河北省邯鄲市武安南溝中學2022年高三化學模擬試題含解析

河北省邯鄲市武安南溝中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關說法不正確的是（）A．電源A為負極，電極C為陽極B．單一氣體為O2C．該儲氫裝置的電流效率約為64.3%（電流效率計算公式為：）D．導線中電子流動方向為：A→D→C→B

參考答案：D試題分析：A．根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負極、B是正極，故A正確；B．D作陰極，C作陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，即單一氣體為O2，故B正確；C．陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽極上生成2.8mol氧氣轉移電子的物質的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧氣時生成2mol氫氣，則生成2.8mol氧氣時同時生成5.6mol氫氣，設參加反應的苯的物質的量是xmol，參加反應的氫氣的物質的量是3xmol，剩余苯的物質的量為10mol×24%-xmol，反應后苯的含量=(10mol×24%?x)/(10mol?3xmol+5.6mol)×100%=10%；x=1.2，苯轉化為環(huán)己烷轉移電子的物質的量為1.2mol×6=7.2mol，7.2mol/11.2mol×100%=64.3%，故C正確；D．根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負極、B是正極，所以導線中電子流動方向為：A→D，C→B，故D錯誤。故選D。2.A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水液面回升時，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．U形管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略3.如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是選項氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液

參考答案：B略4.有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去）。以下推斷錯誤的是

A．當X是鹽酸時，則F是稀硝酸

B．當X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸

C．當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現(xiàn)象

D．當×是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

參考答案：A略5.下列敘述中正確的是A、干冰氣化時碳氧鍵發(fā)生斷裂B、晶體中都不存在單個小分子C、所含化學鍵類型完全相同D、蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞參考答案：B6.(09鹽城第三次調研)O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O33O2，2O3O+O2。粒子X能加速O3的分解：X

+

O3

=

XO

+

O2；XO

+

O

=

X

+

O2(X=Cl、Br、NO、OH等）。已知：2O3(g)3O2(g)△H=－144.8kJ/mol，t℃時K=3×1076。下列說法不正確的是A．臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑B．高壓放電條件下O2可以生成O3C．O3轉變?yōu)镺2能量曲線可用右圖表示D．t℃時，3O2(g)

2O3(g)，K≈3.33×10－77

參考答案：C7.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質的濃度會變大的是A.濃硫酸

B.氫氧化鈉

C.氯水

D.氯化鈉參考答案：D略8.室溫時下列各組中的物質分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3參考答案：A略9.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是（

）

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略10.用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到目的的是參考答案：A11.25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是()A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109參考答案：A略12.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A．圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線的變化B．圖2可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率的變化C．圖3中曲線表示反應2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D．已知PbI2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。參考答案：C略13.下列化學用語正確的是（

）A.Na2O2中氧元素的化合價為-2

B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.16S的結構示意圖：

D.甲烷的結構式：參考答案：DNa2O2中氧元素的化合價為-1，CH3CH2OH是乙醇的結構簡式，S的結構示意圖為，故A、B、C均錯誤。14.甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（）A．BaCl2

Na2CO3

AgNO3

鹽酸B．BaCl2

Na2CO3

鹽酸

AgNO3C．Na2CO3

鹽酸

AgNO3

BaCl2D．AgNO3

鹽酸

BaCl2

Na2CO3參考答案：A考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；無機物的推斷．

分析：甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，乙+丁→無色氣體，說明乙和丁中的一種是碳酸鈉，一種是鹽酸；甲、乙、丁都能和丙反應生成沉淀，能和另外三種物質生成沉淀的是硝酸銀，則丙是硝酸銀；甲+乙→沉淀，甲是氯化鋇，則乙是碳酸鈉，丁是鹽酸，據(jù)此答題．解答：解：甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，乙+丁→無色氣體，說明乙和丁中的一種是碳酸鈉，一種是鹽酸；甲、乙、丁都能和丙反應生成沉淀，能和另外三種物質生成沉淀的是硝酸銀，則丙是硝酸銀；甲+乙→沉淀，甲是氯化鋇，則乙是碳酸鈉，丁是鹽酸，故選A．點評：本題考查了物質檢驗，物質性質的分析應用，乙+丁→無色無味氣體的轉化是解題關鍵，題目難度中等15.2008年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”(TheBirdNest）。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不與水反應外，其余均易與水反應生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關說法正確的是

(A

)

A．這類巢式硼烷的通式是CnHn+4B．2B5H9+12O25B2O3十9H2O，lmolB5H9完全燃燒轉移25mol電子C．8個硼原子的巢式棚烷化學式應為B8H10

D．硼烷與水反應是非氧化還原反應參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：

。（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液

C

D

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：

。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：

。參考答案：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）儀器加入試劑加入該試劑的目的B（飽和NaHCO3溶液）除去CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水氣反應，產生O2DNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體（注：C中實際加入過過氧化鈉和石棉絨得混合物，這里只要求填寫化學試劑）（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（4）把E中的導管移出水面，分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。由裝置圖可以看到A為CO2發(fā)生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產生O2，E為收集O2的裝置。實驗室中使用大理石（CaCO3）和HCl反應制取CO2，會混有少量HCl雜質，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。生成的O2可以用帶火星的木條檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。

已知：①2C3H8(g)+7O2(g)==6CO(g)+8H2O(l)△H1=—2741.8KJ/mol

②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

△H==—566KJ/mol

（1）反應C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)的△H==

（2）現(xiàn)有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)

△H+41.2KJ/mol

①下列事實能說明該反應達到平衡的是

a．體系中的壓強不發(fā)生變化

b．V正(H2)=V逆(CO)

c．混合氣體的平均相對分子質．量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再反生變化

②5min后體系達到平衡，經測定，H2為0．8mol，則v(H2)=

。

③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2—。在電池內部O2—由____極移向____極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為

。

（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____

。參考答案：(14分)(1)—2219.9KL/mol(2)①bd

②

0.16mol/(L·min)

③不變(3)正、負

C3H8+10O2—20e—==3CO2↑+4H2O(4)有大量無色氣泡(或氣體)產生，并且有白色沉淀產生略18.（共15分）A、B、C、D為中學化學常見的物質，它們間的反應關系如下圖所示。（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式

，有關反應的化學方程式為

。（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。

當A是NaHCO3時，該反應的離子方程為

。（3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和水；C的燃燒熱為1300KJ·mol－1。則B的化學式為

；C燃燒的熱化學方程式為

。參考答案：（1）B的化學式，(NH4)2SO4

（2分）

有關反應的化學方程式為Ba(OH)2+(NH4)SO4==BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。（2分）（2）該反應的離子方程式為：H2O+AlO2－+HCO3－==Al(OH)3↓+CO32－↑。(2分)（3）B的化學式為Ca(HCO3)2

；(2分)C燃燒的熱化學方程式為C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(1);△H==－1300KJ/mol。19.金屬單質及其化合物在生產生活中應用非常廣泛，廢舊金屬的回收利用是重要研究課題。