重慶育仁中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

重慶育仁中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，且該氣體的摩爾質(zhì)量為__________．參考答案：g/mol考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：根據(jù)n=計(jì)算氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量．解答：解：ag氣體的物質(zhì)的量為=mol，則該氣體摩爾質(zhì)量為=g/mol，故答案為：g/mol．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算2.下列屬于氧化還原的反應(yīng)中，水只做氧化劑的是：A、CaO＋H2O==Ca(OH)2

B、2H2+O22H2OC、2Na＋2H2O==2NaOH+H2↑

D、2H2O

2H2↑+O2↑參考答案：C略3.為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是A．減少二氧化硫的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量C．減少氟氯代烴的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：C略4.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象

B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C．燃燒一定要有氧氣參加

D．燃燒一定會(huì)放出熱量參考答案：C 5.下列電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法中正確的是()參考答案：D6.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（

）

參考答案：A濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不能燃燒，應(yīng)該標(biāo)記為腐蝕性液體，故選A。7.將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是A.硅酸鈉B.碳酸鈉，硅酸鈉C.碳酸鈉，二氧化硅D.二氧化硅參考答案：A試題分析：二氧化碳先與水玻璃反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，蒸干灼燒時(shí)，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸鈉在高溫下又發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳和硅酸鈉，所以最終所得固體是硅酸鈉，故選A。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD.分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA參考答案：A【詳解】A.常溫常壓下，8gO2的物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為，故A正確；B.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，故18g重水含質(zhì)子為9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下，CCl4為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，不能計(jì)算所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量和數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硫和二氧化碳中均含2個(gè)氧原子，故NA個(gè)二氧化硫和二氧化碳分子中含2NA個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題特別注意A選項(xiàng)依據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣分子含有電子總數(shù)計(jì)算；C選項(xiàng)標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)。

9.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略10.隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是A.原子半徑逐漸減小

B.得電子能力逐漸增強(qiáng)C.元素的主要化合價(jià)逐漸升高

D.元素的核外電子排布呈周期性變化參考答案：DA.隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小，而同主族元素的原子半徑逐漸增大，A錯(cuò)誤；B.隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，而同主族元素的原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)不一定逐漸升高，例如同主族元素的最高價(jià)一般是相同的，C錯(cuò)誤；D.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布呈周期性變化，即元素周期律，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：關(guān)于元素化合價(jià)的判斷需要注意，①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價(jià)，而副族或第Ⅷ族元素的化合價(jià)還與次外層或倒數(shù)第三層的電子有關(guān)系。②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。11.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A.16g

B.32g

C.64g/mol

D.32g/mol參考答案：D氣體的物質(zhì)的量為n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M==32g/mol，故選D。點(diǎn)睛：能靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵。注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。本題的思路為：先根據(jù)n=求出氣體的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)M=求出氣體的摩爾質(zhì)量。12.把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中。將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)，該油狀液滴可能是________，水槽中還觀察到________，原因是________(用離子方程式解釋)。若向水槽中再滴入幾滴紫色石蕊試液又觀察到________，原因是___________________________。參考答案：CH2Cl2、CHCl3、CCl4有白色沉淀產(chǎn)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓溶液變紅因反應(yīng)生成HCl溶于水使溶液顯酸性CH4和Cl2光照生成CH3Cl(氣體)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，又由于生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，Cl2易溶于有機(jī)溶劑，使試管壁上有黃色油滴；因生成的HCl易溶于水，反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，水位在試管內(nèi)上升，HCl溶于水后，與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，同時(shí)溶液中溶質(zhì)為HCl，故加入紫色石蕊試液后溶液變紅。

13.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A.定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法參考答案：B【詳解】A.定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)，溶液體積增加，濃度偏低，A錯(cuò)誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，即根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。14.下列敘述正確的是A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：C略15.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是

A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分，每空1分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問題：（1）他們制取氨氣的化學(xué)方程式為：__________________________________________________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是：__________________________________________________________。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是______填(“甲”、“乙”或“丙”)。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

參考答案：（1）Ca(OH)2+NH4Cl

2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）氨氣密度小于空氣且易溶于水（3）乙（4）a.用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，使之變藍(lán)色，說明已收集滿；b.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口若有白煙生成，則說明已收集滿。（兩種方法，答任意一均得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）從500mL0.2mol/LNa2SO4溶液中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為________mol/L；若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLHCl溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為：____________________

mol/L參考答案：(1)0.2

0.04

(2)80

(3)1000Vρ/(36.5V+22400)解析：（1）某溶液的濃度一旦確定，則取任意體積溶液的濃度與所取的體積無關(guān)，所以從500mL0.2mol/LNa2SO4溶液中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol/L；Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，則稀釋后Na+的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?/10即0.04mol/L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL某氣體的物質(zhì)的量n=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，M=m/n=2.4g/0.03mol=80g/mol，所以此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為80。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl的物質(zhì)的量n=(V/22.4)mol，溶液的體積不等于溶質(zhì)和溶劑體積之和，通過溶液的質(zhì)量和密度求溶液的體積，溶液的質(zhì)量m=(V/22.4)mol×36.5g/mol+1000g=(36.5V/22.4+1000)g，所以溶液的體積V（溶液）=(36.5V/22.4+1000)g÷ρg·cm-3=(36.5V/22.4+1000)÷ρ×1/1000（L），所以HCl溶液的物質(zhì)的量濃度c=n/(V溶液)=1000Vρ/(36.5V+22400)。18.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR.請(qǐng)回答下列問題：（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。（2）工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質(zhì)，若要得到2.3tW，至少需要WR的質(zhì)量是_____。（3）W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有________________，其反應(yīng)原理是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)（4）在一定條件下，R單質(zhì)能與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2；S2R2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時(shí)生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。參考答案：(1)第二周期第VIA族

(2)5.85t

(3)離子鍵和共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(或與CO2反應(yīng))

(4)2S2Cl2+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，則X為H；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y為C元素；Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O；W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與R能形成化合物WR，則W為Na，R為Cl，以此來解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為H，Y為C，Z為O，W為Na，R為Cl，則（1）Z為O，在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）電解NaCl制備Na，由原子守恒可知需要NaCl為2.3t/23×58.5=5.85t；（3）W與Z形成的化合物Na2O2可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵，其反應(yīng)原理是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）S2R2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，同時(shí)生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則反應(yīng)生成S、二氧化硫和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，