安徽省宿州市程廟中學高二化學知識點試題含解析

安徽省宿州市程廟中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去二氧化碳中少量氯化氫氣體的方法是使此氣體通過(

)

A.鋅粒

B.石灰水

C.灼熱的氧化銅

D.碳酸氫鈉的飽和溶液參考答案：D略2.在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L－1·min－1B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)D．200℃時向容器中再充入2molA和1molB，達到平衡，A的體積分數小于0.5參考答案：D3.某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡．據此，下列敘述正確的是（） A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應 B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應 C．鉛筆端有少量的氯氣產生 D．a點是負極，b點是正極參考答案：D考點：電解原理．專題：壓軸題；電化學專題．分析：此為電解氯化鈉溶液的實驗裝置，電解時的陰極反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，陽極發(fā)生的反應為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，以此回答題中各項問題．解答：解：A、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡，說明鉛筆做陰極，反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色，故A錯誤；B、陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽極，故B錯誤；C、鉛筆做陰極，反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氫氣產生，故C錯誤；D、用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡，說明鉛筆做陰極，連接電源的負極，即a為負極，則b為正極，故D正確．故選：D．點評：本題考查電解原理及應用，本題難度不大，做題時注意從反應的現象判斷電解池的陰陽極入手來解答，注意把握電極反應和溶液離子濃度的變化．4.下列現象中，不一定發(fā)生了化學變化的是()A．瓦斯爆炸

B．NaOH溶液放在空氣中質量增加了C．有水滴產生的過程

D．煤氣中毒參考答案：C5.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是

A

B

C

D參考答案：C6.如圖是在待鍍鐵制品上鍍鋅的實驗原理示意圖，則下列說法中錯誤的是

A．電源a極為正極

B．電極I上鋅片逐漸溶解

C．電極Ⅱ上的電極反應式為

D．溶液中Zn2+的濃度逐漸變小參考答案：D略7.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略8.下列實驗中，能獲得成功的是A.苯、濃溴水、鐵屑制溴苯B.甲苯、濃硝酸、濃硫酸共熱制TNTC.用溴水除去混在苯中的苯酚D.用加CCl4的方法除去溴乙烷中的溴單質參考答案：B略9.在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動參考答案：B考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、稀釋弱電解質溶液，會促進電離；B、H+被氫氧化鈉消耗，平衡向著正向移動；C、引進了氫離子，平衡向著逆向移動，但是c（H+）會增大；D、加入醋酸根離子，平衡向著逆向移動．解答：解：A、加入水時，溶液被稀釋，電離平衡向著正向移動，會促進醋酸的電離，故A錯誤；B、加入少量NaOH固體后，H+和氫氧化鈉反應，平衡向著正向移動，故B正確；C、鹽酸是強電解質，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c（H+）增大，故C錯誤；D、加入少量CH3COONa固體，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向著逆向移動，故D錯誤．故選B．點評：本題考查的是影響弱電解質電離平衡的因素，如溫度、濃度等，難度適中．10.將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中均有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現A被腐蝕；B未被腐蝕．關于B的敘述正確的是A．金屬活動性A＞B

B．還原性B＞AC．在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應，金屬B發(fā)生氧化反應D．金屬B的表面上明顯有氣泡產生，金屬A表面無明顯現象參考答案：AD11.(雙選)下列有關實驗的說法正確的是（） A．用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣 B．可用pH試紙測定新制氯水的pH C．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥 D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍 E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏f明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）參考答案：CD考點：試紙的使用；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題：實驗評價題．分析：A．氯氣不能與干燥的淀粉碘化鉀反應，不能用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣；B．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不可用pH試紙測定新制氯水的pH；C．中和滴定實驗中，錐形瓶有水不影響測定結果，故不需要干燥；D．向CH3COONa水解顯堿性，溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍；E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．解答：解：A．氯氣不能與干燥的淀粉碘化鉀反應，不能用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，故A錯誤；B．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不可用pH試紙測定新制氯水的pH，故B錯誤；C．中和滴定實驗中，錐形瓶有水不影響測定結果，故不需要干燥，故C正確；D．向CH3COONa水解顯堿性，溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍，故D正確；E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏f明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故E錯誤．故選CD．點評：本題考查物質檢驗、鑒別的實驗方案的設計，側重離子檢驗及物質特性的考查，注意檢驗中應排除其它離子的干擾為易錯點，題目難度中等．12.道爾頓的原子學說曾經起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現代原子——分子學說的觀點看，你認為不正確的是

(

)A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．①②③參考答案：D略13.農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應。該反應中，鐵是A.氧化劑

B.被還原

C.還原劑

D.氧化產物參考答案：C14.某有機物的結構簡式為，下列對其化學性質的判斷中，不正確的是（

）

A.能被銀氨溶液氧化

B.1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生加成反應C.能使KmnO4酸性溶液褪色

D.1mol該有機物只能與1molH2發(fā)生加成反應參考答案：D略15.下列說法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量也增加B．一定條件下，當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等C．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的D．一定溫度下，反應MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的

△H＞0

△S＞0參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記下開始讀數為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V2回答下列各問題：(1)正確操作步驟的順序是

→

→

→D→

(均用字母填寫)。(2)滴定管的讀數應注意____________________________________________________。(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是________________________________________。(4)D步驟中液面應調節(jié)到_________________________________________________，尖嘴部分應_____________________________________________________________。(5)滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為____________，終點時顏色變化是_______________________________________________________________________。(6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響？

(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(7)該燒堿樣品純度的計算式為_______________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

參考答案：丙丁乙甲18.（共6分）常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達到平衡時，C的濃度如下：溫度/℃壓強/PaC平衡濃度/mol?L-1251×1051.0252×1051.8254×1053.2255×1056.0（1）可逆反應中，化學計量數n取值范圍為

，理由是

。

（2）在5×105Pa時，D的狀態(tài)為

。參考答案：（1）n＞1

壓強增加到2倍，C的濃度只增加到1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，正反應是氣體物質的量增大的反應，故n＞1。

（2）固態(tài)或液態(tài)解析：（1）根據PV=nRT，溫度、物質的量一定時，P1:P2=V2:V1。若P1:P2=1×105Pa:2×105Pa=1:2，則對應V2:V1=1:2，即體積變小一半，C的濃度應增大1倍，由1mol?L-1變?yōu)?mol?L-1。但是由于平衡移動變成1.8mol?L-1，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應是氣體物質的量減少的反應，故n＞1。（2）將壓強由1×105Pa變?yōu)?×105Pa時，仍符合以上規(guī)律。將壓強由4×105Pa變?yōu)?×105Pa時，P1:P2=4:5，C的濃度應為3.2×5/4=4mol?L-1。但平衡時，C的濃度增加到6mol?L-