廣東省惠州市河南岸中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省惠州市河南岸中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施不能增大化學反應速率的是（

）A.升高溫度

B.降低溫度C.提高反應物濃度

D.使用合適的催化劑參考答案：B考查外界條件對反應速率的影響。降低溫度可以減小反應速率，所以答案是B。2.利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是

實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平配制100g20%的氫氧化鈉溶液B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3，并獲得BaSO4固體C試管、導管、水槽、集氣瓶加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣D燒杯、漏斗用CCl4萃取溴水中的溴

參考答案：AA.配制100g20%的氫氧化鈉溶液需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的20g和80g水，然后使用燒杯和玻璃棒進行氫氧化鈉的溶解，故正確；B.鹽酸和碳酸鋇反應生成氯化鋇溶液和水和二氧化碳，然后過濾，過濾時應使用漏斗，故所給的儀器不能完成實驗，故錯誤；C.加熱高錳酸鉀需要使用酒精燈，故錯誤；D.萃取使用分液漏斗，故錯誤。故選A。3.設NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（

）A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略4.

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2參考答案：B略5.下列各組離子一定能大量共存的是(

)A.強酸性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3－、Cl－B.與Al反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、Mg2+C.0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、NO3－、H+D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：OH－、Na＋、Cl－、SO42-參考答案：D【分析】溶液中離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水和弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應，則能夠大量共存。【詳解】A項、強酸性溶液中，HCO3－與氫離子不能大量共存，故A錯誤；B項、與鋁粉反應放出H2的無色溶液酸溶液也可能是堿溶液，堿溶液中Ca2＋、Mg2+會生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C項、酸性溶液中Fe2＋與NO3－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D項、0.1mol·L－1NaAlO2溶液中該組離子之間不反應，能夠大量共存，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查離子共存，側重于分析能力、審題能力和綜合運用元素化合物知識的能力的考查，把握常見離子的性質(zhì)以及離子之間的反應為解答的關鍵。

6.下列反應一定屬于氧化還原反應的是（

）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，發(fā)生氧化還原反應時，應存在元素化合價的變化，以此解答該題．解答：解：A．化合反應不一定為氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應，故A錯誤；B．分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故C正確；D．復分解反應一定不是氧化還原反應，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，側重于四種基本類型反應的判斷，注意把握反應的特點，答題時能舉出實例，難度不大7.第十屆親水膠體國際會議于2010年6月20日到24日在上海舉行，專家學者共同研討親水膠體和應用領域中關注的問題，下列說法正確的是（

）A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達爾效應C.膠體分散質(zhì)粒子能透過半透膜和濾紙D.利用丁達爾效應可鑒別溶液與膠體參考答案：D略8.下列化學方程式中電子轉移不正確的是

參考答案：D略9.下列各組物質(zhì)中，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是(

)

A.NaNO3和NaCl

B.MnO2和KCl

C.CuO和木炭粉

D.BaSO4和AgCl參考答案：B

10.根據(jù)反應式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是

A．Br-、Fe2+、I-

B．I-、Fe2+、Br-

C．Br-、I-、Fe2+

D．Fe2+、I-、Br-參考答案：B略11.將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是

A.2mol/LH2SO4溶液

B.2mol/LNaOH溶液

C.2mol/LMgSO4溶液

D.硅酸溶膠參考答案：A略12.下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應中不含有A．置換反應

B．化合反應

C．分解反應

D．氧化還原反應參考答案：略13.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是()A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應參考答案：C14.某學生將電流計用導線與兩個電極相連，再將兩個電極分別插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是A．用鋅片、銅片作電極插入番茄中

B．用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中C．用銅片、鐵片作電極插入酒精中

D．用銅片、鉛筆蕊作電極插入稀硫酸中參考答案：A15.下列電離方程式中，不正確的是A．NaOH=Na++OH?

B．NH3?H2O=NH4++OH?C．CH3COOHCH3COO?+H+

D．NaCl=Na++Cl?參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學設計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：方案一:如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol·L-1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃。方案二:如圖2，在燒杯底部用熔融的石蠟粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol·L-1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。方案三:如圖3，甲試管中發(fā)生某化學反應，實驗前U形管中紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。序號甲試管里發(fā)生反應的物質(zhì)U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分攪拌）？③鋁片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實驗回答相關問題：（1）鋁片與稀硫酸的反應是______________（填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出該反應的離子方程式：_____________________________________。（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是____________________________。（3）方案二中，小木片脫落的原因是____________________，由此得出的結論是________________。（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應是放熱反應，則U形管里紅墨水液面:左邊_____（填“高于”“低于”或“等于”）右邊。（5）由方案三的現(xiàn)象得出結論:①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應都是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，如果放置較長時間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是______________。（6）方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為_______________，說明反應物的總能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量。參考答案：(1)放熱

2A1+6H+=2A13++3H2↑(2)反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低(3)石蠟熔化

氫氧化鈉與硫酸的反應是放熱反應(4)低于

(5)放熱

紅墨水液面左右相平

(6)紅墨水液面左高右低

小于

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）前20號元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。（1）D元素的名稱

；B元素的原子結構示意圖

；（2）C在周期表中的位置

；（3）化合物D2C的電子式

；（4）B的氫化物的水溶液加入B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，反應的離子方程式為

；（5）有人認為，A單質(zhì)是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為它作為能源的優(yōu)點是

。參考答案：

略18.在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關系，選擇①～⑤中適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應。(1)請推斷它們的化學式分別為：②________；③________；⑤________。(2)寫出下列序號之間的化學方程式：①和②：________________________________________________________________；③和④：________________________________________________________________。參考答案：(1)H2SO4CO2Na2CO3(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CO2＋CaO===CaCO3略19.（12分）有四種短周期元素，它們的結構、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結構、性質(zhì)等信息X構成有機物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體Y短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)Z與Y同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）X元素在周期表中的位置______；其相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作_____。

（2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是（用化學方程式表示）______。

（3）Y離子半徑比Z離子的半徑______（填“大”或