià)升高，所以氧化劑是H2O、還原劑是Fe。由化學(xué)方程式可知，3mol鐵完全反應(yīng)可生成4mol氫氣，所以若消耗了1.5molFe，則生成2mol氣體。18.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是

。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的________（填寫金屬元素符號(hào)）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。參考答案：（1）OH－Cl－K＋（2）鐵粉

Ag（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋

KNO319.某溫度時(shí)，把1molN2O4氣體通入體積為