四川省達州市大成中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

四川省達州市大成中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B試題分析：設(shè)碳酸氫鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量都是2mol，則2mol碳酸氫鈉受熱分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸鈉，1mol二氧化碳與1mol過氧化鈉反應(yīng)生成1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，1mol水與1mol過氧化鈉反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉和0.5mol氧氣，所以最終得固體產(chǎn)物是碳酸鈉和氫氧化鈉，答案選B。2.10g10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50mL,所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為A.0.02mol/L

B.0.05mol/LC.0.25mol/L

D.0.5mol/L參考答案：D試題分析：10g10%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉質(zhì)量1g，n=1/40=0.025mol,所以C="0.025mol/0.05L=0.5"mol／Ｌ3.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(

)。A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D略4.下列不屬于取代反應(yīng)的是A．乙酸乙酯的水解反應(yīng)

B．苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃C．在銅作催化劑的條件下，乙醇與氧氣反應(yīng)

D．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)

參考答案：C略5.化學(xué)是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及應(yīng)用的一門科學(xué),研究的物質(zhì)必須是(

)

A．單質(zhì)

B．化合物

C．純凈物

D．混合物參考答案：C略6.只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是(

)。A．H2O

B．H2SO4

C．NaH

D．NH3參考答案：B略7.下列不是離子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A8.下列關(guān)于膠體和溶液的說法正確的是A.制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時間煮沸B.溶液呈電中性，膠體帶有電荷C.溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間參考答案：D9.下列說法正確的是（）A.堿金屬元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)遞增而降低B.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強參考答案：AA.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，單質(zhì)的熔點逐漸降低，故A正確；B、同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故B錯誤；C.氫元素族序數(shù)等于其周期數(shù),屬于非金屬元素,故C錯誤;D、ⅦA族陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，故D錯誤;答案：A。10.下列圖中所示的操作一般不用于進行物質(zhì)的分離或提純的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略11.下列說法正確的是（

）A.純凈物一定由分子構(gòu)成

B.混合物肯定由兩種以上元素組成C.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

D.含有氧元素的化合物都是氧化物參考答案：C試題分析：A．純凈物是指只有一種物質(zhì)，但不一定是由分子構(gòu)成的，例如金屬鈉是由原子構(gòu)成的，故不選A；B．混合物是指含有兩種或兩種以上的物質(zhì)，例如氧氣和臭氧是兩種物質(zhì)，但只含有一種元素，故不選B；C．同種分子的物質(zhì)一定是一種物質(zhì)嗎，是純凈物，故選C；D．含有兩種元素的化合物中有氧元素的為氧化物，如果含有三種元素的，就不是氧化物，故不選D。12.酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu+Cu2+。NH4CuSO3足量的1mol／L

硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)

生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3硫元素被氧化

B．該反應(yīng)表明硫酸具有酸性

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．該反應(yīng)中硫酸作氧化劑參考答案：B略13.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略14.廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的

以下想法你認為不正確的是A.把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣

B.碳棒取下洗凈用作電極

C.把銅帽取下洗凈回收利用D.電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物直接作化肥用參考答案：D15.海帶中富含碘元素，有人設(shè)計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣；②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；③加入CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為A．②①④③⑤

B．②④①③⑤

C．①③⑤②④

D．③①②⑤④參考答案：B試題分析：從海帶中提取單質(zhì)的順序為：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁沟怆x子充分溶解，然后再過濾，除掉不溶物，再取濾液，向濾液中通入足量氯氣，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，接著加入CCl4振蕩，將碘單質(zhì)萃取出來，最后用分液漏斗分液，所以正確的操作順序為：②一④一①一③一⑤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學(xué)知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________參考答案：(1)①B

②干燥NH3

③dcfei

(2)①催化劑、吸水劑

②水

B中液面不再上升

③乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應(yīng)；乙酸乙酯少量溶解在水中分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根據(jù)乙酸乙酯不溶于水分析；③根據(jù)酯化反應(yīng)特點結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：（1）①根據(jù)所給藥品可知該實驗條件下利用濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備氨氣，因此氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的B裝置；②生成的氨氣中含有水蒸氣，因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以欲收集一瓶干燥的氨氣，則其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸在該反應(yīng)中所起的作用是催化劑、吸水劑；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯難溶于水，則該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，用來除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，則可以判斷該實驗反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸揮發(fā)、發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以該實驗的產(chǎn)率往往偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分)除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）Cu粉中混有少量Al粉

；（2）FeCl3中混有少量FeCl2

；（3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3

；參考答案：(1)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑或2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(3)CO32-+CO2+H2O

=2HCO3—（每空2分，其他合理答案同樣給分）18.（12分）把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間如圖所示，回答下列問題：

（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因

，有關(guān)的離子方程式為

；

（2）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因

；

（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因

。

(4)在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為

mol/(L·s)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。(5)對于足量鎂條和100ml2mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是

。①加NaOH固體；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨將2mol/L硫酸換成160mL2.5mol/L的鹽酸；⑩將鎂條換成鎂粉。參考答案：（1）鎂條表面有氧化鎂，硫酸首先和與表面的氧化鎂反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣

MgO+2H+=Mg2++H2O（2）鎂和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應(yīng)速率（3）隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減?。?）V/11.2(c-b)

(5)②④⑤⑧⑨19.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度為ρg/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________．