《第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)(重慶市縣級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)教案

§4難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀的轉(zhuǎn)化重慶市合川中學(xué)何建英『學(xué)習(xí)目標(biāo)』：一知識(shí)與技能1加深掌握沉淀溶解，并理解沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是難溶電解質(zhì)溶解平衡移動(dòng)的結(jié)果。2掌握沉淀轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律。3會(huì)書寫沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式。二過(guò)程與方法1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，及通過(guò)現(xiàn)象分析，推論問(wèn)題的能力2．通過(guò)化學(xué)平衡常數(shù)及溶度積常數(shù)的綜合運(yùn)用，加強(qiáng)不同知識(shí)之間的類比聯(lián)系的方法的運(yùn)用及數(shù)據(jù)處理能力。3.通過(guò)對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化離子方程式的書寫，及運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，對(duì)于沉淀轉(zhuǎn)化的程度進(jìn)行定量說(shuō)明。加深對(duì)于沉淀轉(zhuǎn)化難易的認(rèn)識(shí)。4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)，溶解性對(duì)比，以及理論分析，常數(shù)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生從發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象到摸索規(guī)律到思考本質(zhì)的思維方法。5.通過(guò)沉淀逆向是否轉(zhuǎn)化的實(shí)例，加強(qiáng)學(xué)生辯證的思維方法。三情感態(tài)度與價(jià)值觀1通過(guò)實(shí)驗(yàn)以及生產(chǎn)生活中實(shí)例的運(yùn)用，加深學(xué)生對(duì)于化學(xué)知識(shí)重要性的認(rèn)識(shí)，提升學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。2通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和理論分析，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，辯證思考的思想?！褐攸c(diǎn)』：1沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)2沉淀轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律?！弘y點(diǎn)』：沉淀轉(zhuǎn)化的分析運(yùn)用『實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備』如課本P64實(shí)驗(yàn)3-4實(shí)驗(yàn)3-5『主要教學(xué)方法』實(shí)驗(yàn)分析歸納類比『教學(xué)過(guò)程』課前預(yù)習(xí)安排：(1)看教材P61～62，填寫【課前自主導(dǎo)學(xué)】中“知識(shí)1，溶解平衡”的內(nèi)容，并完成【思考交流1】；(2)看教材P62～P65頁(yè)，填寫【課前自主導(dǎo)學(xué)】中的“知識(shí)2，沉淀反應(yīng)的應(yīng)用”，并完成【思考交流2】。(3)看教材P65～P66頁(yè)，填寫【課前自主導(dǎo)學(xué)】中的“知識(shí)3，溶度積”，并完成【思考交流3】。?步驟1：導(dǎo)入新課，本課時(shí)教材地位分析。?步驟2：建議對(duì)【思考交流】1、2、3多提問(wèn)幾個(gè)學(xué)生，使80%以上的學(xué)生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對(duì)該重點(diǎn)知識(shí)的探究。?步驟6：先讓學(xué)生自主總結(jié)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要知識(shí)，然后對(duì)照【課堂小結(jié)】以明確掌握已學(xué)的內(nèi)容，安排學(xué)生課下完成【課后知能檢測(cè)】。?步驟5：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成【變式訓(xùn)練1】和【當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)】中的內(nèi)容，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。?步驟4：教師通過(guò)【例題】和教材P62～65頁(yè)的講解研析對(duì)探究點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)。?步驟3：師生互動(dòng)完成“【課堂互動(dòng)探究】”可利用【問(wèn)題導(dǎo)思】中的問(wèn)題，由淺入深地進(jìn)行。建議教師除【例題】外，再變換一個(gè)角度，利用【教師備課資源】中例題以拓展學(xué)生的思路?！菊n前自主學(xué)習(xí)】沉淀溶解平衡1.概念：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即達(dá)到溶解平衡。2．表達(dá)式(以AgCl為例)：AgCl(s)eq\o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq)3．特征動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。等——溶解速率和沉淀速率相等。定——平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中的離子濃度保持不變。變——當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。4．生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度(1)25℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系(2)反應(yīng)完全的標(biāo)志：對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5_mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。5、.影響沉淀溶解平衡的因素影響因素沉淀溶解平衡電離平衡內(nèi)因電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因溫度溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)溫度升高，正向移動(dòng)稀釋向溶解方向移動(dòng)正向移動(dòng)同離子效應(yīng)加入相同離子，向生成沉淀的方向移動(dòng)逆向移動(dòng)【思考與交流】1．常溫下，分別將AgCl溶于水和0.1mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同嗎？為什么？【提示】不同，在NaCl溶液中，Cl－的存在會(huì)導(dǎo)致AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)向左移動(dòng)，使AgCl溶解度更小?！拘轮v解】溶度積定義表達(dá)式影響因素內(nèi)因：難溶電解質(zhì)的性質(zhì)外因：只與溫度有關(guān)溶度積（問(wèn)題探究）溶度積與溶解度的關(guān)系溶度積越小的難溶物，其溶解度也越小嗎？【提示】對(duì)于同一類型的難溶物，Ksp越小，溶解度越小。5、溶度積應(yīng)用（溶度積規(guī)則）規(guī)則Qc>Ksp，溶液過(guò)飽和，沉淀析出Qc＝Ksp，沉淀與溶解達(dá)平衡Qc<Ksp，溶液不飽和，固體溶解【新知講解】沉淀反應(yīng)的應(yīng)用【演示實(shí)驗(yàn)】沉淀轉(zhuǎn)化思考與交流:1為什么會(huì)發(fā)生上述沉淀的轉(zhuǎn)化？2、結(jié)合物質(zhì)的溶解度思考沉淀轉(zhuǎn)化有什么一般性規(guī)律？【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解度及提供的實(shí)驗(yàn)藥品，設(shè)計(jì)驗(yàn)證我們剛得到的實(shí)驗(yàn)猜想?！拘轮v解】沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)質(zhì)：溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀越容易轉(zhuǎn)化。(2)應(yīng)用：①鍋爐除水垢水垢[CaSO4(s)]eq\o(――→,\s\up7(Na2CO3))CaCO3(s)eq\o(――→,\s\up7(鹽酸))Ca2＋(aq)其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑②自然界中礦物的轉(zhuǎn)化原生銅的硫化物eq\o(――→,\s\up7(氧化、淋濾))CuSO4溶液eq\o(――→,\s\up7(滲透，加閃鋅礦ZnS),\s\do5(和方鉛礦PbS))CuS(銅藍(lán))第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4【思考與交流】2．如果除去某溶液中的SOeq\o\al(2－,4)，你是選擇鈣鹽還是鋇鹽？為什么？【提示】選擇可溶性鋇鹽，因?yàn)锽aSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SOeq\o\al(2－,4)更完全?！?/p>