廣東省汕頭市仙波中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省汕頭市仙波中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)反應(yīng)2A＋B2C達(dá)到化學(xué)平衡時，根據(jù)以下條件各選擇正確的選項填空。（1）升高溫度時，C的量增加，此反應(yīng)________。①是放熱反應(yīng)

②是吸熱反應(yīng)

③沒有顯著的熱量變化

④原化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動（2）如果A、B、C都是氣體，達(dá)到平衡時減小壓強(qiáng)，那么________。①平衡不移動

②平衡向正反應(yīng)方向移動

③平衡向逆反應(yīng)方向移動

④C的濃度會增大（3）如果已知B是氣體，增大壓強(qiáng)時，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，那么________。①A是氣體、C是固體

②A、B、C都是氣體③A、C都是固體

④A是固體、C是氣體參考答案：②

③

④

2.實驗室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學(xué)用實驗比較法設(shè)計了如下實驗方案，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。

實驗試劑甲乙丙丁4mol·L-1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02．5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是

A．t1<t2<t3<t4

B．V4=V5=10

C．V6=7.5

D．V1＜V2＜V3＜20參考答案：C略3.下列做法或說法正確的是

A．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)

B．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2

C．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊不會對人體健康造成危害

D．化石燃料的燃燒會產(chǎn)生PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）

參考答案：D略4.右圖裝置中具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片，小試管內(nèi)為紅墨水。觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理的是（

）

A．生鐵片中的碳是原電池的陽極

B．生鐵片既發(fā)生析氫腐蝕，又發(fā)生了吸氧腐蝕

C．具支試管中溶液pH逐漸減小

D．導(dǎo)管內(nèi)液面下降時，碳極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-→4OH—參考答案：B略5.對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了適宜的催化劑

A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥參考答案：A略6.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是（

）A．c(CH3COO－)：③＞①B．水電離出的c(H+)：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)D．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)參考答案：B略7.水玻璃是建筑行業(yè)常用的粘合劑，并可用于木材防火和防腐處理。水玻璃為A．CaSiO3固體

B．SiO2

C．Na2SiO3水溶液

D．H2SiO3參考答案：C試題分析：水玻璃是硅酸鈉的水溶液，答案選C。8.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：C略9.在最原始的大氣中，含有大量的CO2但幾乎不含有O2。而在當(dāng)今的大氣中卻含有近21%的氧氣，而CO2的含量卻很少。請你結(jié)合所學(xué)知識推測產(chǎn)生以上變化的原因是A．大量的火山噴發(fā)B．遠(yuǎn)古時代綠色植物的光合作用C．強(qiáng)紫外線使水分解而釋放出O2和H2D．火山熔巖流入水體中，使水在高溫下分解參考答案：B10.在恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關(guān)敘述不正確的是

（

）A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B．途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(N2)與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(NH3)的比值為1∶2C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：C略11.甲基帶有的電荷數(shù)是A.-3

B.0

C.+1

D.+3參考答案：B12.在如圖所示點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反應(yīng)：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+參考答案：DA選項電荷不守恒；B選項因NaOH過量，則還應(yīng)存在NH4+與OH－的離子反應(yīng)；C選項中CH3COOH是弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式。故答案D。13.下列各離子①R-

②R+

③R3+④RH4+

⑤RH-(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有()

A.①②③

B.僅有②

C.②③④

D.①②⑤參考答案：B略14.下列說法中正確的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NH的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)參考答案：D略15.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（

）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。①寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式

▲

?？捎弥亟Y(jié)晶提純法提純阿司匹林。方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計的目的是

▲

。③冷凝水的流進(jìn)方向是

▲

。（填“b”或“c”）。④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)較少的原因

▲

。檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是

▲

。（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強(qiáng)條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進(jìn)行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進(jìn)行：A.稱取0．300g樣品。B.將樣品與25mL4mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）。C.在三頸燒瓶中加入50mL2mol·L-lHNO3，混合均勻。D.將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容。E.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.00mL0.100mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250mol·L-1NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。

G.重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250mol·L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。

（已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關(guān)問題：

①C步驟所加硝酸的目的是

▲

。

②在F步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是

▲

。

③該產(chǎn)品的純度為

▲

。（請保留2位小數(shù)）參考答案：（1）①方程式略②控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解；③b④水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結(jié)晶時大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來。取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色則含水楊酸（2）①中和氫氧化鈉并使溶液呈酸性，排除OH-對下一步的干擾。②溶液從無色變紅色，且半分鐘不改變③0.84

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.新型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示:

其單體為;一種被稱為“人造象牙”的樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為,它是通過加聚反應(yīng)制得的。合成“人造象牙”的樹脂的單體的結(jié)構(gòu)簡式為。

參考答案：CH2=CH—CH=CH2、、HCHO解析：由“丁苯吡橡膠”的結(jié)構(gòu)可知該高分子化合物是由加聚反應(yīng)生成的,利用斷鍵還原法可推知其單體為CH2=CH—CHCH2、、。根據(jù)信息“人造象牙”是通過加聚反應(yīng)制得的,所以通過斷鍵還原法可以知其單體為HCHO(甲醛)。18.(1)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－試完成下列問題：（1）Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是__________________(用離子方程式表示)。（2）常溫下，pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝5的HCl溶液中由水電離出的[H＋]分別是____________、____________。參考答案：(1)堿性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)10－5mol·L－110－9mol·L－1解析：(1)根據(jù)題意可知H2A第一步完全電離，第二步部分電離，所以HA－不水解，A2－水解。所以Na2A溶液顯堿性，A2－＋H2OHA－＋OH－。(2)NH4+水解促進(jìn)水的電離，溶液中的H＋即來源于水的電離，此時水電離出的[H＋]為10－5mol·L－1，在HCl溶液中，OH－來源于水的電離，此時，水電離出的[H＋]為mol·L－1＝10－9mol·L－1。19.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i反應(yīng)A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。[iim①H2O的電子式是_______________.②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_______________。（2）對于反應(yīng)A，下圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)