遼寧省朝陽市波羅赤中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

遼寧省朝陽市波羅赤中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：B略2.第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，在海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。其蘊(yùn)藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)。有關(guān)可燃冰的下列預(yù)測中錯(cuò)誤的是A．高壓、低溫有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵

D．構(gòu)成可燃冰的原子間存在著極性共價(jià)鍵參考答案：C略3.電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，下列判斷正確的是（）A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C．原電池工作時(shí)，溶液中OH﹣移向正極D．原電池工作時(shí)，溶液中電子由負(fù)極流向正極參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流出經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，據(jù)此解答．【解答】解：A．根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn失電子被氧化，為原電池的負(fù)極，正極為Ag2O，故B正確；C．原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，不能進(jìn)入溶液，故D錯(cuò)誤；故選B．4.下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個(gè)體系中D.因?yàn)殁g化，工業(yè)上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸參考答案：DA.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個(gè)體系中，存在平衡關(guān)系：2NO2N2O4，C正確；D.因?yàn)殁g化，工業(yè)上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時(shí)鋁與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。5.對膠體的下列敘述錯(cuò)誤的是()A．加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故B．膠體粒子在直流電場中作定向移動(dòng)，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故C．一束光線通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對光散射的緣故D．由于膠體粒子帶電荷，所以膠體這種分散系不是電中性的參考答案：D解析：盡管膠體粒子帶電荷，但是膠體分散系仍呈電中性，D描述不正確。6.下列說法不正確的是

A

化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B

物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C

分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D

化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

ABCD圖示相關(guān)信息溫度計(jì)的水銀柱不斷上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)參考答案：D【詳解】A.鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，可觀察到溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，故A正確；

B.從能量守恒的角度分析，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，壓強(qiáng)增大，故C正確；

D.硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)開始后針筒活塞向右移動(dòng)，不能說明一定是反應(yīng)放熱，造成體積的膨脹，故D錯(cuò)誤。

所以本題答案：選D。

8.貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于水中，輕輕振蕩，水可以充滿試管。該氣體不可能是A．HIB．NO2C．SO2D．NH3參考答案：B9.下列說法不正確的是（

）A．同主族元素的單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生遞變是由其電子層數(shù)的遞變引起的B．過渡元素包括了大部分金屬元素

C．第4、5、6周期稱為長周期

D．同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增元素的活潑性逐漸減弱參考答案：D略10.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略11.

NaHSO4在水溶液中能夠電離H+、Na+和SO42-，下列對于NaHSO4的分類中不正確的是(

)

A．NaHSO4是鹽

B．NaHSO4是酸式鹽

C．NaHSO4是鈉鹽

D．NaHSO4是酸參考答案：D略12.控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進(jìn)行D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極參考答案：C【詳解】A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極。

13.下列電子式中錯(cuò)誤的是（

）A．Na＋

B．

C．

D．

參考答案：C14.決定氣體體積的主要微觀因素是

(

)

A、氣體分子的數(shù)目和分子本身的大小

B、氣體分子的質(zhì)量和分子本身的大小

C、氣體分子本身的大小和分子間的平均距離

D、氣體分子的數(shù)目和分子間的平均距離

參考答案：D略15.100mL6mol·L－1的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A.硫酸鈉固體 B.稀鹽酸C.硫酸鉀溶液 D.硝酸鉀溶液參考答案：C【分析】適當(dāng)降低氫離子濃度、將Zn換為不如Zn活潑且能與氫離子反應(yīng)生成氫氣的金屬能減緩反應(yīng)速率，不影響生成氫氣總量，則酸最終電離出氫離子總量不變，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.加入硫酸鈉固體，氫離子濃度不變，則反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B.加入適量稀鹽酸，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量增大，因此反應(yīng)放出的氫氣的總量增大，B錯(cuò)誤；C.加入硫酸鉀溶液，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，但最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，C正確；D.加入硝酸鉀溶液，硝酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣而生成氮氧化物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對某溶液進(jìn)行檢測分析，該無色溶液中可能含有H+、NH、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣等離子中的幾種離子。①經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢測可知溶液明顯呈酸性。②取該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。請回答：（1）該溶液中一定不存在的離子有

（填離子符號，下同），一定存在的離子有

（2）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（3）分別寫出③中產(chǎn)生氣體丙和沉淀乙溶解所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（4）該溶液中不能確定是否含有的離子是

，可通過

實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步確定該離子。參考答案：（1）Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；（2）SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；（3）NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；（4）K+；焰色反應(yīng)

解：（1）由以上分析可知一定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的離子為Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣，可能存在K+，故答案為：Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；（2）由以上分析可知②中SO42﹣與Ba2+、反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)離子方程式為：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，故答案為：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；（3）由以上分析可知③中產(chǎn)生氣體丙為NH3，銨根與氫氧根反應(yīng)生成，離子方程式為NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O，沉淀乙為Al（OH）3，溶解所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故答案為：NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；（4）該溶液中不能確定是否含有的離子是K+，通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法是用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+，故答案為：K+；焰色反應(yīng)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)。工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3ZnSCuSKsp5.0×10－202.0×10－164.0×10－381.2×10－238.5×10－45

請回答下列問題：（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，還需補(bǔ)充氣體______（填化學(xué)式）。（2）若溶液I中c(Cu2＋)為0.05mol·L－1，則溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。（3）若固體A是Zn，取9.61g固體C溶解于足量的500mL2mol·L－1稀硝酸中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2mol·L－1

NaOH溶液，則當(dāng)生成沉淀最多時(shí)，沉淀的質(zhì)量為_____g；若固體A是另一種物質(zhì)，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。（4）溶液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液還可以制備ZnS，實(shí)際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì)，則該雜質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負(fù)極，干電池不使用時(shí)，由于負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng)：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成電量自動(dòng)減少。寫出鉛蓄電池不使用時(shí)，其正極上發(fā)生自放電的化學(xué)方程式__________________________。參考答案：(1)（3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O

O2

(2)4.0×10－11

(3)14.71

2H＋＋ZnS＝H2S↑＋Zn2＋

(4)冷卻結(jié)晶

Zn(OH)2

(5)2PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋O2↑＋2H2O試題分析：（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)，銅被氧化成+2價(jià)的銅離子，硝酸被還原成+2價(jià)的一氧化氮，反應(yīng)為3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O。氣體X為一氧化氮，補(bǔ)充氧氣在溶液中可發(fā)生4NO+O2+2H2O=4HNO3，全部轉(zhuǎn)化成硝酸循環(huán)使用，能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想；（2）固體B為氫氧化銅沉淀，固體C含氫氧化鐵沉淀，若溶液I中c（Cu2+）為0.05mol?L-1，根據(jù)c（Cu2+）×c2（OH-）＞Ksp[Cu（OH）2[，c2（OH-）＝5×10?20/5×10?2，c（OH-）＝1×10-9mol/L，要得到固體氫氧化鐵根據(jù)c（Fe3+）×c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，c（Fe3+）＞4×10?16/(1×10?9)3＝4×10-11mol/L；（3）若固體A是Zn，取9.61g固體C溶解于足量的500mL2mol?L-1稀硝酸中，而最終為氫氧化物，故沉淀質(zhì)量為金屬質(zhì)量加上金屬陽離子結(jié)合氫氧根質(zhì)量，氫氧根物質(zhì)的量與金屬失電子物質(zhì)的量相等，而電子與硝酸根結(jié)合生成NO，故有氫氧根物質(zhì)的量為＝0.3mol，所以總質(zhì)量為9.61g+0.3mol×17g/mol＝14.71g；若固體A是另一種物質(zhì)，取部分固體C于試管中，加入足量的鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，氣體為硫化氫，該實(shí)驗(yàn)為制備硫酸鋅，所以陽離子為鋅，陰離子為硫，和鹽酸反應(yīng)生成硫化氫的物質(zhì)為硫化鋅，反應(yīng)為2H＋＋ZnS＝H2S↑＋Zn2＋；（4）溶液Ⅲ為硫酸鋅溶液，制備七水合硫酸鋅，防止結(jié)晶水失水，需冷卻結(jié)晶，溶液Ⅲ還可以制備ZnS，實(shí)際選擇的是（NH4）2S溶液，銨根離子水解抑制鋅離子水解，因氫氧化鋅的Ksp小于硫化鋅，用Na2S溶液作為反應(yīng)物，制得的ZnS含有較多的雜質(zhì)Zn（OH）2；（5）鉛蓄電池放電時(shí)，Pb作負(fù)極、PbO2作正極，負(fù)極上Pb失電子與硫酸根離子結(jié)合生成PbSO4，反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，正極上PbO2得電子和硫酸根、氫離子反應(yīng)生成PbSO4和H2O，正極反應(yīng)式為：2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O+O2↑，鉛蓄電池不使用時(shí)，正極PbO2與硫酸發(fā)生還原反應(yīng)，Pb（+4→+2），O（-2→0），發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為2PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋O2↑＋2H2O。18.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。(2)B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_________、C_________、D_________、E_________。(3)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。參考答案：(1)過濾

(2)Al2O3

Fe2O3

NaAlO2

Al(OH)3

(3)Al2O3+2OH－===2AlO－+H2O

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al2(SO4)3+6NH3?H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

試題分析：A溶于水