福建省龍巖市冠鷹中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析

福建省龍巖市冠鷹中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2004年諾貝爾化學獎授予以色列科學家阿龍·切哈諾沃、阿夫拉姆·赫什科和美國科學家歐文·羅斯，以表彰他們發(fā)現了泛素調節(jié)的蛋白質降解時發(fā)生了(

)A.氨基酸的酯化反應

B.肽鍵的水解反應

C.碳氧鍵的斷裂

D.碳氮鍵的斷裂參考答案：BD略2.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是（）A．35gB．30gC．20gD．15g參考答案：

考點：有關混合物反應的計算．分析：根據氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl），根據Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），再根據m=nM計算CuO的質量．解答：解：根據氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl）=0.5L×1mol/L=0.5mol，故n（CuCl2）=0.25mol，根據Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，則m（CuO）=0.25mol×80g/mol=20g，故選C．點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用原子守恒進行解答．3.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A

液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w

B

干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC

二氧化硅和鐵分別受熱熔化

D

食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

參考答案：答案：A4.下列實驗能達到預期目的的是A．加NaOH溶液后進行分液分離乙醇和苯酚B．MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，比較鎂、鋁的金屬性強弱C．測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，比較碳、硫的非金屬性強弱D．稱量2.9gNa2CO3·10H2O晶體溶于100mL水配制取0.10mol·L－1的純堿溶液

參考答案：C5.下面四個化學反應中，有一個化學反應與其他三個類型不同的是：A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD.

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：B略6.某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質的量濃度之間關系一定正確的是（

）

A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)

B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)參考答案：D略7.下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（）

A．漂白粉的成分為次氯酸鈣

B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：答案：C解析：A.漂白粉的主要成份為次氯酸鈣，但成分還含有CaCl2等物質；

B.NH3可以與硫酸發(fā)生反應，不可以用酸性干燥劑干燥堿性氣體；另外不可以用CaCl2固體干燥NH3，會生成CaCl2·8NH3加合物；

C.NO2與NaOH會發(fā)生反應：NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（注意不能因此說NO2是酸性化合物）；

D.Al2(SO4)3在堿性廢水中會生成AlO2-或Al(OH)3沉淀（非膠體）而不能吸附懸浮顆粒。對應考點：常見金屬元素及常見非金屬元素。易錯點：對常見化合物的性質要有足夠的重視和了解，基礎知識要牢固掌握。8.已知同溫度下的溶解度：Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2；就溶解或電離出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑參考答案：C略9.下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③鹽酸酸性比氫硫酸強④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4強⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行⑧Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS．

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：C略10.（2008·天津卷）對于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是(

)A.升溫增壓

B.降溫減壓C.升溫減壓

D.降溫增壓參考答案：D由反應：CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1可知，CO2溶解是氣體體積減小且放熱的反應，根據化學平衡移動原理，為增大CO2氣體在水中的溶解度，應采取的措施是降溫、增壓，故答案為D。

11.下列說法在一定條件下可以實現的是（）①酸性氧化物與堿反應②弱酸與鹽溶液反應可生成強酸

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性⑤有單質參加的非氧化還原反應⑥兩種含氧化合物反應的產物有氣體．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；氧化還原反應；離子反應發(fā)生的條件．.專題：物質的分類專題．分析：①酸性氧化物和堿反應生成鹽和水；②弱酸和鹽反應生成更難溶的物質可以實現；③酸和鹽反應生成弱酸的復分解反應可以發(fā)生反應；④氧化還原反應的發(fā)生有可能使得溶液的酸堿性發(fā)生變化；⑤有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應；⑥根據元素和化合物性質知識來回答．解答：解：①酸性氧化物是和堿反應生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②弱酸和鹽反應生成更難溶的物質可以實現，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正確③酸和鹽反應生成弱酸的復分解反應，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正確；④根據反應2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，故④正確；⑤同素異形體之間的轉化屬于有單質參加的非氧化還原反應，故⑤正確；⑥反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應產物有氣體的反應，故⑥正確．故選A．點評：本題考查學生元素和化合物的綜合知識，注意知識的積累是解題的關鍵，綜合性較強，難度較大．12.X、Y、Z、M、W為5種短周期主族元素且原子序數依次增大。X有三種核素，質量數之比為1：2：3，Y是植物生長所需的三大營養(yǎng)元素之一，Z和M同主族。下列說法正確的是A.單質沸點：Y>W>MB.原子半徑：X<Y<Z<MC.X、Y、Z三種元素形成的一種化合物乙可能含有離子鍵D.X與Y、M、W形成的最簡單化合物中，等物質的量濃度水溶液的pH：W>M>Y參考答案：CX、Y、Z、M、W為5種短周期主族元素且原子序數依次增大。X有三種核素，質量數之比為1：2：3，則X是氫元素；Y是植物生長所需的三大營養(yǎng)元素之一，Y是氮元素（不可能是磷和鉀）；Z和M同主族，Z只能是第二周期的元素，若Z是氧元素，W是硫元素；若Z是F元素，則W是氯元素，M元素不能確定是哪種元素。A.Y是N元素，其單質N2室溫下為氣體，若Z是O元素，則M是S元素，其S單質在室溫下為固態(tài)，沸點比N2高，A錯誤；B.同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小，Y是N元素，Z可能是O(或F)元素，則原子半徑Y>Z，B錯誤；C.若Z是F元素，則X、Y、Z三種元素可以形成NH4F，該物質是離子化合物，含有離子鍵，C正確；D.H與N形成的最簡單化合物NH3水溶液顯堿性，pH>7；若Z是O元素，則W是S元素，其與H元素形成的化合物H2S的水溶液顯弱酸性、pH<7；若Z是F元素，其與H元素形成的化合物HF水溶液也顯弱酸性、pH<7；兩者等濃度的水溶液的pH都是Y>W，D錯誤。因此合理選項是C。13.堿金屬元素是周期性表現得最鮮明和最有規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是

（

）A．堿金屬單質中鋰的密度最小，熔點最低

B．碳酸鉀溶液的pH<7C．乙醇與金屬鉀反應生成氫氣

D．用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫參考答案：答案：C14.下列實驗操作使測定（或配制）結果偏低的是

（

）

A．測量一包固體的質量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤

B．中和滴定用的錐形瓶加入少量待測液潤洗后，再加待測液

C．在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液

D．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線參考答案：DA中藥品放在右盤，砝碼放在左盤，若不移動游碼，不會造成誤差；B中錐形瓶加入少量待測液潤洗后，結果偏高；C中在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液，操作正確。

15.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據這一特點科學家發(fā)明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關說法不正確的是A.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應C.負極的電極反應式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應裝置如圖（部分裝置省略），反應原理如下：實驗操作步驟：①向三頸燒瓶內加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內有白煙(約3h)，停止加熱。③將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層。用無水CaC12干燥，粗產物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140℃時，直接接收210-213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。可能用到的有關數據如下：

相對分子質量密度（g/cm3）沸點/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水

回答以下問題：(1)反應裝置中分水器上方的儀器名稱是______，其作用是____(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。(3)步驟②中使用分水器除水目的是_________。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。(5)步驟④中有機層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產率是________%。參考答案：(1)球形冷凝管

冷凝回流，減少反應物乙醇的損失

(2)作催化劑

防止暴沸

(3)及時分離出產物水，促使酯化反應的平衡正向移動

(4)除去硫酸及未反應的苯甲酸

(5)下口放出

(6)89.6【分析】根據反應原理，聯系乙酸與乙醇的酯化反應實驗的注意事項，結合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質分析解答(1)～(5)；(6)根據實驗中使用的苯甲酸的質量和乙醇的體積，計算判斷完全反應的物質，再根據反應的方程式計算生成的苯甲酸乙酯的理論產量，最后計算苯甲酸乙酯的產率?！驹斀狻?1)根據圖示，反應裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應物乙醇的損失；(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應中會生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時分離出產物水，促使酯化反應的平衡正向移動，提高原料的利用率；(4)步驟③中將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應的苯甲酸反應生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應的苯甲酸；(5)根據表格數據，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應該從分液漏斗的下口放出；(6)12.2g苯甲酸的物質的量==0.1mol，25mL乙醇的質量為0.79g/cm3×25mL=19.75g，物質的量為=0.43mol，根據可知，乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質量為0.1mol×150g/mol=15g，實際上生成苯甲酸乙酯的質量為12.8mL×1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產率=×100%=89.6%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A分別與B、C、D形成電子總數相等的分子。(1)C的元素符號是

；元素F在周期表中的位置

。(2)B、C、D元素的氫化物的沸點由高到低的順序為

(用化學式表示)。

(3)將足量D的單質通入到A2E的溶液中，反應的化學方程式為

(4)最近意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結構如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，生成lmolCC放出942KJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學方程式：

。(5)某鹽x(C2A6F2)的性質與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①鹽x顯酸性原因(用離子方程式表示)

。②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產生H2的化學方程式為

參考答案：（14分，每空2分）（1）N；第三周期第VIIA族（2）H2O>NH3>CH4(3)O2+H2S=S↓+H2O

(4)N4(g)=2N2(g)

△H=-882KJ/mol(5)①N2H62++H2ON2H5.H2O+H+②Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4.2H2O+H2↑略18.硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3

MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3+□CI-

（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。（4）根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH[來10．46．4——沉淀完全的pH12．48．0——開始溶解的pH—10．5——Ksp5．6×—6．8×2．8×（5）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。（6）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于________。參考答案：（1