湖南省婁底市測水中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省婁底市測水中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色的是()A．Fe B．FeOC．Fe3O4 D．Fe(OH)2參考答案：C2.研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論不正確的是（

▲

）A、銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B、加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C、白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD、白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S參考答案：C3.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（

）

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的負極

C．電解質(zhì)溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動

D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2+2e—=2Cl—參考答案：C略4.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（

）A．濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣B．濃硫酸和濃硝酸都是常用的干燥劑C．濃硫酸和濃硝酸和金屬銅反應(yīng)中都表現(xiàn)為氧化性和酸性D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放參考答案：CD略5.下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是A.N、P、F原子半徑依次增大

B.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多C.Na、K、Rb的金屬性依次增強

D.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高參考答案：A【分析】A、原子半徑F比N、P均?。籅、同周期原子最外層電子數(shù)依次增多；C、同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強；D、根據(jù)元素的最高正價等于核外最外層電子數(shù)分析?！驹斀狻緼、原子半徑F比N、P均小，故A錯誤；B、Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外層電子數(shù)依次增多，故B正確；C、Na、K、Rb同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強，故C正確；D、P、S、Cl原子最外層電子數(shù)分別為5、6、7，則P、S、Cl元素最高正價依次升高，故D正確；故選A。6.通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的敘述中肯定不正確的是（

）A.酸性：HAt>HCl

B.砹是白色固體C.砹易溶于某些有機溶劑

D.AgAt是一種難溶于水的化合物參考答案：B85At是85號元素，位于元素周期表的第六周期第ⅦA族，屬于鹵族元素。A、At與Cl位于元素周期表同一主族，不同周期，根據(jù)元素周期律，它比同主族的HCl，HBr，HI酸性更強，還原性更強，化學(xué)穩(wěn)定性更差。正確；B、根據(jù)鹵素的顏色變化趨勢，Cl2黃綠色氣體，Br2,深紅棕色液體，I2紫黑色固體，可見鹵素的顏色隨分子量和原子序數(shù)的增大而逐漸加深。因此，At不可能是白色固體。錯誤；C、根據(jù)鹵族元素單質(zhì)均為非極性分子，根據(jù)相似相溶，砹易溶于某些有機溶劑。正確；D、AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，據(jù)此推斷AgAt也難溶于水。正確；故選B。點睛：本題主要考察元素周期律，元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。元素周期表中，同主族的元素最外層電子數(shù)相同，因此同主族的元素的性質(zhì)具有相似性也有遞變性。7.對于A2+3B22C+2D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）

A．v(A2)=0.4mol/（L?s）

B．v(B2)=0.8mol/（L?s）C．v(C)=0.6mol/（L?s）

D．v(D)=0.7mol/（L?s）參考答案：A略8.在標(biāo)準狀況下①6.72LCH4

②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是（

）20080926

a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④

d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc

B．bcd

C．a(chǎn)bcd

D．a(chǎn)cd參考答案：D略9.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．Cu

B．NaNO3

C．SO2

D．Cl2參考答案：B略10.下圖所示實驗操作中正確的是參考答案：A11.圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A.拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2moIH2O(g)，共放出484kJ能量參考答案：D試題分析：A．拆化學(xué)鍵吸收能量，故A錯誤；B．形成化學(xué)鍵放出能量，故B錯誤；C．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計算，2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故C錯誤；D．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計算，2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故D正確；故選D。12.常溫下以下四種金屬分別投入濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、濃氫氧化鈉溶液四種溶液，其中只能與兩種溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生氣體的金屬是

A．鐵

B．銅

C．鎂

D．鋁參考答案：D13.在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L,SO42－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為（

）A.0.15mol/L

B.0.45mol/L

C.0.6mol/L

D.0.3mol/L參考答案：D試題分析：依據(jù)電荷守恒規(guī)律：0.1×3+C（Na+）×1=0.3×2;C（Na+）=0.3mol/L;D正確；14.下列說法正確的是A.難失電子的原子，得電子的能力一定強B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的參考答案：B15.下列有關(guān)電池的敘述正確的是（

）A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化C.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福築

選項原因分析結(jié)論A鋅錳干電池工作后碳棒不變×B氫氧燃料電池工作時都是負極發(fā)生氧化反應(yīng)，H2－2e－===2H＋√C太陽能電池的主要材料是高純度的硅×D氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.蘭州一中高一某化學(xué)興趣小組需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制。試回答：（1）需量取98%濃硫酸的體積為_______mL。（2）若提供如下儀器：A.量筒B.托盤天平

C.玻璃棒

D.容量瓶

E.膠頭滴管

F.燒杯

G.漏斗。

完成該實驗不需選用的儀器是_______________（將儀器標(biāo)號填在橫線上）。（3）下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是___________。A.容量瓶使用前未干燥B.用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時俯視C.定容時觀察液面俯視D.定容時觀察液面仰視E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出（4）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號）。A.使用前要檢驗是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流參考答案：

(1)5.4

(2)BG

(3)BDE

(4)AD

解析：（1）現(xiàn)需要0.10mol/L的硫酸920mL溶液，需要要配制1000mL的該溶液，又因稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.10mol/L×1L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V≈5.4mL。（2）實驗過程包括稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等，需要的儀器有量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯，不需要的有托盤天平、漏斗。（3）A.容量瓶使用前未干燥，無影響；B.用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時俯視，所量取硫酸體積偏小，所配溶液濃度偏低；C.定容時觀察液面俯視，所加水的體積減小，所配溶液濃度偏高；D.定容時觀察液面仰視，所加水的體積增大，所配溶液濃度偏低；E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，所加水的體積增大，所配溶液濃度偏低。（4）使用容量瓶之前要檢驗它是否漏水；因容量瓶是比較精密的儀器，有溫度與容量要求，不能直接在容量瓶中溶解、配制溶液，溶解后溶液需要冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。故AD正確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇是一種重要的有機化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成。乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油。結(jié)合有關(guān)知識，回答下列問題：（1）乙醇分子中的官能團是__________。（填名稱）（2）在試管里加入2mL乙醇。把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里(如下圖)，取出銅絲，可以觀察到銅絲表面___________，插入乙醇的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（3）對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O被檢測的氣體成分是＿＿＿＿，上述反應(yīng)中的氧化劑是＿＿＿＿。（4）發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：

上述化學(xué)方程式中C6H12O6名稱是_______，常用_______反應(yīng)實驗或它與氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)來檢驗其存在。（5）下列作用不屬于水解反應(yīng)的是(

)A．吃饅頭時多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍色C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕

D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂參考答案：(1)羥基

(2)變紅

CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu(3)乙醇

CrO3

(4)葡萄糖

銀鏡

(5)C

略18.已知反應(yīng):MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。將一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在過量的濃鹽酸中，反應(yīng)一段時間后生成標(biāo)準狀況下氯氣4.48L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試回答下列問題：（1）用單線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）計算反應(yīng)消耗的MnO2的質(zhì)量______

；

（3）計算被氧化的HCl物質(zhì)的量______

。參考答案：(1)（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)17.4g

(3)0.4mol（2）.生成標(biāo)準狀況下氯氣4.48L，則氯氣的物質(zhì)的量是：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，設(shè)反應(yīng)消耗的MnO2的物質(zhì)的量是xmol，則有：MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋

Cl2↑＋

2H2O1mol

1molxmol

0.2mol，得x=0.2mol，則反應(yīng)消耗的MnO2的質(zhì)量是0.2mol×87g/mol=17.4g，故答案是：17.4g。（3）.設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是ymol，則有：MnO2＋4HCl(濃)