廣東省梅州市巖上中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省梅州市巖上中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（

）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1參考答案：A略2.丁烷的同分異構(gòu)體有(A)

2種

(B)

3種

(C)

4種

(D)

5種參考答案：A略3.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是A．CO2

B．KOH

C．CaCl2

D．HCl參考答案：B4.現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸能力大小的比較正確的是

（

）A.①＝②＝③

B.①＞②＞③

C.②＞③＞①

D.③＞②＞①參考答案：D略5.下列質(zhì)量的物質(zhì)，其物質(zhì)的量最多的是

（

）A．1克H2

B.11克CO2

C.8克O2

D.4.5克H2O參考答案：A6.室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，所含分子總數(shù)為_(kāi)_______。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。（3）若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為_(kāi)_______。參考答案：(1)2mol

2NA(或1.204×1024)

(2)4.25

(3)2

1∶2試題分析：（1）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，4/2=n(混合氣體)/1，因此混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為2NA；（2）同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為34/2g·mol－1=17g·mol－1，混合氣體的密度是同溫同圧條件下氦氣密度的17/4=4.25；（3）令H2的物質(zhì)的量xmol，則O2的物質(zhì)的量(2－x)mol，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的定義，[2x＋32(2－x)]/2=17，解得x=1，氫氣的物質(zhì)的量為1mol，氧氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)2H2＋O2=2H2O，室溫狀態(tài)下，H2O為液體，氫氣完全反應(yīng)，氧氣過(guò)量0.5mol，因此A和B的體積之比為1：2，隔板停留在2處，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為1：2。7.葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是

A.氧化反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.水解反應(yīng)參考答案：A8.某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，Cl－為0.4mol，則SO42－物質(zhì)的量為（

）

A．0.3mol

B．0.1mol

C．0.5mol

D．0.15mol參考答案：A略9.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤(pán)天平稱量8.75g食鹽C．實(shí)驗(yàn)時(shí)要用450mL溶液，則需用500mL的容量瓶來(lái)配制D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5參考答案：C略10.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（

）A.CO與CO2

B.S2與S8C.H和H

D.參考答案：D分析：A、CO與CO2是碳的兩種氧化物；B、S2與S8互為同素異形體；C、H和H互為同位素；D、互為同分異構(gòu)體。詳解：A．CO與CO2分子式不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．S2與S8分子式不同，由同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H和H為氫元素的兩種核素，互為同位素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確。答案選D。11.下列敘述中不正確的是（）A.有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m-10-7m之間C.交叉分類法和樹(shù)狀分類法是化學(xué)上常用的兩種分類方法D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)參考答案：A試題分析：A．有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化，如氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m-10-7m之間，故B正確；C．分類是科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法，交叉分類法和樹(shù)狀分類法均為常見(jiàn)的分類法，故C正確；D．電解質(zhì)為化合物，本身發(fā)生電離，則在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，故D正確。故選A。12.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2 B.含NA個(gè)氫原子的H2C.22gCO2 D.含1.204×1024個(gè)分子的CH4參考答案：A【分析】A.根據(jù)n=可以用體積計(jì)算氣體物質(zhì)的量B.根據(jù)n=可以用微粒數(shù)目計(jì)算物質(zhì)的量C.根據(jù)n=可以用質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量D.根據(jù)n=，NA=6.02×1023/mol可以用微粒數(shù)目計(jì)算物質(zhì)的量。【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，n===0.1mol。B.含NA個(gè)氫原子的H2，n===1mol。C.22gCO2，n===0.5mol。D.1.204×1024個(gè)分子的CH4，n===2mol。物質(zhì)的量最小的是A。答案為：A。13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.

1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA

B.

常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為3NAC.

1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA

D.

25℃，101kPa，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5NA參考答案：AB略14.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2

，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為（

）

A．12－3n

B．3n－12

C．3n－10

D．6－3n參考答案：B略15.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B．能量變化如圖所示的反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．銨鹽和堿的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量；D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．【解答】解：A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有碘元素。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明海帶中存在碘元素，并從海帶中提取出碘單質(zhì)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列各題：（1）步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除酒精燈外還有______。（2）步驟③的操作名稱為_(kāi)_____。（3）經(jīng)過(guò)步驟③以后，所得濾液中主要含有可溶性的無(wú)機(jī)鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，可加入經(jīng)硫酸酸化的雙氧水氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。檢驗(yàn)步驟④是否成功的方法是______。（4）步驟⑤操作名稱是______。（5）為了進(jìn)一步制得純凈的碘單質(zhì)，可以通過(guò)步驟⑥實(shí)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知實(shí)驗(yàn)中得到的粗碘為碘的CCl4溶液，CCl4的沸點(diǎn)76.8℃、I2的沸點(diǎn)184.4℃。①指出圖中錯(cuò)誤的地方并改正______。②錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是______。參考答案：(1)坩堝、泥三角

(2)過(guò)濾

(3)2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2

取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍(lán)

(4)萃取和分液

(5)①蒸餾燒瓶加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口附近，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出

②CCl4【詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，所以還缺少硅酸鹽材質(zhì)的儀器為坩堝、泥三角；（2）將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法，即步驟③的操作名稱為過(guò)濾；（3）含碘離子溶液中加入氧化劑雙氧水是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘，離子方程式為2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2；碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以檢驗(yàn)步驟④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍(lán)，如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘；（4）利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行提取，所以步驟⑤操作名稱是萃取和分液；（5）①根據(jù)裝置圖可知蒸餾燒瓶加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出；②由于四氯化碳的沸點(diǎn)低于碘，所以錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是CCl4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知下列兩氧化還原反應(yīng)：O2+4HI═2I2+2H2O

Na2S+I2═2NaI+S，試比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序

．參考答案：O2＞I2＞S考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此來(lái)回答．解答：解：反應(yīng)Na2S+I2=2NaI+S中，氧化劑是碘單質(zhì)，氧化產(chǎn)物是S，所以氧化性I2＞S，反應(yīng)O2+4HI═2I2+2H2O

中，氧化劑是氧氣，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性O(shè)2＞I2，所以氧化性順序是：O2＞I2＞S．故答案為：O2＞I2＞S．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，規(guī)律是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．18.圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。（Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽(yáng)離子需要的能量。從中性原子中移去第一個(gè)電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個(gè)電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類推?，F(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I1～I(xiàn)3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有

，稀有氣體元素是

，最活潑的金屬是

，顯二價(jià)的金屬是

。元

素I1/eVI2/eVI3/eVL13.023.940.0M4.331.947.8N5.747.471.8O7.715.180.3P21.641.165.2

(Ⅱ)某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）若M、P、Q均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

①體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的

倍；從反應(yīng)開(kāi)始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為

②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)

（填增大、減小或相等）。

（3）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，M的物質(zhì)的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是

。參考答案：(共10分)I.

M、N、O(1分)P(1分)

M(1分)

O(1分)II.（1）2P＋3Q2M(1分)（2）①(或0.8)(1分)0.02mol/L·min(1分)②放熱(1分)減小(1分)（3）氣態(tài)(1分)略19.(6分