江蘇省泰州市姜堰橋頭初級中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

江蘇省泰州市姜堰橋頭初級中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質能導電且屬于電解質的是A．熔融態(tài)的NaCl

B．液態(tài)HCl

C．鐵

D．酒精參考答案：A2.下列說法錯誤的是A.被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱分別是能源、材料和信息；B.解決目前能源枯竭危機的兩大方向是提高能源利用率和開辟新能源；C.目前生活和生產上最常用的燃料所含元素主要是碳、氫和氧；D.廢舊電池隨意丟棄的主要危害包括浪費資源和污染環(huán)境。參考答案：C略3.下列粒子半徑之比小于1的是（

）。A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)參考答案：A4.下列反應的離子方程式正確的是(

)

A．氨氣通入鹽酸中

H++Cl-+NH3=NH4ClB．鹽酸滴到銅片上

Cu+2H+=Cu2++H2↑C．碳酸鋇溶于醋酸

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．澄清的石灰水跟鹽酸反應

H++OH-=H2O參考答案：D略5.短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次減小，它們原子的最外層電子數之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大于Z．下列敘述正確的是（）A．原子半徑：W＞X＞YB．X的單質不能與Z的氧化物反應C．W的單質在Y的單質中燃燒產生淡藍色火焰D．X、Y可形成既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次減小，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，Y的原子半徑大于Z，Z不可能處于第二周期，故Z為H元素，X為Na元素；X、Y、Z、W的原子最外層電子數之和為14，故Y、W的最外層電子數為=6，故Y為O元素、W為S元素，結合元素周期律與物質性質解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次減小，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，Y的原子半徑大于Z，Z不可能處于第二周期，故Z為H元素，X為Na元素；X、Y、Z、W的原子最外層電子數之和為14，故Y、W的最外層電子數為=6，故Y為O元素、W為S元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即X＞W＞Y，故A錯誤；B．Z為H元素，其氧化物為水，X為Na，鈉能夠與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故B錯誤；C．W為S元素，Y的單質為氧氣，硫單質在氧氣中劇烈燃燒，產生藍紫色火焰，故C錯誤；D．X、Y分別為Na、O元素，二者形成的離子化合物過氧化鈉既有離子鍵又有共價鍵，故D正確；故選D．6.化學能與熱能、電能等能相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應為吸熱反應參考答案：A考點：常見的能量轉化形式．版權所有專題：化學反應中的能量變化．分析：A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應為放熱反應；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變?yōu)殡娔?，故C錯誤；D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故D錯誤；故選A．點評：該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學生對化學反應中能量變化對的原因、影響反應熱大小因素以及原電池構成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，注意相關知識的積累和總結．7.有關氧化還原反應實質的說法中正確的是A.是否有原子的電子轉移

B.是否有元素的化合價的變化C.是否有氧元素的參加

D.是否有原子的重新組合參考答案：A略8.表示下列反應的離子方程式中，不同于其它三個的是A．石灰水中加入含與之等物質的量的NaHCO3的溶液B．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液C．碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合反應D．少量石灰水中滴入過量NaHCO3溶液參考答案：C略9.（不定項）下列說法正確的是（）A．常溫下鎂在濃硫酸中鈍化，可用鎂鋁合金容器盛裝濃硫酸 B．配制1mol?L﹣1NaCl溶液時，容量瓶未烘干會使所配溶液濃度偏低 C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，說明酸性H2CO3＞H2SiO3 D．0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液與0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）前者大參考答案：C解：A、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，鎂溶解，鎂鋁合金容器不能盛裝濃硫酸，故A錯誤；B、配制1mol?L﹣1NaCl溶液時，容量瓶未烘干不影響溶液濃度，故B錯誤；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根據強酸制弱酸，說明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正確；D、0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中c（SO42﹣）為0.3mol?L﹣1，0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）為0.3mol?L﹣1，c（SO42﹣）相等，故D錯誤；

10.下列離子的檢驗不正確的是A．某溶液中滴入鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中一定有CO32-B．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+C．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-D．某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-參考答案：ACD11.不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化學反應有（）A．BaCl2溶液與稀硫酸反應B．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應D．Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應參考答案：C考點：離子方程式的書寫．

分析：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示可溶性鋇鹽或者氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽或者硫酸反應只生成硫酸鋇沉淀，據此解答．解答：解：A．BaCl2溶液與稀硫酸反應，反應實質為鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故A正確；B．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正確；C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正確；故選：C．點評：本題考查了離子方程式書寫，明確離子方程式書寫方法及離子方程式的意義是解題關鍵，題目難度不大12.對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是參考答案：C略13.關于元素周期表，下列說法中不正確的是

A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

B.每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束C.

元素周期表共有18個縱行，分為16個族D.L層電子為奇數的所有元素，所在族序數與該元素原子的L層電子數相等參考答案：B略14.右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系正確的是

XYZA.純堿堿純凈物B.鹽酸電解質化合物C.膠體分散系物質D.非金屬氧化物氧化物化合物參考答案：CD15.對于一容積固定的密閉容器中的可逆反應：

mA（g）+nB（g）pC（g）+

qD（g）+

Q下列說法中能夠表明反應一定已經達到平衡的是

A平均分子量M不變B其他條件一定時，體系溫度一定C其他條件不變，總壓力一定D其它條件一定時，密度一定E組成成分有顏色時，體系顏色不再變化F單位時間內消耗了nmolB，同時消耗pmolCG各氣體的體積或體積分數一定參考答案：BEFG二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣；（1）該反應的離子方程式為____________________________。根據反應原理，圖乙中合適的氣體發(fā)生裝置為______。（2）也可以利用反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖甲所示。圖甲圖乙根據反應原理，圖乙中合適的制氣裝置為______。（3）裝置B的作用是______。（4）裝置E的作用是______，E中的試劑可選______。A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．澄清石灰水

D．水（5）某同學通過下列兩種方式制取氯氣：①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應；②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應這兩種方式產生Cl2的量的關系是______。A．①多

B．②多

C．一樣多

D．不確定．參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

a

(2)b

(3)除去氯氣中的氯化氫

(4)吸收多余的氯氣，防止污染空氣

A

(5)A解析：（1）實驗室制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。該反應需要加熱，屬于固體和液體的反應，選擇裝置a；（2）也可以利用反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，由于該反應不需要加熱，屬于固體和液體之間的反應，因此選擇裝置b；（3）鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫。（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置E的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，E中的試劑可選用堿液，由于澄清石灰水的濃度較小，不利于吸收氯氣，因此選擇氫氧化鈉溶液，答案選A。（5）依據方程式可知MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O87g

146g

1mol8.7g

14.6g

0.1mol若①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應制取Cl2，則生成氯氣的物質的量為0.1mol；②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，因為隨著反應進行鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，所以14.6g氯化氫不能完全反應，所以生成的氯氣的物質的量小于0.1mol；答案選A?！军c睛】本題考查氯氣的制備，熟悉氯氣制備原理及發(fā)生裝置選擇依據是解題關鍵，注意氯氣的實驗室制法以及濃稀鹽酸的性質的差異性，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應是易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）在化學符號ZAX中，A表示

；Z表示

。參考答案：質量數

質子數（核電荷數或原子序數）略18.有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這3種晶體進行實驗，結果如下表所示：晶體種類熔點/℃硬度水溶性導電性水溶液與Ag＋反應A801較大易溶水溶液(或熔融狀態(tài))導電白色沉淀B>3550較大不溶不導電不反應C－114.2很小易溶液態(tài)不導電白色沉淀(1)晶體的化學式分別為A________，B________，C________。(2)晶體的類型分別為A________，B________，C________。(3)構成晶體的粒子間的作用力分別為A________，B________，C________。參考答案：(1)NaClCHCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價鍵分子間作用力

解析由于A熔點較高，易溶于水，水溶液導電，熔融也導電知A為離子晶體；B晶體熔點高，硬度大，不溶于水，不導電知B為原子晶體；C的熔點低，為分子晶體。19.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，且D為金屬．試回答：（1）C在元素周期表的位置：．（2）在五種元素中除D外都是非金屬元素，這四種非金屬形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）．（3）E的氫化物的熔沸點比其同主族元素形成氫化物的熔沸點要高，原因是．（4）A與B形成的三原子分子的結構式是，B與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是．（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個數比為1：2．肼﹣空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%﹣30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應式是．（6）用電子式表示D2B的形成過程．羰基硫（COS）分子結構與AB2分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子．參考答案：1.第三周期IVA族

2.H2O＞NH3＞CH4＞SiH43.NH3分子間存在氫鍵，使熔沸點升高4.O=C=O；5.O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣6.；考點：位置結構性質的相互關系應用．

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質子數相差8，C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，故B的質子數為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，故C最外層電子數為4，D的最外層電子數為1，可推知A為碳元素，C為Si元素，D為Na元素，E的原子半徑介于碳、氧之間，故E為N元素，據此解答．解答：解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質子數相差8，C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，故B的質子數為8，則B為O元素