基礎(chǔ)化學(xué)原理（山東聯(lián)盟）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下青島科技大學(xué)

基礎(chǔ)化學(xué)原理（山東聯(lián)盟）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下青島科技大學(xué)青島科技大學(xué)

第一章測試

已知298.15K、101.325kPa下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)的=-483.64kJ?mol-1,則H2O(g)的為

A:

–483.64kJ?mol-1B:241.82kJ?mol-1C:483.64kJ?mol-1D:–241.82kJ?mol-1

答案:–241.82kJ?mol-1

下列關(guān)于化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)進度說法錯誤的是

A:同一化學(xué)反應(yīng)如果化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法不同，反應(yīng)進度ξ會有所不同B:用反應(yīng)進度定義的反應(yīng)速率的量值與表示速率物質(zhì)的選擇無關(guān)C:反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)為正數(shù)，產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)為負數(shù)D:同一化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)進度ξ的值與選用反應(yīng)式中何種物質(zhì)的量的變化進行計算無關(guān)

答案:反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)為正數(shù)，產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)為負數(shù)

下列熱力學(xué)函數(shù)不等于零的是

A:DfHmq298.15(Br2,l)B:DfHmq298.15(石墨，s)

C:Smq298.15(石墨，s)

D:DfGmq298.15(Fe,s)

答案:Smq298.15(石墨，s)

某體系從環(huán)境吸收了50kJ的熱后，體系對環(huán)境做功100kJ，則體系內(nèi)能的變化是

A:

-150kJB:-100kJC:50kJD:-50kJ

答案:-50kJ

下列各項中不屬于狀態(tài)函數(shù)的是

A:自由能B:功C:熵D:

焓

答案:功

下列單質(zhì)的ΔfHmθ不等于零的是

A:

Fe(s)B:Ne(g)

C:Cl2(l)D:C(石墨)

答案:Cl2(l)

體系對環(huán)境作功20kJ，并從環(huán)境吸熱10kJ，則體系內(nèi)能的變化是

A:+30kJ

B:+10kJC:-10kJ

D:-30kJ

答案:-10kJ

不屬于狀態(tài)函數(shù)的物理量為

A:

焓

B:熵C:內(nèi)能D:熱

答案:熱

下列純態(tài)物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不等于零的是

A:

Hg(l)B:金剛石C:Br2(l)D:I2(s）

答案:金剛石

熱的物體比冷的物體含有更多的熱量

A:錯B:對

答案:錯

化學(xué)計量數(shù)可取整數(shù)和分數(shù)，但不能取負數(shù)

A:對B:錯

答案:錯

熱是一種傳遞中的能量

A:對B:錯

答案:對

同一體系，不同狀態(tài)可能有相同的熱力學(xué)能值

A:錯B:對

答案:對

化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)進度均與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)，而且其數(shù)只取正數(shù)

A:錯B:對

答案:錯

系統(tǒng)狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)就有確定的值

A:錯B:對

答案:錯

某反應(yīng)的反應(yīng)進度x=1mol，表示該反應(yīng)按計量系數(shù)關(guān)系進行，得到1mol產(chǎn)物

A:錯B:對

答案:錯

下列關(guān)于熱效應(yīng)的說法不對的是

A:對于固相或液相反應(yīng)，公式ΔH=ΔU成立B:

恒壓反應(yīng)熱等于體系的焓變C:

恒容反應(yīng)熱等于體系內(nèi)能的變化D:恒容反應(yīng)熱等于體系的焓變

答案:恒容反應(yīng)熱等于體系的焓變

下列各熱化學(xué)方程式的熱效應(yīng)符合物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓定義的是：

A:

C(石墨，s)+O2(g)

→CO2(g)B:H2(g)+I2(g)→2HI(g)C:

O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)D:O2(g)+2H2(g)→2H2O(g)

答案:

C(石墨，s)+O2(g)

→CO2(g)

下列關(guān)于體系和環(huán)境說法正確的是

A:封閉體系中體系與環(huán)境之間有能量交換也有物質(zhì)交換B:孤立體系中體系與環(huán)境之間既無物質(zhì)交換也無能量交換C:孤立體系中體系與環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換但有能量交換D:敞開體系中體系與環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換但有能量交換

答案:孤立體系中體系與環(huán)境之間既無物質(zhì)交換也無能量交換

下列熱力學(xué)函數(shù)不為零的是

A:B:C:D:

答案:

第二章測試

一個在任何溫度下都能自發(fā)的反應(yīng)，屬于下列哪種情況

A:△H>0,△S<0B:△H>0,△S>0C:△H<0,△S<0D:△H<0,△S>0

答案:△H<0,△S>0

如果一個反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱悖瑒t反應(yīng)

A:是吸熱反應(yīng)B:能自發(fā)進行C:是放熱反應(yīng)D:處于平衡狀態(tài)

答案:處于平衡狀態(tài)

對于某一反應(yīng)，有催化劑和無催化劑作用時，下列說法正確的是

A:催化反應(yīng)比無催化反應(yīng)的活化能小B:兩種反應(yīng)的正反應(yīng)速率一樣大

C:催化反應(yīng)比無催化反應(yīng)的焓變大D:催化反應(yīng)比無催化反應(yīng)的平衡常數(shù)大

答案:催化反應(yīng)比無催化反應(yīng)的活化能小

已知反應(yīng)aA+bBcC，當(dāng)cA、cB各增大一倍時，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼膬杀?，則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為

A:1B:2C:3D:0

答案:1

下列敘述正確的是

A:恒溫恒壓不做非體積功的條件下，體系自由能減少的過程都是自發(fā)進行的B:焓是狀態(tài)函數(shù)，而恒壓反應(yīng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱，故熱也是狀態(tài)函數(shù)C:單質(zhì)在298.15K時，Smθ為零D:在恒壓下，凡是自發(fā)的過程一定是熵增的

答案:恒溫恒壓不做非體積功的條件下，體系自由能減少的過程都是自發(fā)進行的

反應(yīng)2A(g)=C(g)△H>0，提高A(g)的轉(zhuǎn)化率的方法有

A:低溫低壓B:高溫低壓C:

低溫高壓

D:高溫高壓

答案:高溫高壓

已知某反應(yīng)的△H<0,△S<0,下列敘述正確的是

A:任何溫度下反應(yīng)自發(fā)進行B:任何溫度下正反應(yīng)不能自發(fā)進行C:低溫時正反應(yīng)可以自發(fā)進行D:高溫時正反應(yīng)可以自發(fā)進行

答案:低溫時正反應(yīng)可以自發(fā)進行

下列純態(tài)物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能變不等于零的是

A:石墨

B:Fe(s)C:Br2(g)

D:

Hg(l)

答案:Br2(g)

當(dāng)速率常數(shù)的單位為S-1時，反應(yīng)級數(shù)為

A:0B:2C:1D:3

答案:1

對一個特定反應(yīng)來講，有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

Kθ的描述，錯誤的是

A:改變反應(yīng)溫度，Kθ不變B:增加反應(yīng)物濃度，Kθ不變C:減少產(chǎn)物濃度，Kθ不變

D:加入催化劑，Kθ不變

答案:改變反應(yīng)溫度，Kθ不變

催化劑能加快反應(yīng)的速率，它的作用機理是

A:增大平衡常數(shù)B:改變反應(yīng)途徑，降低活化能C:增大碰撞頻率D:減小速率常數(shù)

答案:改變反應(yīng)途徑，降低活化能

反應(yīng)2A(g)+B(s)→C(g)△H<0，提高A(g)的轉(zhuǎn)化率的方法有

A:高溫高壓B:低溫高壓C:高溫低壓D:低溫低壓

答案:低溫高壓

已知某反應(yīng)的高溫時正反應(yīng)可以自發(fā)進行，則△H,△S的取值為

A:△H<0,△S<0

B:△H>0,△S>0C:△H>0,△S<0D:△H<0,△S>0

答案:△H>0,△S>0

質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)

A:對B:錯

答案:錯

冰在室溫下自動熔化成水，是熵增起了主要作用

A:對B:錯

答案:對

放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

A:錯B:對

答案:錯

平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能表示反應(yīng)進行的程度，但平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，而轉(zhuǎn)化率與濃度有關(guān)

A:錯B:對

答案:對

放熱、且混亂度變小的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

A:錯B:對

答案:錯

平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進行程度的特征常數(shù)，其大小只與溫度有關(guān)，與計量數(shù)無關(guān)

A:錯B:對

答案:錯

質(zhì)量作用定律只適用于一級反應(yīng)

A:錯B:對

答案:錯

質(zhì)量作用定律適用于雙分子的簡單化學(xué)反應(yīng)

A:對B:錯

答案:錯

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的平衡濃度相等

A:錯B:對

答案:錯

質(zhì)量作用定律只適用于單分子反應(yīng)的基元反應(yīng)

A:錯B:對

答案:錯

平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率均表示反應(yīng)進行的程度，但平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，而轉(zhuǎn)化率與濃度有關(guān)

A:錯B:對

答案:對

下列反應(yīng)達平衡時，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),保持體積不變，加入惰性氣體使總壓力增加一倍，則

A:平衡向左移動B:平衡不發(fā)生移動C:衡向右移動D:條件不足，不能判斷

答案:平衡不發(fā)生移動

已知在一定溫度下SnO2(s)+2H2(g)Sn(s)+2H2O(g)

K1θ=21.0

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

K2θ=0.0340因此下列反應(yīng)SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g)的K3θ值為

A:21.0B:0.714

C:0.0243D:21.1

答案:0.0243

已知：的；的；的，則反應(yīng)的等于

A:B:C:D:

答案:

第三章測試

以下溶液稀釋10倍時pH改變最大的是

A:

0.1mol/LNaAc-0.1mol/LHAc溶液B:

0.1mol/LNH4Ac-0.1mol/LHAc溶液C:

0.1mol/LNH4Ac溶液D:0.1mol/LNaAc溶液

答案:

0.1mol/LNaAc-0.1mol/LHAc溶液

下表述中錯誤的是

A:因為HAc的酸性強,故HAc的堿性必弱B:HAc的堿性弱,則H2Ac+的酸性強C:

H2O作為酸的共軛堿是OH-D:H2O作為堿的共軛酸是H3O+

答案:因為HAc的酸性強,故HAc的堿性必弱

在水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是

A:

Ka·Kb=Kw

B:

Ka/Kb=KwC:Ka·Kb=1

D:Kb/Ka=Kw

答案:

Ka·Kb=Kw

影響平衡常數(shù)的因素是

A:反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度B:

催化劑C:溫度D:

溶液的酸度

答案:溫度

用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH=4.7時,溶液的簡化質(zhì)子條件為

(H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12、7.20、12.36)

A:

[H3PO4]=2[PO43-]

B:[H3PO4]=[HPO42-]C:

[H3PO4]=[H2PO4-]D:[H2PO4-]=[HPO42-]

答案:[H3PO4]=[HPO42-]

右圖是HAc的分布曲線，可以看出

A:在兩條曲線交點處[HAc]=[Ac－]B:pH=3.0時溶液中Ac－為主要的存在形式C:隨著pH值的增大，溶液中的主要存在形式由Ac－變?yōu)镠AcD:pH=6.0時溶液中HAc為主要的存在形式

答案:在兩條曲線交點處[HAc]=[Ac－]

第四章測試

對于酸堿指示劑，全面而正確的說法是

A:指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或堿式結(jié)構(gòu)具有不同顏色B:指示劑在酸堿溶液中呈現(xiàn)不同顏色C:指示劑為弱酸或弱堿D:

指示劑為有色

物

質(zhì)

答案:指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或堿式結(jié)構(gòu)具有不同顏色

達到滴定終點時，酸堿指示劑呈現(xiàn)的是其酸式和堿式的中間色

A:錯B:對

答案:對

為提高滴定分析的準(zhǔn)確度，對標(biāo)準(zhǔn)溶液不必做到

A:對有些標(biāo)準(zhǔn)溶液須妥善保存B:正確地配制C:所有標(biāo)準(zhǔn)溶液必須當(dāng)天配，當(dāng)天標(biāo)定，當(dāng)天用D:準(zhǔn)確地標(biāo)定

答案:所有標(biāo)準(zhǔn)溶液必須當(dāng)天配，當(dāng)天標(biāo)定，當(dāng)天用

用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須

A:三者皆是B:有確定終點的方法C:定量完成D:速度快

答案:定量完成

滴定度=0.005585g/mL，其含義為

A:1mLK2Cr2O7溶液中含有0.005585gK2Cr2O7B:1mL含F(xiàn)e試液相當(dāng)于0.005585gK2Cr2O7C:1mLK2Cr2O7相當(dāng)于0.005585gFeD:1mLK2Cr2O7溶液的質(zhì)量為0.005585g

答案:1mLK2Cr2O7相當(dāng)于0.005585gFe

第五章測試

下列電對中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（jq）最大的是

A:AgI/Ag

B:[Ag(NH3)2]+/AgC:

Ag+/AgD:AgBr/Ag

答案:

Ag+/Ag

下列電對中，若H+濃度增大，哪種電對的電極電勢增大？

A:

PbSO4/PbB:Fe(OH)3/Fe(OH)2C:AgBr/AgD:Cl2/Cl-

答案:Fe(OH)3/Fe(OH)2

已知1mol·L-1HCl介質(zhì)中，則不能共存于同一溶液中的一對離子是

A:Sn4+，F(xiàn)e2+B:Sn4+，Sn2+C:Fe3+，Sn2+D:Fe3+，F(xiàn)e2+

答案:Fe3+，Sn2+

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是2個電對之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移

A:對B:錯

答案:錯

在電極反應(yīng)中，因副反應(yīng)的發(fā)生，使離子濃度變小，導(dǎo)致電極電勢變小

A:錯B:對

答案:錯

第六章測試

條件電極電勢的取值受氧化還原電對濃度的影響。

A:對B:錯

答案:錯

如果氧化劑和還原劑兩電對的電勢差相差越大，氧化還原滴定曲線電位突躍范圍越小。

A:錯B:對

答案:錯

氧化還原反應(yīng)：n2Ox1

+n1Red2

?

n1Ox2

+n2Red1，若n1

=1，n2

=1，要使化學(xué)計量點時反應(yīng)完全程度399.9%，則反應(yīng)平衡常數(shù)lgK'應(yīng)為

A:4B:6C:2D:9

答案:6

在氧化還原滴定中，如n1

=1，n2

=2，要使化學(xué)計量點時反應(yīng)的完全程度達到99.9%，則兩個電對的標(biāo)準(zhǔn)電位的最小差值為

（）

A:0.177VB:0.354VC:0.148D:

0.266V

答案:

0.266V

用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用Ce4+滴定Fe2+時，突躍范圍為0.86V~1.26V。若加入H3PO4后，則突躍范圍為

（

）

A:0.86V-1.50V

B:0.86V-1.26V

C:0.62V-1.26V

D:0.62V-1.50V

答案:0.62V-1.26V

在HCl介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定Fe2+時，需加入MnSO4，其主要作用是

（

）

A:防止誘導(dǎo)效應(yīng)和Cl-

氧化

B:阻止MnO2生成

C:加快反應(yīng)速率

D:防止KMnO4分解

答案:防止誘導(dǎo)效應(yīng)和Cl-

氧化

用KMnO4測定鐵時，若在HCl介質(zhì)中，其結(jié)果將

（

）

A:偏高

B:

偏低

C:難確定

D:準(zhǔn)確

答案:偏高

Na2S2O3標(biāo)定實驗中提高K2Cr2O7與KI反應(yīng)速度的措施是

（

）

A:加誘導(dǎo)體，加熱至沸

B:增加酸度，增大KI濃度

C:增高溫度，控制酸度

D:升高溫度，

加催化劑

答案:增加酸度，增大KI濃度

用碘法測定二價銅鹽時，加KSCN的作用是

（

）

A:消除Fe3+的干擾

B:

緩沖劑

C:催化劑

D:使Cu2I2轉(zhuǎn)化為CuSCN

答案:使Cu2I2轉(zhuǎn)化為CuSCN

第七章測試

下列離子屬于18+2電子構(gòu)型的是

A:Pb2+B:Na+

C:Hg2+D:Fe2+

答案:Pb2+

下列物質(zhì)中，離子極化作用最弱的是

A:MgCl2B:SiCl4C:NaClD:AlCl3

答案:NaCl

下列敘述中最符合Pauli(泡利)不相容原理的是

A:在原子中，不能有兩個電子具有一組相同的量子數(shù)B:電子之間存在著斥力C:充滿一個電子層需要8個電子D:需用四個不同的量子數(shù)來描述原子中的每一個電子

答案:在原子中，不能有兩個電子具有一組相同的量子數(shù)

氫原子中3s、3p、3d、4s軌