貴州省遵義市新建鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

貴州省遵義市新建鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)O2的相對(duì)密度為1.05，在相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是A.11.43

B.117.6 C.80.01

D.160.02參考答案：B2.下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水電離出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe3+、SO42－D．溶有碳酸氫鈉的溶液：K＋、SO42－、Cl－、OH－參考答案：A略3.下列所述事實(shí)與化學(xué)(離子)方程式不相符的是()A.能說明非金屬性Cl>C：

2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2OB.能說明氧化性H2O2>Fe3+：

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC.已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能說明稀硫酸與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量為57.3kJD.能說明CH3COOH是弱電解質(zhì):CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—參考答案：AA、比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)是通過比較非金屬形成的高價(jià)含氧酸的酸性的強(qiáng)弱，在此反應(yīng)中只能說明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸酸性，不能說明高氯酸的酸性與碳酸的酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。4.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D．呈紅褐色參考答案：C略5.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是A．不可能是氧化還原反應(yīng)

B．只能是復(fù)分解反應(yīng)C．可能是化合反應(yīng)

D．不可能是置換反應(yīng)參考答案：C6.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖4表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系B．圖5表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化C．圖6表示t℃時(shí)稀釋冰醋酸過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖7可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：A略7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（

）[/.C才Com]C

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.9NA

B．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

C．0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA

D．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D略8.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略9.表示下列變化的化學(xué)用語正確的是

A．的水解：

B．用石墨電極電解硫酸銅溶液：

C．溶液中加入過量氨水：

D．的燃燒熱為：；參考答案：C10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A.化合物XZ2各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3,則Z的非金屬性強(qiáng)于XC.若單質(zhì)W失火,不能用泡沫滅火器撲滅D.通常采用電解法制備單質(zhì)Y及其同周期的金屬單質(zhì)參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，W是Li元素，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，X為C元素，元素Y

是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是Al元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是S元素?！驹斀狻緼．由CS2的結(jié)構(gòu)式S=C=S可知，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．已知酸性：H2SO3＞H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以不能說明S的非金屬性強(qiáng)于C，故B錯(cuò)誤；C．Li屬于堿金屬元素，和Na性質(zhì)相近，常溫下可以和水反應(yīng)，在加熱時(shí)也可以和CO2反應(yīng)，所以Li著火時(shí)，不能用二氧化碳滅火器或水撲滅，故C正確；D．Na、Mg、Al的性質(zhì)活潑，通常采用電解熔融化合物的方法制備Na、Mg、Al單質(zhì)，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)題中信息正確推斷元素類型是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，注意H2SO3不是硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能用于判斷硫和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱。11.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是A．飽和(NH4)2SO4溶液

B．濃硝酸

C．95%酒精

D．乙酸鉛溶液參考答案：A略12.已知鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長的烴：R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX，現(xiàn)有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其與金屬鈉反應(yīng)，不可能生成的烴是(

)A．戊烷

B．丁烷

C．2－甲基己烷

D．己烷參考答案：C略13.分子式為C5H10O2的酯共有(不考慮立體異構(gòu))：

A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：C

解析:為了不出現(xiàn)遺漏，寫的時(shí)候可以按如下分類來寫異構(gòu)體：甲酸丁酯4種（丁基4種異構(gòu)）、乙酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、丙酸乙酯1種、丁酸甲酯2種（丁酸的烴基為丙基，丙基2種異構(gòu)）共9種。14.下列說法正確的是A.△H＞0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行B.用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線C.常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D.恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變參考答案：C略15.下列化學(xué)用語正確的是

A．S2－的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B．碳—12可表示為12CC．—OH的電子式為

D．NaCl的分子式為NaCl參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）溶液①、②、③、④是H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液中的一種，現(xiàn)用過量的四種溶液按圖所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④分別是：

① 、② 、③

、④ 。參考答案：①NaCl

②NH3·H2O

③NaOH

④H2SO4三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si02等）制備聚鐵和綠礬的過程如下：(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是

。(2)實(shí)驗(yàn)室制各、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各

儀器接口，順序?yàn)閍→

→

→

→

→f，裝置D的作用是

，裝置E中NaOH溶液的作用是

。(3)制備綠礬時(shí)，內(nèi)溶液X中加入過量

，充分反應(yīng)后，經(jīng)

操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。3.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用PH試紙測(cè)定溶渡pH的操作方法為

。參考答案：(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色（合理即可）（3分）

(2)decb（2分）防止倒吸（2分）

吸收多余的SO2（2分）

(3)鐵屑（2分）過濾（2分）

(4)將一小塊pH試紙放在潔凈干燥的表面皿上（或點(diǎn)滴板）上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液沾在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照（3分）略18.（12分）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)。元素代號(hào)WRXYZQM原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合價(jià)+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3

用化學(xué)用語回答：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置

，M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）X可與R按1:1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵類型有

，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為

。（3）Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因

。（4）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3W2(g)+Y2(g)

2YW3(g)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

（填序號(hào)）。A．平衡不發(fā)生移動(dòng)B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D．正逆反應(yīng)速率都增大。參考答案：（12分）（1）第三周期

ⅠA族（2分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）（2）離子鍵、共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵（2分）（2分）（3）氮的非金屬性比磷的強(qiáng)（2分合理即給分）（4）t0~t1（2分）略19.某工廠對(duì)工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)工藝流程如下：已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42﹣；②TiOSO4水解的反應(yīng)為：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2·xH2O↓+H2SO4．請(qǐng)回答：（1）步驟①所得濾渣的主要成分為

，分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是

；步驟②中得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、

．（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

．（3）步驟④的離子方程式是

．（4）已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因

．（5）實(shí)驗(yàn)室中常用KMnO4滴定法測(cè)定晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取步驟②中所得FeSO4·7H2O晶體樣品ag，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol·L﹣1KMnO4溶液25.00mL，則所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用a表示）。參考答案：（1）TiO2·xH2O、Fe；玻璃棒、燒杯、漏斗；冷卻結(jié)晶、過濾洗滌；（2）1：4；（3）Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑；（4）FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），CO32﹣與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液；（6）．解：廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加鐵屑，F(xiàn)e與H2SO4和少量Fe2（SO4）3反應(yīng)生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2·xH2O，過濾，濾渣為TiO2·xH2O、Fe，濾液為FeSO4，F(xiàn)eSO4溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到硫酸亞鐵晶體，脫水、煅燒得到氧化鐵；FeSO4溶液中加碳酸氫銨碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨和二氧化碳，碳酸亞鐵沉淀加乳酸溶解生成乳酸亞鐵溶液和二氧化碳，乳酸亞鐵溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到乳酸亞鐵晶體；（1）由流程分析可知，步驟①所得濾渣的主要成分為TiO2·xH2O、Fe；實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離用過濾的方法