原電池的工作原理教案

本文格式為Word版，下載可任意編輯第第頁(yè)原電池的工作原理教案原電池是可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流的裝置，也可以說(shuō)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。有的原電池可以構(gòu)成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。下面是我為大家整理的原電池的工作原理教案5篇，盼望大家能有所收獲!

原電池的工作原理教案1

一、探究教學(xué)目標(biāo)學(xué)問(wèn)目標(biāo)

1、了解并把握原電池形成的原理及原電池的定義。

2、能利用試驗(yàn)進(jìn)行探究原電池形成的條件。

3、能利用所學(xué)學(xué)問(wèn)進(jìn)行學(xué)問(wèn)的運(yùn)用。能力目標(biāo)

培育學(xué)生利用化學(xué)試驗(yàn)進(jìn)行探究原電池原理和形成條件的能力。情感、看法目標(biāo)

引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)化學(xué)試驗(yàn)對(duì)原電池原理進(jìn)行探究，培育學(xué)生的動(dòng)手能力和互相合作精神及科學(xué)探究問(wèn)題的能力。

二、探究重點(diǎn)

初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

三、探究難點(diǎn)

通過(guò)對(duì)原電池試驗(yàn)的討論，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

四、探究過(guò)程

【引入】電池與我們的生活息息相關(guān)，在生活中哪些地方會(huì)用到電池?(學(xué)生踴躍回答)電池對(duì)我們的生活如此重要，那么你知道世界上第一個(gè)電池是誰(shuí)發(fā)明的嗎?告知大家世界上第一個(gè)電池是意大利物理學(xué)家伏打于1799年發(fā)明的，又稱伏打電池，也就是今日我們要學(xué)習(xí)的原電池

【提問(wèn)]原電池的工作原理是什么呢?【展示】西紅柿電池。(觀看趣味試驗(yàn)，激發(fā)探究原電池工作原理的欲望。)【轉(zhuǎn)引】下面我們通過(guò)分組試驗(yàn)探究原電池的工作原理

【試驗(yàn)探究】介紹試驗(yàn)桌上的物品，指導(dǎo)學(xué)生做以下三個(gè)試驗(yàn)：

試驗(yàn)1：把一塊鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里。測(cè)量溶液的溫度，分析能量改變狀況試驗(yàn)2：把一塊銅片插入盛有稀硫酸的燒杯里。

試驗(yàn)3：把銅片和鋅片用導(dǎo)線連起來(lái)插入稀硫酸的燒杯里。要求同學(xué)仔細(xì)觀看現(xiàn)象，并思索緣由【學(xué)生回答】

1、鋅片上有氣泡，因?yàn)殇\能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

2、銅片上沒(méi)有氣泡，因?yàn)殂~不能和稀硫酸反應(yīng)

3、銅片上有氣泡

【教師設(shè)疑】銅不與稀硫酸反應(yīng)，銅片上的氣體是哪里來(lái)的?【學(xué)生商量】學(xué)生激烈商量的焦點(diǎn)問(wèn)題有：

1、銅片上的氣體是什么?

2、氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃馑璧碾娮訌暮味鴣?lái)?

3、鋅片有什么改變?溶液中氫離子濃度發(fā)生了什么改變?

商量結(jié)果：鋅失去的電子通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅片上，氫離子在銅片上得電子轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃狻疽龑?dǎo)】怎樣通過(guò)試驗(yàn)來(lái)證明鋅片上的電子是否通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到了銅片上?【學(xué)生回答】在銅片和鋅片中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì)，檢測(cè)有無(wú)電流

【試驗(yàn)驗(yàn)證】在連接鋅片和銅片的導(dǎo)線中接入一個(gè)靈敏電流計(jì)。引導(dǎo)學(xué)生觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)結(jié)論?！緦W(xué)生回答】電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明導(dǎo)線中有電子流過(guò)，證明氫離子得到的電子的確是鋅片失去，通過(guò)導(dǎo)線傳遞到銅片上的。

【追問(wèn)】能量是如何轉(zhuǎn)化的?(生答：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能)【師生小結(jié)】

原電池的定義：我們把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池;原電池的工作原理：

負(fù)極：電子流出，較活潑，(鋅片)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))正極：電子流入，較不活潑，(銅片)：2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng)【提問(wèn)】通過(guò)以上試驗(yàn)探究，你認(rèn)為構(gòu)成原電池應(yīng)滿足什么條件呢

【試驗(yàn)驗(yàn)證】用以下試驗(yàn)用品：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、無(wú)水乙醇、稀硫酸、電流表、導(dǎo)線、碳棒、燒杯分析驗(yàn)證以下哪些裝置可以構(gòu)成原電池?

【思索】若把B裝置中的一個(gè)銅片分別換成鐵片和碳棒后，能構(gòu)成原電池嗎?【學(xué)生小結(jié)】組成原電池的條件首先，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)其次，滿足以下條件：

(1)有兩種活動(dòng)性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極(2)電極材料均插入電解質(zhì)溶液中(3)兩極相連形成閉合回路

【教師強(qiáng)調(diào)】構(gòu)成原電池的條件:兩極一液成回路

【課堂小結(jié)】讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容教師給與補(bǔ)充

【思索與溝通】相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎?為什么?

【課堂練習(xí)】

1、依據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是：

A鎂

B石墨

C鋁

D鉛

2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的外表有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)椋?)

AXYZBXZY

CYXZ

DYZX

3、電工操作規(guī)程中規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起，其中的化學(xué)原理是。

4、市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時(shí)打開塑料袋，輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。試回答以下問(wèn)題：熱敷袋產(chǎn)生熱量的來(lái)源是炭粉的主要作用是加入NaCl的作用

原電池的工作原理教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)意圖：

1、引導(dǎo)學(xué)生探究原電池概念的形成過(guò)程,理解其工作原理,明確原電池的形成條件;會(huì)書寫簡(jiǎn)潔的電極反應(yīng)式，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的原電池，會(huì)推斷電極名稱，電子及電流的方向。

2、從概念的形成入手逐步探究其原理，以問(wèn)題為中心帶動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，讓學(xué)生充共享受學(xué)習(xí)的全過(guò)程，使學(xué)生不但知其然，還要知其所以然。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問(wèn)與能力：⑴使學(xué)生了解原電池概念的形成與進(jìn)展過(guò)程和組成條件，理解原電池的工作原理。⑵初步把握形成原電池的基本條件，能正確規(guī)范書寫電極反應(yīng)方程式，能初步依據(jù)典型的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的原電池。

2.過(guò)程與方法：⑴通過(guò)分組試驗(yàn)培育學(xué)生觀看能力與分析思維能力。⑵通過(guò)化學(xué)史實(shí)引導(dǎo)學(xué)生以問(wèn)題為中心的學(xué)習(xí)方法。學(xué)會(huì)發(fā)覺(jué)問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法。加深理解實(shí)踐→認(rèn)識(shí)→再實(shí)踐→再認(rèn)識(shí)的辨證唯物主義的思維方法。

3.情感看法與價(jià)值觀：⑴通過(guò)原電池的發(fā)明、進(jìn)展史，培育學(xué)生實(shí)事求是勇于創(chuàng)新的科學(xué)看法。⑵激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與投身科學(xué)追求真理的主動(dòng)情感。⑶體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與愉悅，增添為人類的文明進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感。

三、教學(xué)重點(diǎn)

原電池的工作原理。

四、教學(xué)難點(diǎn)

原電池的形成條件及電極反應(yīng);電子流向和電流方向。

【教師活動(dòng)】指導(dǎo)學(xué)生試驗(yàn)：觀看鋅片、銅片上各有什么現(xiàn)象發(fā)生?【學(xué)生分組試驗(yàn)】⑴鋅片、銅片分別插入稀硫酸中。⑵鋅片、銅片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中?！緦W(xué)生記錄現(xiàn)象】⑴中鋅片溶解，鋅片上有氣泡產(chǎn)生;銅片上無(wú)現(xiàn)象。⑵中鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生。

【設(shè)計(jì)意圖】鍛煉學(xué)生試驗(yàn)?zāi)芰?、觀看能力，通過(guò)觀看、思索發(fā)覺(jué)新問(wèn)題的能力。【問(wèn)題與商量】銅片與稀硫酸不反應(yīng)，但與鋅片連接后銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生?氣體是什么?怎樣產(chǎn)生的?

【學(xué)生猜測(cè)與推想】銅片上的氣體應(yīng)當(dāng)是氫氣，雖然銅不與稀硫酸反應(yīng)，但鋅片與銅片連接后，鋅片仍舊發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)而溶解，銅片上發(fā)生了氫離子得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣。銅片上的電子來(lái)自于鋅片，即鋅片上失去的電子通過(guò)導(dǎo)線傳遞到了銅片上，氫離子在銅片上得電子。

【教師活動(dòng)】動(dòng)畫演示，指導(dǎo)學(xué)生觀看電子的流淌方向、離子的移動(dòng)方向?！締l(fā)】從物理角度看，電子定向移動(dòng)就會(huì)產(chǎn)生電流，怎樣證明電流的產(chǎn)生?【學(xué)生回答】連接靈敏電流計(jì)檢驗(yàn)電流的存在。

【學(xué)生分組試驗(yàn)】鋅片、銅片用導(dǎo)線連接以后連上靈敏電流計(jì)，插入稀硫酸中?！締?wèn)題】靈敏電流計(jì)的指針是否偏轉(zhuǎn)，偏向何方?！緦W(xué)生】指針偏轉(zhuǎn)，偏向銅片一方。

【問(wèn)題】電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明有電能產(chǎn)生，請(qǐng)問(wèn)電能是從什么形式的能轉(zhuǎn)化來(lái)的?

【小結(jié)】由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，電子的定向移動(dòng)可以形成電流，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。這樣的裝置稱為原電池。

【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)以上問(wèn)題的設(shè)計(jì)與解決，層層遞進(jìn),鍛煉了學(xué)生分析推理能力，以及通過(guò)試驗(yàn)驗(yàn)證理論推想的能力;在概念的逐步形成過(guò)程中體驗(yàn)到了探究的歡樂(lè)，初步形成了原電池的概念。

四、進(jìn)一步探究原電池的本質(zhì)。

【提問(wèn)】作為電池，有正極和負(fù)極之分，鋅片和銅片誰(shuí)是正極，誰(shuí)是負(fù)極，你的推斷根據(jù)是什么?

【學(xué)生】電子流出(電流流入)的電極為負(fù)極，電子流入(電流流出)電極為正極。所以鋅片為負(fù)極，銅片為正極。指針偏向哪一極，該極為正極。從試驗(yàn)現(xiàn)象知道，指針偏向銅片銅片為正極，那么鋅片為負(fù)極?！驹O(shè)計(jì)意圖】運(yùn)用已有的物理學(xué)問(wèn)解決化學(xué)問(wèn)題，培育學(xué)生的思維遷移能力以及將各學(xué)科學(xué)問(wèn)融會(huì)貫通與應(yīng)用能力。有利于培育學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。【過(guò)渡】鋅片、銅片上發(fā)生的改變本質(zhì)是什么?我們?nèi)绾斡靡粋€(gè)最簡(jiǎn)潔的式子把其改變本質(zhì)描述出來(lái)?

【師生互動(dòng)】學(xué)生商量，教師啟發(fā)，運(yùn)用已有的氧化還原反應(yīng)學(xué)問(wèn)，據(jù)反應(yīng)本質(zhì)寫出電極反應(yīng)式。

【板書】負(fù)極(Zn)Zn→Zn2++2e-正極(Cu)2H++2e-→H2↑

總式Zn+2H+=Zn2++H2↑

【教師活動(dòng)】指導(dǎo)學(xué)生書寫電極反應(yīng)方程式，強(qiáng)調(diào)其寫法需留意事項(xiàng)。【提問(wèn)】原電池反應(yīng)與一般化學(xué)反應(yīng)相比有何特點(diǎn)?【指導(dǎo)試驗(yàn)】⑴鋅粒單獨(dú)與稀硫酸反應(yīng)，觀看現(xiàn)象。

⑵用銅絲接觸鋅粒，觀看現(xiàn)象。

⑶拿走銅絲，觀看;再加少量硫酸銅溶液，觀看現(xiàn)象。

【學(xué)生活動(dòng)】分組試驗(yàn)、商量、匯報(bào)試驗(yàn)結(jié)果：形成原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率。

【小結(jié)】發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)，電子從負(fù)極流出，流入正極;負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。而一般的氧化還原反應(yīng)，電子直接從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率。

【板書】負(fù)極:還原劑-ne-→氧化產(chǎn)物(氧化反應(yīng))正極:氧化劑+ne-→還原產(chǎn)物(還原反應(yīng))還原劑失去的電子流向正極，形成定向移動(dòng)的電子流，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)被分開在兩極發(fā)生,使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。

【設(shè)計(jì)意圖】揭示原電池的反應(yīng)本質(zhì)，培育學(xué)生分析問(wèn)題的能力

五、總結(jié)原電池形成的條件

【問(wèn)題與商量】比較伽伐尼電池、伏打電池和今日的化學(xué)模型電池，請(qǐng)你歸納組成原電池的條件。

【教師活動(dòng)】重新演示這幾種電池的投影，啟發(fā)學(xué)生，共同探討?！景鍟吭姵匦纬傻臈l件:⑴兩個(gè)電極，能導(dǎo)電。(強(qiáng)調(diào)：不肯定是金屬電極)⑵電解質(zhì)溶液或者熔融態(tài)的電解質(zhì)，能提供自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)電。(陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極)⑶形成閉合的回路【設(shè)計(jì)意圖】利用化學(xué)史料培育學(xué)生發(fā)覺(jué)問(wèn)題，歸納抽象其本質(zhì)的能力。完成化學(xué)源于生活，探究其本質(zhì)，應(yīng)用于生活的學(xué)習(xí)目的。正在修改的教案

一、探究教學(xué)目標(biāo)學(xué)問(wèn)目標(biāo)

1、使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原電池，理解原電池原理，會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的原電池。

2、通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。

3、能利用所學(xué)學(xué)問(wèn)進(jìn)行學(xué)問(wèn)的運(yùn)用。能力目標(biāo)

培育學(xué)生利用化學(xué)試驗(yàn)進(jìn)行探究原電池原理和形成條件的能力。情感、看法目標(biāo)

引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)化學(xué)試驗(yàn)對(duì)原電池原理進(jìn)行探究，培育學(xué)生的動(dòng)手能力和互相合作精神及科學(xué)探究問(wèn)題的能力。

二、探究重點(diǎn)

進(jìn)一步探究原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

三、探究難點(diǎn)單液原電池向雙液原電池的過(guò)渡

四、探究過(guò)程

【展示】西紅柿電池。(觀看趣味試驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步探究原電池工作原理的欲望。)【引入】電池與我們的生活息息相關(guān)，在生活中哪些地方會(huì)用到電池?(學(xué)生踴躍回答)電池對(duì)我們的生活如此重要，那么你知道電池是怎樣制造出來(lái)的嗎?

【提問(wèn)]原電池在必修已介紹過(guò)，今日我們來(lái)進(jìn)一步討論原電池。請(qǐng)大家回顧以下問(wèn)題

1、什么是原電池?

2、要想構(gòu)成原電池必需滿足什么條件?【學(xué)生回答】組成原電池的條件首先，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)其次，滿足以下條件：

(1)有兩種活動(dòng)性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極(2)電極材料均插入電解質(zhì)溶液中(3)兩極相連形成閉合回路

【教師強(qiáng)調(diào)】構(gòu)成原電池的條件:兩極一液成回路【思索】

下面，根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，請(qǐng)大家推斷以下裝置是不是原電池，不是的說(shuō)明理由，是的寫出電極反應(yīng)方程式

【動(dòng)畫演示】原電池工作原理(以Zn-Cu原電池為例)，教師做補(bǔ)充講解負(fù)極：電子流出，較活潑，(鋅片)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))正極：電子流入，較不活潑，(銅片)：2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng)

【分組試驗(yàn)】引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真做下面的試驗(yàn)

Zn-Cu原電池，用一個(gè)較大的電流表，用的電解質(zhì)溶液濃度較小，讓學(xué)生觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。

要求同學(xué)仔細(xì)觀看現(xiàn)象并思索緣由【學(xué)生回答】

兩極上都有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的幅度越來(lái)越小【學(xué)生商量】

為什么兩極上均有氣泡產(chǎn)生?這個(gè)原電池能否持續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)生電流?為什么?【教師總結(jié)】匯總學(xué)生的商量結(jié)果后，引導(dǎo)學(xué)生分析總結(jié)這個(gè)原電池不能持續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定電流。主要緣由是鋅與稀硫酸直接接觸，氫氣在鋅片外表不斷析出構(gòu)成了原電池，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片外表完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒(méi)有電流產(chǎn)生。其次，兩極四周有過(guò)剩電荷，阻礙電子的定向移動(dòng)。

【提問(wèn)】怎樣才能持續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定的電流呢?結(jié)合我們剛剛分析的緣由，應(yīng)當(dāng)怎樣改良原來(lái)的裝置呢?【學(xué)生回答】

1、要避開鋅與稀硫酸直接接觸;

2、想方法消除兩極四周的過(guò)剩電荷?！狙菔驹囼?yàn)】

1、演示帶有鹽橋的改良試驗(yàn)。(邊試驗(yàn)邊講解以下內(nèi)容：

1、該原電池的組成;

2、相關(guān)概念：半電池、半反應(yīng)、外電路、內(nèi)電路、鹽橋。)

2去掉鹽橋，電流表指針是否偏轉(zhuǎn)?為什么?眼橋的作用是什么呢【學(xué)生回答】不再偏轉(zhuǎn)，因?yàn)檫@是個(gè)斷路。鹽橋的作用溝通內(nèi)電路

【講解】鹽橋中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，并總結(jié)出鹽橋的另一個(gè)作用—平衡電荷【商量并比較】鹽橋原電池有什么優(yōu)點(diǎn)簡(jiǎn)潔原電池和帶有鹽橋原電池有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)【設(shè)問(wèn)】能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池應(yīng)具備哪些條件?【學(xué)生總結(jié)】

1、電極和與其接觸的電解質(zhì)溶液不發(fā)生反應(yīng)

2、用眼橋接通電路

【過(guò)渡】那么根據(jù)原電池原理如何設(shè)計(jì)一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池?〔穩(wěn)固練習(xí)〕把反應(yīng)Fe+2FeCL3=3FeCL2設(shè)計(jì)成雙液原電池〔課堂總結(jié)〕

1、原電池原理

2、產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池應(yīng)具備的條件

3、原電池的設(shè)計(jì)思路

作業(yè)布置完本錢節(jié)同步練習(xí)

原電池的工作原理教案2

今日我們要講的內(nèi)容是原電池的工作原理，節(jié)選自高中化學(xué)人教版必修二第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能，我將從以下四個(gè)板塊進(jìn)行講解。他們分別是水果電池、原電池的定義、原電池的工作原理、以及習(xí)題部分。

今日老師要做一個(gè)好玩的家庭小試驗(yàn)，水果電池，用水果真的可以做電池嗎?和老師一起走進(jìn)今日的試驗(yàn)吧。

【視頻】試驗(yàn)所需要的材料有：檸檬、鐵釘、銅幣、導(dǎo)線和發(fā)光二極管。在每一塊檸檬中插入一枚銅幣和一根鐵釘，用導(dǎo)線像這樣子把它們連接好，最終連上發(fā)光二極管，認(rèn)真觀看，發(fā)光二極管亮了。

【ppt】想知道水果電池的原理嗎?這節(jié)課讓我們學(xué)習(xí)原電池的工作原理。接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀看下面的演示試驗(yàn)。

【視頻】向燒杯中加入稀硫酸，先將鋅片插入稀硫酸中，觀看到鋅片上產(chǎn)生大量氣泡，如今我們將銅片插入稀硫酸中，觀看到銅片上沒(méi)有任何現(xiàn)象，這是什么緣由呢?這是因?yàn)殇\的金屬活潑性比氫強(qiáng)，銅的金屬活潑性比氫弱，所以硫酸中的氫可以被鋅置換，而不能被銅置換。用導(dǎo)線將銅片與電流表的正極相連，鋅片與電流表的負(fù)極相連，觀看到鋅片上的氣泡削減，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

試驗(yàn)的裝置是一套將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，我們就把這樣的裝置叫做原電池。由剛剛試驗(yàn)觀看到，電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向可知，電子由鋅電極流出，流向銅極，那么我們就把有電子流出的一極叫做負(fù)極，有電子流入的一極叫做正極，明顯，鋅在這里是負(fù)極，銅在這里是正極。

我們?cè)賮?lái)看他下面的動(dòng)畫，同學(xué)們就更清晰它的工作原理了。鋅失去電子成為鋅離子，被溶解，失去的電子沿導(dǎo)線流向銅電極，溶液中的氫離子被吸引到銅電極得到電子成為氫氣，外電路因?yàn)殡娮拥亩ㄏ蛞苿?dòng)形成電流，從而使燈泡亮了。

同學(xué)們看懂了嗎?我們?cè)賮?lái)看一遍，該原電池的鋅電極為負(fù)極，銅電極為正極，在負(fù)級(jí)，鋅失去了電子成為鋅離子進(jìn)入溶液，失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，鋅失去的電子沿導(dǎo)線傳遞給正極，由于銅電極有了外來(lái)的電子，它吸引了溶液中的陽(yáng)離子-氫離子，氫離子在銅的這一極得到電子，生成了氫氣，得電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，在外電路中，電子的定向移動(dòng)形成電流使指針偏轉(zhuǎn)，電子的移動(dòng)方向與電流的移動(dòng)方向相反。那么在電池的內(nèi)部，離子有沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)呢?方向又是怎樣的呢?其實(shí)在電池的內(nèi)部，正極消耗了大量的H+，所以溶液中的陽(yáng)離子移向正極，而負(fù)極處生成了大量的Zn2+，所以需要大量的陰離子移向負(fù)極。

依據(jù)以上的兩個(gè)電極反應(yīng)式，該原電池的總反應(yīng)為，鋅和兩摩爾氫離子反應(yīng)，生成一摩爾鋅離子和一摩爾氫氣。

同學(xué)們，學(xué)習(xí)了有關(guān)原電池工作原理的學(xué)問(wèn)，大家知道，水果為什么能做成電池了嗎?其實(shí)檸檬中的化學(xué)物質(zhì)類似于銅鋅原電池中的電解質(zhì)稀硫酸,而銅幣相當(dāng)于銅片做正極，鐵釘相當(dāng)于鋅片做負(fù)極。水果中的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)榱穗娔堋?/p>

把握了這些學(xué)問(wèn)點(diǎn)，我們來(lái)做一道練習(xí)題……

C這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的工作原理，同學(xué)們?cè)谟洃浻嘘P(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)的時(shí)候，可以記住這么幾句話。負(fù)極氧化失電子，正極還原得電子，用六個(gè)字概括就是“負(fù)失氧，正得還”，要記住，原電池溶液中的陽(yáng)離子肯定是向正極移動(dòng)的，陰離子肯定是向負(fù)極移動(dòng)的，這節(jié)課我們就上到這，同學(xué)們?cè)僖妦

原電池的工作原理教案3

一、教材分析

第一課時(shí)的主要內(nèi)容有：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。原電池原理和組成條件是本節(jié)課的重點(diǎn)，原電池原理是本節(jié)課的難點(diǎn)。首先，新課引入手機(jī)電池創(chuàng)設(shè)了教學(xué)情景，通過(guò)兩個(gè)演示試驗(yàn)作為探究教學(xué)，讓學(xué)生觀看到“銅片上產(chǎn)生氣泡”這一反常的試驗(yàn)現(xiàn)象，就會(huì)情不自禁地提出一系列問(wèn)題，產(chǎn)生劇烈的探究欲望，并提出各種各樣的假設(shè);緊接著，通過(guò)演示試驗(yàn)為學(xué)生提供“實(shí)證性”材料，學(xué)生依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的規(guī)律推理，得出相關(guān)結(jié)論;當(dāng)學(xué)生理解原電池的原理后，教材又設(shè)置了一個(gè)商量題，讓學(xué)生自己歸納“組成原電池的條件”。最終，讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)一個(gè)原電池以檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)所學(xué)學(xué)問(wèn)的實(shí)際應(yīng)用能力。依據(jù)學(xué)生的學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)際需要，實(shí)行了啟發(fā)、商量、試驗(yàn)探究等教學(xué)方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。

二、教學(xué)設(shè)計(jì)

通過(guò)學(xué)生動(dòng)手試驗(yàn)不僅使學(xué)生觀看到明顯的現(xiàn)象，還能使學(xué)生直接參加學(xué)問(wèn)的獲得直接體驗(yàn)的過(guò)程。將課本后面的家庭小試驗(yàn)“水果電池”，移到探討“組成原電池的條件”的課堂教學(xué)中，不僅能關(guān)心同學(xué)理解組成原電池的其中一個(gè)必要條件——電解質(zhì)溶液，而且使學(xué)生覺(jué)得化學(xué)就在我們的身邊，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，啟迪學(xué)生思維。通過(guò)一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事，讓學(xué)生關(guān)心格林太太解決問(wèn)題，到達(dá)學(xué)以致用的目的。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問(wèn)目標(biāo)：理解原電池原理，把握構(gòu)成原電池的條件，會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)潔的原電池設(shè)計(jì)。2.情感目標(biāo)：培育學(xué)生的探究精神和根據(jù)試驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論的科學(xué)看法，培育學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。3.能力目標(biāo)：培育學(xué)生觀看能力、試驗(yàn)?zāi)芰?、試?yàn)設(shè)計(jì)能力、語(yǔ)言表達(dá)能力。培育學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。把握原電池的工作原理;原電池的形成條件及電極反應(yīng)式;電子和電流的運(yùn)動(dòng)方向;培育學(xué)生關(guān)懷科學(xué)、討論科學(xué)和探究科學(xué)的精神。

四、教學(xué)重點(diǎn)

原電池的原理;原電池的形成條件及電極反應(yīng)式;電子和電流的運(yùn)動(dòng)方向;

五、教學(xué)難點(diǎn)

原電池的工作原理。

六、教學(xué)預(yù)備

1.對(duì)學(xué)生進(jìn)行分組：四人為一個(gè)小組

2.試驗(yàn)預(yù)備：每組一個(gè)靈敏電流計(jì)，兩片銅片、兩片鋅片、一根石墨電極、一杯稀硫酸溶液、一杯蔗糖溶液、西紅柿等水果。3.制作銅鋅原電池工作原理的模擬動(dòng)畫

七、教學(xué)過(guò)程【引入】日常生活中,我們會(huì)接觸到不同種類的手機(jī),你們都喜愛用什么款式的手機(jī)，為什么?手機(jī)待機(jī)時(shí)間長(zhǎng)短與什么有關(guān)?這些電池雖小，但是，在生活中卻扮演著及其重要的角色。你們知道電池工作的基本原理嗎?今日，我們來(lái)學(xué)習(xí)新的學(xué)問(wèn)──原電池?！驹囼?yàn)探究】：

指導(dǎo)學(xué)生做以下三個(gè)試驗(yàn)：1.將鋅片插入稀硫酸中，將銅片插入稀硫酸中2.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中3.在第二個(gè)試驗(yàn)中連接電流表【學(xué)生活動(dòng)】試驗(yàn)并觀看現(xiàn)象大部分同學(xué)都已完成，我們一起來(lái)看一下同學(xué)們觀看到的試驗(yàn)現(xiàn)象

【學(xué)生回答】1.鋅片上有氣泡(因?yàn)殇\能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣)銅片上沒(méi)有氣泡(因?yàn)殂~不能和稀硫酸反應(yīng))2.銅片上有氣泡3.電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)[問(wèn)]化學(xué)反應(yīng)總伴隨著光能、熱能等的互相轉(zhuǎn)化，在試驗(yàn)三中是否有能量的互相轉(zhuǎn)化呢?是什么形式的能量轉(zhuǎn)化?(化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?[過(guò)渡]我們把這種能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池【板書】1.原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池

上述裝置我們稱為Cu-Zn原電池，它的工作原理是什么?我們一起來(lái)看一個(gè)多媒體動(dòng)畫演示。

【設(shè)疑】

1、鋅和稀H2SO4直接反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?

2、插入銅絲接觸到鋅粒后，為什么在銅絲上出氣泡?

3、銅絲上的電子由何處而來(lái)，出來(lái)的是什么氣體?學(xué)生依據(jù)試驗(yàn)，建議商量步驟：現(xiàn)象(易)——解釋(難)——結(jié)論(難)[“Flash銅鋅原電池”]協(xié)作課件演示。

演示試驗(yàn)分析：1.電子流向。2.電極及電極反應(yīng)。3.電極的推斷。

[生師商量解釋]原來(lái)，當(dāng)把用導(dǎo)線連接的銅片和鋅片一同浸入稀硫酸時(shí)，由于鋅比銅活潑，簡(jiǎn)單失去電子，鋅被氧化成鋅離子，而進(jìn)入溶液，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子從銅片上放出。

這一反應(yīng)可表示如下：

電極反應(yīng)：負(fù)極(鋅片)Zn-2e=Zn2+(氧化反應(yīng))

正極(銅片)2H++2e=H2↑(還原反應(yīng))

原電池反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)[穩(wěn)固提問(wèn)]1.原電池中，電子從哪極流出?通過(guò)外電路流回到哪極?2.原電池中，正負(fù)兩極哪極是較活潑金屬?哪極是較不活潑材料?3.原電池中，正負(fù)兩極分別發(fā)生什么反應(yīng)?

4.原電池組成的條件是什么?(①兩塊相連的活潑性不同的金屬，或可以導(dǎo)電的其它材料;②電解質(zhì)溶液。閉合電路)。

(常常用做惰性電極材料的物質(zhì)是Pt(鉑)或C(石墨)，如下列圖兩個(gè)裝置的電極反應(yīng)是相同的。)[再?gòu)?fù)習(xí)演示動(dòng)畫]??

【試驗(yàn)指導(dǎo)】剛剛我們介紹的是Cu-Zn-H2SO4原電池,大家可以據(jù)此更換電極材料和溶液來(lái)探究原電池的形成條件

【活動(dòng)中介紹】同學(xué)們可以依據(jù)給出的試驗(yàn)，動(dòng)手操作看其能否形成原電池【學(xué)生小結(jié)】組成原電池的條件：①有兩種活動(dòng)性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中③兩極相連形成閉合回路【板書】3.原電池的形成條件

【趣味試驗(yàn)】同學(xué)們想不想自己制作一個(gè)原電池呢?試驗(yàn)“水果電池”

【小結(jié)】原電池是一種負(fù)極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng);正極流入電子，發(fā)生還原反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置.【解決問(wèn)題】1.格林太太是位美麗開朗樂(lè)觀的婦女，當(dāng)她開懷大笑的時(shí)候，人們可以發(fā)覺(jué)她整齊潔白的牙齒里有兩顆假牙，其中一顆是黃金的，這是她富有的標(biāo)志，另一顆是不銹鋼的這是一次車禍留下的痕跡。令人百思不解的是，自從車禍后，格林太太常常頭疼，雖然醫(yī)生絞盡了腦汁，格林太太的頭疼病仍無(wú)好轉(zhuǎn)。這個(gè)時(shí)候，一位年輕的化學(xué)家來(lái)探望格林太太并為她治好了頭疼病，同學(xué)們想知道化學(xué)家是怎樣治好格林太太的病的嗎?

【課堂練習(xí)】2.推斷以下裝置那些能構(gòu)成原電池

3.A、B、C都是金屬，A與B組成原電池時(shí)，A為正極;A與C插入稀硫酸溶液組成原電池時(shí)，C電極上有氫氣產(chǎn)生。A、B、C三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?)

A.ABCB.ACBC.BACD.BCA4.請(qǐng)依據(jù)電子的流淌方向，將氧化還原反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+推斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.

原電池的工作原理教案4

故事：在倫敦的上流社會(huì)，有一位貴族夫人格林太太，她有一口整齊潔白的牙齒。但其中鑲有兩顆假牙：一顆是黃金的-這是格林太太富有的象征;另一顆是不銹鋼的—這是一次車禍留下的痕跡。

令人百思不解的是：打從車禍以后，格林太太常常頭疼，夜間失眠，心情煩躁……盡管一些國(guó)際上知名的專家教授絞盡腦汁但格林太太的病癥未能有絲毫的減輕，而且日趨嚴(yán)重……她的病真的就沒(méi)治了嗎?

后來(lái)是一位化學(xué)家解除了她的苦痛。藥方：換掉一顆假牙。

病因：口腔內(nèi)產(chǎn)生了微弱的電流，刺激神經(jīng)，導(dǎo)致人體生理系統(tǒng)紊亂，引發(fā)一系列病癥。

大家可能會(huì)產(chǎn)生疑問(wèn)：格林太太的口中怎么會(huì)有電流產(chǎn)生呢?下面我們通過(guò)以下的類比試驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的探究來(lái)揭穿其中的奧妙。[演示試驗(yàn)]

1.內(nèi)容：把鋅片和銅片平行地浸入盛有稀硫酸溶液的燒杯中?，F(xiàn)象：鋅片外表有氫氣泡生成

銅片外表無(wú)氣泡生成

解釋：鋅排在氫前能置換出氫氣

銅排在氫后不能置換出氫氣

2.內(nèi)容：把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來(lái)再平行地浸入盛有稀硫酸溶液的燒杯中。大家觀看到一個(gè)很驚奇的現(xiàn)象：鋅片外表無(wú)氣泡生成，

銅片外表有氣泡生成

3.內(nèi)容：在鋅片與銅片連接的導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流計(jì)，再把鋅片與銅片平行地浸入盛有稀硫酸的燒杯中。

現(xiàn)象：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

疑問(wèn)：2試驗(yàn)中銅片外表為什么有氣泡生成?3試驗(yàn)中電流計(jì)指針為什么偏轉(zhuǎn)?分析：Zn、Cu用導(dǎo)線連接一同浸入稀硫酸時(shí)，Zn比Cu活潑，易失去電子，電子從Zn片流出通過(guò)導(dǎo)線流向Cu片，電子定向移動(dòng)形成電流，故電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn);

溶液中的H+從Cu片獲得電子，2H++2e-=H2，生成氫氣，故Cu片外表有氣泡生成。從能量改變的角度分析這套裝置：我們知道，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，常伴有化學(xué)能與熱能、光能等的互相轉(zhuǎn)化,比方鎂帶燃燒發(fā)光、放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能。那么，我們做的這個(gè)試驗(yàn)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槟姆N能量形式呢?

這是以Zn和稀H2SO4反應(yīng)為基礎(chǔ)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

我們把這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

1、原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

這一現(xiàn)象早在1799年被意大利的物理學(xué)家伏打捕捉到并加以討論，發(fā)明了世界上第一個(gè)電池——伏打電池，即原電池

過(guò)度：回顧剛剛所做試驗(yàn)，我們就是因?yàn)榻M合成了一個(gè)原電池才使得電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，下

面我們以此原電池為例進(jìn)一步分析原電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)，得出其供電原理

2、原電池原理：先進(jìn)行理論分析：外電路(導(dǎo)線上)：鋅片上Zn失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線流向Cu片，電子定向移動(dòng)形成電流

內(nèi)電路(溶液內(nèi))：由電性作用，溶液中帶正電荷的離子H+、Zn2+移向Cu片;帶負(fù)電荷離子移向Zn片，溶液中帶電離子定向移動(dòng)形成電流

內(nèi)外電路形成閉合回路，電路中有電流通過(guò)便可向外供電。

此原電池所涉及到的反應(yīng)是：

鋅片：Zn-2e-=Zn2+

(氧化反應(yīng))

銅片：2H++2e-=H2(還原反應(yīng))

我們把鋅片和銅片稱為此原電池的兩個(gè)電極

此原電池以Zn和稀硫酸反應(yīng)為基礎(chǔ)，將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別設(shè)置在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而產(chǎn)生了電流，實(shí)現(xiàn)了Zn和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。

由此我們得出了原電池的原理：

原電池以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別設(shè)置在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。以上是理論分析，下面再用?dòng)畫演示其改變過(guò)程，加深對(duì)原電池原理的理解。

過(guò)渡：我們可以通過(guò)原電池的兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)理解原電池的原理，人們把原電池的兩個(gè)電極分別叫做正極和負(fù)極，在電極上進(jìn)行的反應(yīng)稱為電極反應(yīng)，下面我們商量原電池的電極和電極反應(yīng)

3、原電池的電極和電極反應(yīng)

規(guī)定：原電池中電子流出的一極為負(fù)極，電子流入的一極為正極負(fù)極：電子流出的一極，(在此電極上物質(zhì)失電子)發(fā)生氧化反應(yīng)正極：電子流入的一極，(在此電極上物質(zhì)得電子)發(fā)生還原反應(yīng)

以Zn、Cu-稀H2SO4原電池為例表示出此原電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)(由學(xué)生依據(jù)正負(fù)極的規(guī)定推斷出此原電池的正負(fù)極)負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：2H++2e-=H2

將負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)相加，并消去電子就得到電池總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2

過(guò)渡：在書寫電極反應(yīng)時(shí)有一點(diǎn)需要特殊留意，那就是精確推斷出原電池的正負(fù)極，下面商量原電池正負(fù)極的推斷方法(1)活潑金屬作負(fù)極(由電極的活潑性推斷)(2)電子流出的一極為負(fù)極(由電子的流向推斷)(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極(由發(fā)生反應(yīng)的類型推斷)過(guò)渡：由以上我們知道了原電池的組成中需要有正負(fù)兩個(gè)電極，那么它的構(gòu)成還需要哪些條件?下面我們商量構(gòu)成原電池的條件

4、構(gòu)成原電池的條件：

商量以下裝置是否能構(gòu)成原電池：圖略【通過(guò)商量】構(gòu)成原電池的條件總結(jié)為：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極。

①兩種活潑性不同的金屬

②一種金屬與一種能導(dǎo)電的非金屬。

(2)兩個(gè)電極(直接或間接)連接在一起，并插入電解質(zhì)溶液中，形成閉和回路(3)能自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)

留意:三個(gè)基本條件互相聯(lián)系，不能孤立、片面的看待某一個(gè)條件，核心是氧化還原反應(yīng)。依據(jù)以上我們總結(jié)出的構(gòu)成原電池的條件推斷下面一個(gè)裝置是否能形成原電池，若能形成寫出電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)

提問(wèn)：格林太太口中的電流到底是怎么產(chǎn)生的?

格林太太口中兩顆不同金屬的假牙與口腔唾液中電解質(zhì)形成了原電池，雖然產(chǎn)生的電流很微弱，但長(zhǎng)時(shí)間刺激神經(jīng)，導(dǎo)致人體生理系統(tǒng)紊亂，引發(fā)一系列病癥。所以，格林太太應(yīng)當(dāng)將兩顆假牙換成同一種材料。過(guò)渡：我們說(shuō)學(xué)以致用，下面請(qǐng)你依據(jù)所學(xué)的學(xué)問(wèn)來(lái)設(shè)計(jì)一組趣味試驗(yàn)：試驗(yàn)?zāi)康模菏挂讶〕鲭姵氐囊魳?lè)卡發(fā)出響聲

試驗(yàn)器材：連有導(dǎo)線的鋅片、銅片，西紅柿，已取出電池的音樂(lè)卡試驗(yàn)方法：由同學(xué)們自己設(shè)計(jì)(提問(wèn))

設(shè)計(jì)思路：鋅片、銅片可以和西紅柿內(nèi)的酸液形成原電池，向外供電進(jìn)而帶動(dòng)音樂(lè)卡，

使其發(fā)出響聲。

下面我根據(jù)大家的設(shè)計(jì)方案做一下這個(gè)試驗(yàn)看能否勝利。由于一個(gè)西紅柿電池的電流可能會(huì)很微弱，所以我串聯(lián)了3個(gè)西紅柿，相當(dāng)于3節(jié)電池。

由試驗(yàn)結(jié)果，證明大家的設(shè)計(jì)思路是正確的。這就是人們常說(shuō)的水果電池。

小結(jié)：以上是本節(jié)課主要內(nèi)容，學(xué)完本節(jié)課要求大家嫻熟把握原電池原理，會(huì)應(yīng)用原電池原理及其構(gòu)成條件設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的原電池

原電池的工作原理教案5

教學(xué)目標(biāo)：

一、學(xué)問(wèn)與技能：

1、了解原電池的工作原理，原電池的構(gòu)成條件并能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的原電池。

2、理解原電池的本質(zhì)和原電池的正負(fù)極與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

二、過(guò)程與方法

1、通過(guò)對(duì)比試驗(yàn)的探究認(rèn)識(shí)到原電池在化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苓^(guò)程中所起到的作用。

2、通過(guò)探究試驗(yàn)，分析并歸納出形成原電池的條件。

3、通過(guò)多媒體動(dòng)畫分析原電池中微觀粒子的移動(dòng)，深入理解原電池的本質(zhì)。

三、情感看法與價(jià)值觀

1、學(xué)會(huì)通過(guò)對(duì)比的方法來(lái)處理試驗(yàn)結(jié)果，由具體的試驗(yàn)現(xiàn)象描述漸漸形成抽象概括。

2、認(rèn)識(shí)到科學(xué)對(duì)人類產(chǎn)生的影響是多方面的，要有辯證看待事物的目光。

3、認(rèn)識(shí)到個(gè)體與群體是親密相關(guān)的，從而形成“環(huán)保從我做起”的意識(shí)。

教學(xué)重難點(diǎn)：

1、本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

2、本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)對(duì)原電池試驗(yàn)的探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

學(xué)情分析：

學(xué)生在必修1中已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征——“反應(yīng)中有電子的得失”有較好的認(rèn)識(shí)。并把握了氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與電子得失(化合價(jià)升降)的聯(lián)系。這將有助于學(xué)習(xí)者理解并把握原電池的本質(zhì)——氧化還原反應(yīng)，以及原電池正負(fù)極與電極得失電子的關(guān)系。

教材分析：

本節(jié)課講授的是《化學(xué)—必修二》中第二章第二節(jié)——化學(xué)能與電能。在高中化學(xué)中關(guān)于原電池的內(nèi)容有兩部分，分別是必修二第二章第二節(jié)(化學(xué)能與電能)以及選修四第四章第一節(jié)(原電池)。本節(jié)課作為必修內(nèi)容中的一部分，在學(xué)問(wèn)的深度上偏低，要符合全部學(xué)習(xí)者的學(xué)習(xí)狀況;在廣度上要有肯定的拓展，使得學(xué)習(xí)者能夠有一個(gè)較為開闊的學(xué)習(xí)視野;而在學(xué)習(xí)學(xué)問(wèn)上要把握好基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)的框架，為部分學(xué)習(xí)者的后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

教學(xué)過(guò)程：

【引入】同學(xué)們好，你們看這是什么?(展示手電筒、手機(jī)、MP3等電器。)

【學(xué)生回答】電筒、手機(jī)、MP3。

【引導(dǎo)】這些電器的工作需要什么樣的能源?從哪里獲得?

【學(xué)生回答】電能，電池。

【引導(dǎo)】那么電池如何能產(chǎn)生電能呢?要解決這個(gè)問(wèn)題我們先回顧一下上節(jié)課所學(xué)的學(xué)問(wèn)，各種形式能量之間可以互相轉(zhuǎn)化，比方化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能。那么電能可以由什么能量轉(zhuǎn)化來(lái)，你們了解哪些發(fā)電方式吧?

【學(xué)生回答】有火力發(fā)電、水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、核能發(fā)電等。

【講解并描述】閱讀教材40頁(yè)圖2—7、2—8及第二段了解我國(guó)發(fā)電方式和發(fā)電總量構(gòu)成，以及火力發(fā)電過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化。

【分組商量】我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成說(shuō)明什么問(wèn)題?火力發(fā)電過(guò)程中涉及哪些形式的能量轉(zhuǎn)化?分析火力發(fā)電的缺點(diǎn)?

【學(xué)生回答】以火力發(fā)電為主，火力發(fā)電就是通過(guò)化石燃料燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成為熱能，加熱水使之汽化為水蒸汽以推動(dòng)蒸汽輪機(jī)，然后帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。即存在化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能幾種能量的轉(zhuǎn)化。

缺點(diǎn)包括：煤是不行再生能源、煤燃燒對(duì)環(huán)境的污染大、火力發(fā)電能量轉(zhuǎn)化過(guò)程多，能量損耗多能量利用率低。

【引導(dǎo)】從上面商量可知火力發(fā)電事實(shí)上將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為了電能，只不過(guò)所需的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程多，能量利用率低。那么我們能不能找到一種直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方法呢?

我們?cè)賮?lái)分析一下火力發(fā)電過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程。

化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

大家覺(jué)得這一系列的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中最重要的一步是哪一步?為什么?

【學(xué)生回答】化石燃料的燃燒即化學(xué)能→熱能因?yàn)橹挥袑⒒瘜W(xué)能以熱能。

形式釋放出去后才可能實(shí)現(xiàn)后續(xù)過(guò)程中的能量形式轉(zhuǎn)化。

【引導(dǎo)】特別正確，由此我們可以看出在火力發(fā)電中，化石燃料的燃燒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))是使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵。那么誰(shuí)能告知我氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

【學(xué)生回答】還原劑和氧化劑之間存在電子的轉(zhuǎn)移。

【引導(dǎo)】對(duì)!因此電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果是引起物質(zhì)化學(xué)鍵重新組合，同時(shí)將化學(xué)能以熱能釋放。那么假如我們能將氧化還原反應(yīng)中的化學(xué)能直接以電能形式釋放，是否就可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢?

下面請(qǐng)同學(xué)們完成以下幾個(gè)探究試驗(yàn)，并商量完成相關(guān)試驗(yàn)報(bào)告。

【學(xué)生分組試驗(yàn)】

試驗(yàn)一取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙。

測(cè)定其pH值。然后將一塊鋅片插入稀硫酸中，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。

一段時(shí)間后再測(cè)溶液的pH值，并用手觸摸燒杯外壁。

【學(xué)生總結(jié)】

Zn片漸漸溶解，Zn片外表有氣泡產(chǎn)生，溶液的。

pH值增大，燒杯外壁有肯定溫度。

結(jié)論：Zn與稀H2SO4發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

【引導(dǎo)】請(qǐng)同學(xué)們思索并商量幾個(gè)問(wèn)題：

①依據(jù)相關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。

②反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，假如有，分析誰(shuí)得電子，誰(shuí)失電子?

③反應(yīng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式如何?

【商量并總結(jié)】pH值增大即說(shuō)明溶液中的c(H+)減小，H+。

數(shù)目