湖南省邵陽(yáng)市鐵塘中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省邵陽(yáng)市鐵塘中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是A．同溫下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl多C．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小參考答案：B略2.下列化合物屬于苯的同系物的是D．

C．

B．

A．

參考答案：A略3.把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀到50mL，此時(shí)X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是

A．20mL3mol/LX的溶液

B．20mL2mol/LX的溶液

C．10ml4mol/LX的溶液

D．10mL2mol/LX的溶液參考答案：A4.向下列溶液中通入過(guò)量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是（

）A．氫氧化鈣飽和溶液

B．苯酚鈉飽和溶液C．醋酸鈉飽和溶液

D．氯化鈣飽和溶液參考答案：B略5.下列分子式一定只表示一種物質(zhì)的是………...…（

）A．C6H10

B．C7H8

C．C2H5Cl

D．C2H4Cl2

參考答案：C略6.根據(jù)下列反應(yīng):(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Br->I->Fe2+

B．I->Fe2+>Br-

C．Fe2+>I->Br-

D．Br->Fe2+>I-

參考答案：B略7.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是

A．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)參考答案：AC8.參考答案：A略9.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B.乙炔的分子式：C2H2C.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3CHHCH3D.乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2參考答案：B10.把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列說(shuō)法正確的是

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變參考答案：C略11.100mL溶質(zhì)為和的混合溶液,其中c.0mol/Lc.2mol/L。若不考慮水解因素,則要使其中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來(lái),至少需要4mol/L的NaHO溶液的體積是(

)A.30mL

B.5mL

C.25mL

D.100mL參考答案：A略12.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A．-1780kJ/mol

B．-1220kJ/mol

C．-450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B略13.常溫時(shí)，下列各組離子能大量共存的是（

）A．Ag＋、K+、NO3－、S2－B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－D．H＋、Cl－、SO42－、F－參考答案：C略14.下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（

）

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅

②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5

③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱

④銨鹽受熱易分解

A、①②

B、②③

C、③④

D、②④參考答案：B略15.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是 （

）

A．等于30mL

B．等于20mL

C．大于20mL

D．大于30mL參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成，這種方法是在電爐中將有機(jī)物樣品加熱到高溫，用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，如下圖所示裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C裝置中濃H2SO4的作用是：

；（2）D裝置中MnO2的作用是：

；（3）燃燒管中CuO的作用是：

；（4）若準(zhǔn)確稱取0．90g樣品（只含C、H、O三種元素的兩種或三種），經(jīng)過(guò)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1．32g，B管質(zhì)量增加了0．54g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為

；（5）要確定該有機(jī)物的分子式，還需要

。參考答案：（1）干燥制得的氧氣

（2）催化劑，加快氧氣的產(chǎn)生速率（3）使有機(jī)物被充分氧化為CO2和H2O

（4）CH2O（5）測(cè)出有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.10分）在一個(gè)體積為4L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

△H＞0其中，H2O、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化曲線如右圖所示。（1）降低溫度，平衡常數(shù)K

（填“增大”、“不變”或

“減小”。下同），反應(yīng)速率

。（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

。

A、水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變

B、2molH—O鍵斷裂的同時(shí)，有1molH—H鍵生成

C、v正（H2）=v逆（CO）

D、c（H2O）=c（CO）（3）反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是

；反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是

。參考答案：（10分）（每空2分）（1）平衡常數(shù)K減小，反應(yīng)速率減小。（2）A、C

。（3）該條件可能是升高溫度；該條件可能是增加了水蒸氣。略18.（1）已知物質(zhì)的量濃度相等的某三種鈉鹽NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次為7,8,9，則其酸根形成的酸的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

（2）物質(zhì)的量濃度相等的a:NH4Cl;

b:CH3COONH4,c:NH4HSO4三種溶液其中NH4+濃度從小到大的順序?yàn)?/p>

。（3）已知，在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40KJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為

（4）在一定溫度下,反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g)

HX(g)的平衡常數(shù)為10,若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率約為

參考答案：（1）HX>HY>HZ（2）bac（3）C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5518kJ/mol（4）17%略19.（共4分）（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a:10ml0.1mol·L-1HCl和b:10ml0.1mol·L-1醋酸中