2022-2023學(xué)年河北省廊坊市大城縣留各莊中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省廊坊市大城縣留各莊中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將標(biāo)況下2.24LCO2通入150mL1mol?L－1的NaOH溶液中，下列說法正確的是（

）A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)

B．c(HCO3－)＞c(CO32－)C．c(HCO3－)=c(CO32－)

D．c(HCO3－)＜c(CO32－)參考答案：B略2.現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的PH相同，則下列說法正確的是：（

）A．A為AlCl3溶液，C為鹽酸B．C中加入足量B反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．A、B等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．溶液中水的電離程度：A=B＜C＜D參考答案：C略3.下列化學(xué)名詞正確的是A、三溴笨酚

B、乙烯

C、乙酸乙脂

D、石碳酸參考答案：B4.對于反應(yīng)2SO2+O2═2SO3下列判斷正確的是（）A．2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右轉(zhuǎn)移C．平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍．參考答案：C【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；B．恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強增大，平衡不移動；C．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．平衡時的SO2濃度、O2濃度關(guān)系取決于起始配料比與轉(zhuǎn)化率．【解答】解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成SO3的體積小于2體積，故A錯誤；B．恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強增大，平衡不移動，故B錯誤；C．正逆反應(yīng)速率相等時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍時達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．SO2濃度、O2濃度的起始濃度為2：1，二者按2：1反應(yīng)，平衡時濃度SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍，若起始濃度不大2：1，則平衡時濃度SO2濃度一定等于O2濃度的兩倍，平衡時SO2濃度與O2濃度的濃度關(guān)系不確定，故D錯誤，故選C．【點評】本題考查化學(xué)可逆反應(yīng)特征、平衡狀態(tài)的特征及影響平衡的因素，題目難度不大，易錯點為B，注意引起壓強增大的因素與反應(yīng)物濃度的關(guān)系．5.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法不正確的是（）A．分子式為C7H10O5B．分子中含有3種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：D【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

【分析】由結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)的分子式為C7H10O5，含﹣OH、C=C、﹣COOH，結(jié)合醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為：C7H10O5，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知有三種官能團(tuán)：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故B正確；C．碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，故C正確；D．羥基不能電離出H+，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，明確醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．6.一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是A．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2C．c1∶c3必為1∶2

D．c3的取值范圍為0＜c3＜0.28mol·L－1參考答案：C略7.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是

A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－＝Cu

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋參考答案：B略8.下列方法中，能用于實驗室里制取氣體的是A．加熱試管中的氯化銨固體制取氨氣

B．用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣C．用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

D．往過氧化氫中加入少量二氧化錳快速制取少量氧氣參考答案：CD9.已知分子式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為，其苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（

）A.9種

B.10種

C.11種

D.12種參考答案：A 10.向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加熱，使淀粉發(fā)生水解，為測定其水解程度，需要下列試劑中的：（

）①氫氧化鈉溶液；②銀氨溶液；③新制氫氧化銅懸濁液；④碘水；⑤氯化鋇溶液A．①④⑤

B．①③④

C．②③④

D．①②③參考答案：B試題分析：測定淀粉的水解程度，需要檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖的存在和淀粉的存在，檢驗葡萄糖需要利用其醛基的性質(zhì)，在堿性條件下，所以可以用氫氧化鈉溶液和銀氨溶液或氫氧化鈉和新制的氫氧化銅溶液，檢驗淀粉用碘水，所以可以是①②④或①③④。故答案B。11.

(1)炭在火爐中燃燒很旺時，在往爐膛底內(nèi)的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)火會更旺，這是因為______________。(2)如果燒去同量的炭，噴灑過水的和沒有噴灑過水的炭相比較，它們放出的總熱量________(填“相同”或“不相同”)，這是因為__________________________________________。(3)如果欲使?fàn)t內(nèi)的炭燃燒更充分，下列措施可行的是()A．向爐內(nèi)噴吹空氣

B．把塊狀煤碾碎C．使用H2O作催化劑

D．提高爐膛內(nèi)的溫度參考答案：略12.下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是（

）A.原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2。B.任一能層的能級總是從s能級開始依次排列，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。C.同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的。D.1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同。參考答案：A略13.為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”，可選用的方法是（

）。A、滴加濃硝酸

B、滴加濃硫酸

C、滴加酒精

D、灼燒參考答案：D14.下列說法正確的是（

）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D．弱酸的電離過程一般要放出熱量參考答案：B略15.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用B.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然有機高分子化合物C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H577.1℃

C2H5OC2H5(乙醚)

34.5℃

C2H5OH

78.3℃

CH3COOH

118℃

實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(1)反應(yīng)中加入乙醇是過量的，其目的是：

。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：(2)為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A無水乙醇

B碳酸鈉粉末

C無水醋酸鈉(3)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩。其目的是：

。(4)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩。其目的是：

。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾。棄去低沸點餾分，收集76~78℃沸程之間的餾分即得。參考答案：(1)增加一種反應(yīng)物濃度，有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；

(2)B；(3)除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)除去粗產(chǎn)品中的水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應(yīng)。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。請回答下列問題：(1)火焰利用了部分金屬的元素特征的

反應(yīng)，該反應(yīng)屬于

(填“物理”或“化學(xué)”)變化，其實質(zhì)是

。

(2)如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強

的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2。根據(jù)以上信息回答下列問題：①D的化學(xué)式是

，晶體內(nèi)微粒間的作用是

。②C、D中均含有的一種元素為

(填元素名稱)，硅原子有

個能層，分別為

(用相應(yīng)的符號表示)，有

個能級。③E電子式為

。④NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(3)在實驗室我國科研人員應(yīng)用電子計算機模擬出具有高能的物質(zhì)N60，它的結(jié)構(gòu)與C60十分相似。已知N60分子中每個N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個氮原子，且N60結(jié)構(gòu)中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。試推測l個N60分子的結(jié)構(gòu)中含有

個N—N。參考答案：略18.現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?（

）

A．測所得溶液的pH

B．取溶液滴入酚酞觀察是否變紅

C．取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡

D．取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀參考答案：C略19.（15分）已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時，將20mL0．50mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0．50mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0．50mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得CH3COOH產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為下圖：（1）請寫出HSCN與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：

（2）請在圖像上補充出HSCN產(chǎn)生的氣體體積隨時間變化的曲線。（3）各取1mol的①濃H3SO4②HSCN③硝酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)，

反應(yīng)熱ΔH從小到大的順序為：

（填序號）（4）20mL0．50mol·L－1HSCN溶液中要使氫離子濃度減小，可加入（

）A.氨水

B.FeCl3固體

C.KSCN固體

D.等氫離子濃度的鹽酸（5）在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶