安徽省滁州市明光澗溪中學2022年高二化學模擬試題含解析

安徽省滁州市明光澗溪中學2022年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.1mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成4.48LCO2（標況下測量），推測甲是（

）A、CH4

B、C2H4

C、C3H6

D、C6H6參考答案：B略2.能夠說明苯中不是單雙鍵交遞的事實是

A．鄰二甲苯只有一種

B．對二甲苯只有一種C．苯為平面正六邊形結(jié)構(gòu)

D．苯能和液溴反應(yīng)參考答案：AC3.酸堿質(zhì)子理論的要點是：凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿．按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是（）①H2O②CO32﹣③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥HCO3﹣．A．②③ B．①⑥ C．④⑥ D．⑤⑥參考答案：B【考點】電解質(zhì)在水溶液中的電離．【分析】凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子或離子既屬于酸又屬于堿，據(jù)此分析解答．【解答】解：凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子或離子既屬于酸又屬于堿，①⑥能給出質(zhì)子也能接受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，故選B．4.人生病時要合理用藥．下列藥品與其作用匹配的是（）A．氫氧化鋁：中和過多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

D．醫(yī)用碘酒：人體補碘參考答案：A考點：藥物的主要成分和療效．.專題：化學應(yīng)用．分析：A．氫氧化鋁可中和過多胃酸；B．阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥；C．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛；D．醫(yī)用碘酒是外用藥品．解答：A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應(yīng)生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，故A正確．B．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B錯誤；C．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，故C錯誤；D．醫(yī)用碘酒是外用的，不可食用，故D錯誤．故選：A．點評：本題考查藥物的主要成分和療效，知道藥物的成分是解題的關(guān)鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量CO2使得體內(nèi)脹氣，對身體健康不利，不能用于治療胃酸過多．5.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是(

)

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．達到平衡時，X與Y的濃度相等參考答案：A略6.根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是A.離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+

B.原子半徑：Ca＞S＞ClC.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se

D.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4參考答案：D7.設(shè)C+CO2?2CO﹣Q1，反應(yīng)速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反應(yīng)速率v2．對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（）A．同時增大 B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大參考答案：A考點：化學反應(yīng)速率的影響因素．

專題：化學平衡專題．分析：升高溫度，無論對于吸熱還是放熱反應(yīng)，都會使反應(yīng)速率增大．解答：解：升高溫度時，活化分子的百分數(shù)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)的速率都增大，與吸放熱無關(guān)．故選A．點評：本題考查溫度對反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意只要溫度升高，反應(yīng)速率就增大，與反應(yīng)的吸放熱無關(guān)．8.下列解釋實際應(yīng)用的原理表達式中，錯誤的是A.用排飽和食鹽水法收集CI2:CI2+H2OH++CI-+HCIOB.0.1mol·L-1H2S溶液的pH約為4:H2SS2-+2H+C.足量稀鹽酸、稀硫酸分別與一定量NaOH溶液反應(yīng)放出熱量相等:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1D.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)參考答案：B略9.近年來,H7N9禽流感多次重現(xiàn),經(jīng)常對環(huán)境進行消毒是預(yù)防禽流感傳染的有效途徑。某消毒液為無色液體,用紅色石蕊試紙檢驗,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色。則該消毒液的主要成分可能是()A.KMnO4 B.H2O2C.NaClO D.Cl2參考答案：C根據(jù)無色,可否定A、D兩項;根據(jù)石蕊試紙變色,可否定B項;NaClO水解使溶液呈堿性,能使石蕊試紙先變藍色,ClO-有強氧化性,能使試紙褪色,故C項正確。10.在pH為4~5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+基本不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是(

) A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀釋至pH4~5 B．向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4~5 C．向溶液中通入Cl2，在通入NH3調(diào)節(jié)至pH4~5 D．向溶液中通入H2O2,再加入Cu粉調(diào)節(jié)至pH4~5參考答案：B略11.食物是維持人類生命和健康的支柱。下表是某食品包裝袋上的說明：對上表中各種配料成分的理解，不正確的是

A．富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋

B．富含淀粉的是面粉和白砂糖C．富含油脂的是精煉食用植物油和奶油

D.富含維生素的是脫水青菜和橙汁參考答案：B12.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（

）A．左下方區(qū)域的金屬元素

B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D．稀有氣體元素參考答案：C略13.具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體，等電子體往往具有相似的空間構(gòu)型，以下各組粒子不能互稱為等電子體的是

A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O

參考答案：B略14.下列各組離子一定能大量共存的是

A、在pH=1的無色溶液中：Na＋、CO32-、Fe3+、ClO－

B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、SO42-、Cl—、Na+

C、常溫下水電離的c(OH—）=1×10—13mol·L－1的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－

D、含有HCO3－的溶液中：K＋、OH－、NO3－、Ca2＋參考答案：B略15.下列圖示實驗合理的是

(

)

A．圖1為證明非金屬性強弱

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.兩組同學對鐵及其化合物的性質(zhì)進行探究。

（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應(yīng)進行實驗。已知：

2Fe+6H2SO4(濃)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。請你參與探究并回答相關(guān)問題。

①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時。t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變。甲同學將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2。在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了_____▲_____；t1～t2時間段，反應(yīng)生成的氣體是_____▲_____。②t2時，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。乙同學的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。你的另一種假設(shè)是_____▲_____；為了驗證你的假設(shè)，請設(shè)計一種簡便的實驗方案_____▲_____。（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應(yīng)進行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則a/b的取值范圍是_____▲_____；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則a/b的值為_____▲_____。參考答案：(1)①鈍化，SO2

②

溶液中的SCN-被氧化，向褪色后的溶液中加FeCl3,若溶液不褪色則假設(shè)成立（2）

1/4<a/b<3/8，9/32

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

完成下列問題：(1)、按產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導(dǎo)管的連接順序是（可重復(fù)使用）_

____________

___；(2)、C裝置中濃硫酸的作用是

；(3)、D裝置中MnO2的作用是

；(4)、燃燒管中CuO的作用是

；(5)、若準確稱取9.0g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加13.2g，B管質(zhì)量增加5.4g，則該有機物的實驗式為____________________；(6)、要確定該有機物的分子式，還要

。參考答案：18.（14分）（1）0.5molNa2CO3的質(zhì)量為

g，其中含有

個Na+。（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是

_，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是

。（3）配制1L0.5mol/LCuSO4溶液，需要稱取CuSO4·5H2O

____g。轉(zhuǎn)移溶液時操作如下圖所示，指出示意圖中的兩處錯誤：錯誤1：

錯誤2：

定容時若俯視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）參考答案：①④（2分）（1）

53.0

g（1分），NA個Na+（1分）（2）

CO2

（2分），NH3

（2分）（3）需要稱取CuSO4·5H2O

125.0

g（2分）錯誤1：

容量瓶規(guī)格選錯了

（2分）錯誤2：未用玻璃棒引流

（2分）

偏高

（2分）略19.某元素的核素AZ

X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl－完全沉淀。已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等