陜西省榆林市博白縣第三高級中學高三化學模擬試題含解析

陜西省榆林市博白縣第三高級中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于CO2和SiO2的比較錯誤的是

（

）

A．都是酸性氧化物

B．熔沸點都比較高

C．都能與強堿溶液反應

D．都具有一定的氧化性參考答案：B略2.下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中（

）A.a的沸點最高

B.b的熔點最低C.c的平均分子量最大

D.每一種餾分都是純凈物參考答案：C從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物。易揮發(fā)的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高、分子量越大。故A、B、D錯誤。3.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1％，500mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度約等于（）A．5mol·L-1

B．2.5mol·L-1C．2.1mol·L-1

D．1.27mol·L-1參考答案：A4.下列敘述中不正確的是()A.利用核磁共振分析可以辨別甲醚(CH3OCH3)和乙醇B.利用丁達爾效應可以區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液C.在一定溫度下，對于任何兩種難溶電解質(zhì)，Ksp大的電解質(zhì)的溶解度也一定大D.ΔH＞0、ΔS＜0的反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行

參考答案：C略5.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

ΔH＝－Q2kJ/mol；

H2O(g)==

H2O(l)

ΔH＝－Q3kJ/mol

常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（）A．4Q1+0.5Q2

B．4Q1+Q2+10Q3

C．4Q1+2Q2

D．4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略6.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應的是

A.金屬冶煉

B.點制豆腐

C.食物腐敗

D.燃放鞭炮參考答案：B7.能正確表示下列反應的離子方程式為

（

）

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

D．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3－參考答案：C8.反應(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

(1)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

(2)下列說法正確的是（）A.兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B.I2在反應(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(2)中是氧化產(chǎn)物C.氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D.反應(1)、(2)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5參考答案：D試題分析：A．在反應①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應②中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原，故B錯誤；C．氧化性IO3-＞SO42-，故C錯誤；D．反應①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D。9.右圖是在恒溫下某化學反應的反應速率隨時間變化的示意圖。下列說法不符合該示意圖的是（

）A．反應達到平衡時，正反應和逆反應速率相等B．該反應達到平衡I以后，增大反應物的濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC．反應達到平衡I以后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID．同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)II時濃度不相等。參考答案：答案：C10.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3

參考答案：B略11.下列離子方程式中不正確的是(

)

A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O

D．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O參考答案：D略12.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40.下列說法正確的是A.B40、C70都屬于新型化合物 B.C60和N60屬于同分異構體C.B40、C60、C70、N60都屬于烯烴 D.B40、C60、C70、N60都只含共價鍵參考答案：【知識點】化合物，烴類，同分異構體

K2E3【答案解析】D

解析：A.化合物中至少含有兩種元素，而B40、C70都屬于單質(zhì)，錯誤；B.C60和N60分子式不同不屬于同分異構體，錯誤；C.B40、C60、C70、N60都不含氫元素，不屬于烯烴，錯誤；D.B40、C60、C70、N60都只含共價鍵，正確。【思路點撥】本題考查了化合物、烴類和同分異構體、化合物中的化學鍵的類型等基本概念的應用，難度不大。13.有關下列表述

（

）①16O2與18O2互為同位素②C2H4與C6H12互為同系物③淀粉與纖維素互為同分異構體④白磷與紅磷是同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化⑤碳與硅是同主族元素，故CO2與SiO2結構相似，性質(zhì)相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構A．都不正確

B．只有①③⑤正確C．只有②④⑤正確D．只有①②⑥正確參考答案：A略14.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:

反應時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是A.反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應參考答案：BC15.在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是A.c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B.與Al反應生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D.能使紅色酚酞變無色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-參考答案：BA.c(H+):c(OH-)=1:2的溶液呈堿性，Al3+、不能大量共存，錯誤；B.與Al反應生成H2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，呈堿性時Na+、Ba2+、NO3-、Cl-可以大量共存；C.、S2-和Fe3+發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，錯誤；D.能使紅色酚酞變無色的溶液呈酸性或中性，HCO3-不能大量共存，故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究?！劲瘛胯F礦石中含氧量的測定

①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置

B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）裝置C的作用為

▲

。（2）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為

▲

。（3）若將H2換成CO，則還需補充

▲

裝置?！劲颉胯F礦石中含鐵量的測定（4）步驟④中煮沸的作用是

▲

。（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

▲

。（6）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是

▲

。a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測液潤洗e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)（7）若滴定過程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為

▲

?！劲蟆坑散瘛ⅱ蚩梢酝扑愠鲈撹F礦石中鐵的氧化物的化學式為

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

近日，各地媒體紛紛報道了有“火鍋紅”、“火鍋飄香劑”、“辣椒精”等造就的“化學火鍋”的新聞，食品添加劑的使用引起了人們的注意，亟待規(guī)范。乙偶姻是一種應用較廣泛的香料。乙偶姻(相對分子質(zhì)量為88)中只含有C、H、O三種元素，其原子個數(shù)比為2：4：1，乙偶姻中含有碳氧雙鍵。與乙偶姻有關的反應如下：

已知：

(1)乙偶姻的分子式為

，G的結構簡式為

。(2)反應①、②的反應類型為：①

②

。(3)D→E反應的化學方程式為

。(4)X是乙偶姻的同分異構體，屬于酯類，寫出2種X可能的結構簡式：

，

參考答案：略18.往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其使用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低，該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：（1）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-nCln·mH2O]，反應的化學方程式為

。

（2）合成反應后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生發(fā)應：

Mg(OH)2-nCln·mH2O＝(1-x/2)Mg(OH)2＋x/2MgCl2＋mH2O

水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是

。

（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是

。

（4）已知熱化學方程式：

Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/mol

Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol

①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。

②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果更好的是

，原因是

。

（5）常用阻燃劑主要有三類：A．鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．無機類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是______（填代號），不選另兩類的理由是

。參考答案：（1）2MgCl2+(2－x)Ca(OH)2+2mH2O===2Mg(OH)2-x·Clx·mH2O+(2-x)CaCl2

（2）除去附著在Mg(OH)2表面的含等雜質(zhì)MgCl2的濾液。

（3）“水熱處理”、“表面處理”。

（4）①分解時吸收大量的熱量。

②Mg(OH)2，等質(zhì)量的Mg(OH)2分解時吸收的熱量比Al(OH)3大

（5）C，A會破壞臭氧層，B中的P元素會造成藻類生物的大量繁殖略19.草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：（1）配制(NH4)2Fe(